1、第2课时 范德华力和氢键(建议用时：35分钟)知识点基础训练能力提升1.范德华力2,4,5,6,8,912,13,14,15，16,17,182.氢键1,3,7,10,11基础训练1水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是()A水是弱电解质B可燃冰是可以燃烧的水C氢、氧两种元素只能组成水D0 时冰的密度比液态水的密度大A解析 可燃冰是指甲烷水合物，它的外形像冰而不是冰，B项错误；氢、氧两元素可组成H2O、H2O2等物质，C项错误；0 时，水结成冰，冰中由于氢键的作用使其密度比水的密度小，D项错误。2下列说法不正确的是()A分子间作
2、用力是分子间相互作用力的总称B分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响C范德华力与氢键可同时存在于分子之间D氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中D解析 氢键不是化学键，二者之间不是包含与被包含的关系。3下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()ANH3CH2ODCH3CH2OHB解析 形成氢键的分子含有NH、HO或HF键，NH3、H2O、CH3CH2OH有氢键，但只存在于分子间；中OH间可在分子间形成氢键，OH与可在分子内形成氢键。4下列物质的变化，仅破坏范德华力的是()A碘单质的升华BNaCl溶于水C将水加热变为水蒸气DNH4Cl受热A解析 A项，碘升华
3、破坏的是范德华力；C项，液态水变成水蒸气，既破坏了氢键又破坏了范德华力；B、D项破坏的是化学键，NaCl溶于水破坏了离子键，而NH4Cl受热既破坏了离子键又破坏了共价键。5下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是()A液态HF与液态HBr分别受热变为气体B氯化铵与苯分别受热变为气体C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D碘与干冰分别受热变为气体D解析 A项，液态HF存在范德华力和氢键，液态HBr分子之间只存在分子间作用力，错误；B项，氯化铵是离子晶体，受热变为气体破坏的是离子键，而苯是分子晶体，受热变为气体克服的是分子间作用力，错误；C项，氯化钠是离子化合物，溶解破坏的是离子键，氯
4、化氢溶解在水中破坏的是共价键，错误。6下列关于范德华力影响物质性质的叙述，正确的是()A范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素B范德华力与物质的性质没有必然的联系C范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D范德华力仅影响物质的部分物理性质D解析 范德华力是一种分子间作用力，因此范德华力不会影响物质的化学性质，只影响物质的部分物理性质。7比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是()A乙醇与氯乙烷B邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C对羟基苯甲醇与邻羟基苯甲酸DH2O与H2TeB解析 氢键分为两类：分子间氢键、分子内氢键。同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔、沸点要低于分子间形成氢键的物质
5、的熔、沸点。如邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醇等容易形成分子内氢键，沸点较低，而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醇则容易形成分子间氢键，沸点较高，B项正确，C项错误；A项，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点高于氯乙烷的沸点；同理，D项H2O的沸点高于H2Te的沸点。8水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是()A硫化羰的电子式为B硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C硫化羰的沸点比二氧化碳的低D硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO3B解析 由题中已知条件，COS的电子式为，A项错误；
6、CO2和COS都是直线形分子，B项正确；二者的相对分子质量不同，故硫化羰的沸点较高，C项错误；硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO2，D项错误。9下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比PH3的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶冰的密度比液态水的密度小水分子在高温下也很稳定A BCDC解析 氨分子间形成氢键而使其熔、沸点比PH3的高；小分子的醇、羧酸分子能与水分子形成分子间氢键，其溶解性较大；冰中水分子间形成氢键；每个水分子与4个水分子形成氢键，从而增大了分子间的空隙，因而使其密度减小；氢键只影响物质的物理性质，不影响物质的化学性质，所以水分子在高温下也很稳定与氢键无关。10
7、下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()A在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱CF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高DCH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高B解析 B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关。11请写出下列物质性质的变化规律与哪种作用力有关并作简要解释。(1)He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等稀有气体单质的熔点和沸点逐渐升高：_。(2)沸点：_。(3)熔点：_。答案 (1)与范德华力有关，且范德华力逐渐增
8、强(2)与范德华力有关，且范德华力逐渐减弱(3)与氢键有关，邻硝基苯酚形成分子内氢键，间硝基苯酚和对硝基苯酚形成分子间氢键能力提升122017年5月18日，我国在南海神狐海域成功开采可燃冰，是全球第一个实现连续稳定获得天然气水合物的国家。可燃冰是天然气与水在低温高压下形成的类冰状的晶体。下列关于可燃冰中两种分子的描述不正确的是()A都存在极性键B都是极性分子CH2O分子间能形成氢键，CH4分子间不能形成氢键D甲烷不易溶于水B解析 H2O、CH4分子中均存在极性键，A项正确；H2O是极性分子，CH4是非极性分子，B项错误；H2O分子间能形成氢键，CH4分子间不能形成氢键，C项正确；根据“相似相溶
9、”的规律，甲烷不易溶于水，D项正确。13有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确解释的是()甲组 乙组.HI键的键能大于HCl键的键能AHI比HCl稳定.HI键的键能小于HCl键的键能BHCl比HI稳定.HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力CHI的沸点比HCl的高.HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力DHI的沸点比HCl的低abcdABCDB解析 键能的大小影响物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定。HCl键的键能大于HI键的键能，所以HCl比HI稳定。范德华力影响物质的熔、沸点的高低，范德华力越大，熔、沸点越高。由于HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，
10、所以HI的沸点比HCl的高。14共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2冰金刚石碘单质CaCl2白磷，其中只含有两种作用力的组合是()ABCDA解析 中既含有离子键又含有共价键；中含有共价键、范德华力和氢键；中只含有共价键；中含有共价键和范德华力；中只含有离子键；中含有共价键和范德华力。15氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为()B解析 从氢键的成键原理上讲，A、B都成立。但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子，所以，以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳
11、定；从事实上讲，依据NH3H2ONHOH，可知B项正确。16如图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2SBHClCPH3DSiH4D解析 在AA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。17X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y
12、的元素符号依次为_、_。(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是_和_。(3)Q的元素符号是_，它属于第_周期，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_。解析 由题知X的价电子排布图为，则X为S；Y为C；Z为O；Q的核电荷数为S和O的和，因此Q为24号元素Cr；在元素周期表中电负性最大的是F。(3)Q为Cr，处于第四周期，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其价电子为3d54s1，因此它的最高化合价为6。(4)E为F，HF的水溶液中，存在HF分子之间的氢键，HF分子和H2O分子之间的氢键，H2O
13、分子之间的氢键。答案 (1)SC(2)V形直线形(3)Cr 四1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s16(4)FHF、FHO、OHF、OHO 18.水分子间存在一种叫做“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)，彼此形成(H2O)n。在冰中，每个水分子被4个水分子包围，形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的冰。(1)1 mol冰中有_mol “氢键”。(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为_。(3)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点()，则x、y、z的大小关系是_，其判断依据是_。解析 H2O中1个O有两对孤电子对，可与另外2个H2O中的H产生电性作用，从而形成2个氢键。H2O电离后形成的2种离子是H3O和OH。答案 (1)2(2)2H2OH3OOH(3)xzy水分子间可以形成氢键，H2S和H2Se中只有范德华力，H2Se的相对分子质量大于H2S，故沸点：H2OH2SeH2S，即xzy - 7 -
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