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[课时跟踪训练]
(时间45分钟 总分值60分)
一、选择题(此题包括7小题，每题5分，共35分)
1．对于反响3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，以下说法正确的
是( )
A．K＝
B．K＝
C．增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小
D．改变反响的温度，平衡常数不一定变化
解析：固体、纯液体的浓度视为常数，不写入平衡常数的表达式中，故该反响的平
衡常数K＝，K只与温度有关，与浓度、压强无关。
答案：B
2．在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反响：2A(g)＋B(g)2C(g)，到达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反响前的，那么A的转化率为( )
A．67% B．50%
C．25% D．5%
解析：在同温度、同容积时，反响前后的压强之比等于反响前后气体的物质的量
之比，所以反响后气体的总物质的量为×(2 mol＋1 mol)＝2.5 mol，设A转化了
x mol
2A(g) ＋B(g)2C(g)
初始/mol 2 1 0
转化/mol xx
平衡/mol 2－x 1－x
(2－x)mol＋(1－)mol＋x mol＝2.5 mol得x＝1
转化率α(A)＝×100%＝50%。
答案：B
3．以下关于平衡常数的说法中，正确的选项是( )
A．在平衡常数表达式中，反响物浓度用初始浓度，生成物用平衡浓度
B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
C．平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关
D．从平衡常数的大小可以推断一个反响可以进行的程度
解析：平衡常数计算中，无论是反响物还是生成物，均用其平衡浓度；对于给定的
反响方程式来说，平衡常数只与温度有关，与其他条件无关。
答案：D
4．[双选题]将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反响：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，5 s后反响到达平衡状态，生成2 mol D和2 mol C，那么以下结论中正确的选项是( )
A．该温度下反响的化学平衡常数为
B．n值等于1
C．平衡时B的浓度为1 mol·L－1
D．平衡时B的转化率为50%
解析：生成C、D的物质的量相等，C、D的计量数也相等，n＝2，那么有
3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2 D(g)
初/mol 6 5 0 0
转/mol 3xx 2x 2x
平/mol 6－3x 5－x 2x 2x
2x＝2 mol，x＝1
平衡时B的浓度为[B]＝＝1 mol·L－1，转化率为α(B)＝×100%＝
20%。
K＝＝。
答案：AC
5．在一定温度下，反响H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。假设将1.0 mol的
HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度下HX(g)的最大分解率接近
于( )
A．5% B．17%
C．25% D．33%
解析：反响HX(g)H2(g)＋X2(g)在该温度下的平衡常数为，设分解的HX的物质的量浓度为x mol·L－1
HX(g)H2(g)＋X2(g)
初/mol·L－11.000
转/mol·L－1xxx
平/mol·L－11.0－xxx
K＝＝＝，
x＝mol·L－1。
α(HX)＝×100%＝17%。
答案：B
6．在一固定容积的密闭容器中，参加2 L X和3 L Y气体，发生如下反响nX(g)＋
5Y(g)4R(g)＋6Q(g)，反响到达平衡时，测知X和Y的转化率分别为60%和
50%，那么化学方程式中的n值为( )
A．2 B．3
C．4 D．5
解析：转化的X为2 L×60%＝1.2 L，转化的Y为3 L×50%＝1.5 L，二者转化的
物质的量之比等于方程式中系数之比，即＝，所以n＝4。
答案：C
7．[双选题]I2在KI溶液中存在以下平衡：
I2(aq)＋I－(aq)I(aq)
某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度[I]与温度T的关系如下列图(曲线上任何
一点都表示平衡状态)。以下说法正确的选项是( )
A．反响I2(aq)＋I－(aq)
I(aq)的ΔH>0
B．假设温度为T1、T2，反响的平衡常数分别为K1、K2，那么K1>K2
C．假设反响进行到状态D时，一定有v正>v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的[I2]大
解析：由图象可知[I]随温度升高而减小，故升温时反响逆向进行，说明升温时K
减小，Q＞K，因此正反响为放热反响，ΔH＜0；由于T2＞T1，所以K1＞K2；曲线
下方的D点还未达平衡，由于c(I)小于平衡时的浓度，故反响向正反响方向进行，
所以v正＞v逆；B点[I]比A点小，说明从A到B反响向逆向进行，故B点的[I2]
比A点的大。
答案：BC
二、非选择题(此题包括2小题，共25分)
8．(12分)PCl5的热分解反响如下：
PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。
写出反响的平衡常数表达式________________。
(2)某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，到达平衡后，
测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol·L－1，该温度下的平衡常数为________。
解析：(1)K＝。
(2)设分解的PCl5的物质的量为x mol，
PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)
初始物质的量(mol) 2 0 0
转化物质的量(mol) xxx
平衡物质的量(mol) 2－xxx
x＝0.15 mol·L－1×10.0 L＝1.5 mol，
平衡时PCl5、PCl3、Cl2的浓度分别为0.05 mol·L－1、0.15 mol·L－1、0.15 mol·L－1，
那么平衡常数K＝＝ mol·L－1＝0.45 mol·L－1。
答案：(1)K＝
(2)0.45 mol·L－1
9．(9分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下列图。根据图示答复以下问题：
(1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反响达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反响的平衡常数等于________。
(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“>〞、“<〞或“＝〞)。
解析：(1) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
0
×0.8 ×0.8 0.16
0.04 0.02 0.16
K＝
＝800 L·mol－1。
(2)平衡状态由A变到B时，条件的改变是增大压强，温度没有变化，所以平衡常数不变，K(A)＝K(B)。
答案：(1)800 L·mol－1 (2)＝
10．(10分)在1000 K恒温下，在密闭容器中放入一定量的A、B气体使之发生反响：A(g)＋3B(g)2C(g)，并到达平衡。测得其平衡时的浓度分别为c(A)＝2 mol·L－1，c(B)＝5 mol·L－1，c(C)＝3 mol·L－1：
填写以下空白
(1)起始时：A的物质的量浓度________________，B的物质的量浓度________________。
(2)A的转化率________________。
(3)1000 K时，上述反响的平衡常数________________。
解析：A(g)＋3B(g)2C(g)
起 3.5 9.5 0
转 1.5 4.5 3
平 2 5 3
c(A)初＝3.5 mol·L－1，c(B)初＝9.5 mol·L－1，
那么A的转化率为×100%＝42.9%
K＝＝。
答案：(1)3.5 mol·L－1 9.5 mol·L－1
(2)42.9% (3)
11．(11分)在557 ℃密闭容器中进行反响CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，假设CO的起始浓度为2 mol·L－1，水蒸气的起始浓度为2 mol·L－1，达平衡后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L－1。
(1)求该温度下反响的平衡常数及此状态下CO的平衡转化率。
(2)当起始投料c0(CO)＝2 mol·L－1，c0(H2O)＝3 mol·L－1时CO的平衡转化率；
(3)当起始投料c0(CO)＝2 mol·L－1，c0(H2O)＝1 mol·L－1时CO的平衡转化率。
解析：(1)设到达平衡的过程中实际转化(消耗)的CO的浓度为c，根据反响方程式计算：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
2200
cccc
2－c2－ccc
由于达平衡后，CO2的浓度为1.2 mol·L－1，故c＝1.2，那么平衡后[H2]＝1.2 mol·L－1，[CO]＝[H2O]＝(2－1.2) mol·L－1＝0.8 mol·L－1，
K＝＝＝2.25，
CO的平衡转化率α(CO)＝×100%
＝×100%＝60%。
(2)设到达平衡的过程中实际转化(消耗)的CO的浓度为x，根据方程式计算：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
起始浓度/mol·L－12300
转化浓度/mol·L－1xxxx
平衡浓度/mol·L－12－x3－xxx
K＝＝＝2.25，
解得：x1＝1.43 mol·L－1，
x2＝7.57 mol·L－1>2 mol·L－1(无意义，舍去)。
CO的平衡转化率α(CO)＝×100%＝71.5%。
(3)同理可解得当起始投料c0(CO)＝2 mol·L－1，
c0(H2O)＝1 mol·L－1时，α(CO)＝39%。
答案：(1)2.25 60% (2)71.5% (3)39%
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