1、课时跟踪训练(时间45分钟总分值60分)一、选择题(此题包括7小题，每题5分，共35分)1对于反响3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数，以下说法正确的是()AKBKC增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小D改变反响的温度，平衡常数不一定变化解析：固体、纯液体的浓度视为常数，不写入平衡常数的表达式中，故该反响的平衡常数K，K只与温度有关，与浓度、压强无关。答案：B2在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反响：2A(g)B(g)2C(g)，到达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反响前的，那么A的转化
2、率为()A67% B50%C25% D5%解析：在同温度、同容积时，反响前后的压强之比等于反响前后气体的物质的量之比，所以反响后气体的总物质的量为(2 mol1 mol)2.5 mol，设A转化了x mol2A(g)B(g)2C(g)初始/mol210转化/molxx平衡/mol2x1x(2x)mol(1)molx mol2.5 mol得x1转化率(A)100%50%。答案：B3以下关于平衡常数的说法中，正确的选项是()A在平衡常数表达式中，反响物浓度用初始浓度，生成物用平衡浓度B在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关D从平衡常数的大小
3、可以推断一个反响可以进行的程度解析：平衡常数计算中，无论是反响物还是生成物，均用其平衡浓度；对于给定的反响方程式来说，平衡常数只与温度有关，与其他条件无关。答案：D4双选题将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反响：3A(g)B(g)nC(g)2D(g)，5 s后反响到达平衡状态，生成2 mol D和2 mol C，那么以下结论中正确的选项是()A该温度下反响的化学平衡常数为Bn值等于1C平衡时B的浓度为1 molL1D平衡时B的转化率为50%解析：生成C、D的物质的量相等，C、D的计量数也相等，n2，那么有3A(g)B(g)2 C(g)2 D(g)初/mol650
4、0转/mol3xx2x2x平/mol63x 5x 2x 2x2x2 mol，x1平衡时B的浓度为B1 molL1，转化率为(B)100%20%。K。答案：AC5在一定温度下，反响H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常数为10。假设将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度下HX(g)的最大分解率接近于()A5% B17%C25% D33%解析：反响HX(g)H2(g)X2(g)在该温度下的平衡常数为，设分解的HX的物质的量浓度为x molL1HX(g)H2(g)X2(g)初/molL11.000转/molL1xxx平/molL11.0xxxK，xmolL1。(HX)
5、100%17%。答案：B6在一固定容积的密闭容器中，参加2 L X和3 L Y气体，发生如下反响nX(g)5Y(g)4R(g)6Q(g)，反响到达平衡时，测知X和Y的转化率分别为60%和50%，那么化学方程式中的n值为()A2 B3C4 D5解析：转化的X为2 L60%1.2 L，转化的Y为3 L50%1.5 L，二者转化的物质的量之比等于方程式中系数之比，即，所以n4。答案：C7双选题I2在KI溶液中存在以下平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度I与温度T的关系如下列图(曲线上任何一点都表示平衡状态)。以下说法正确的选项是()A反响I2(aq)I(aq
6、)I(aq)的H0B假设温度为T1、T2，反响的平衡常数分别为K1、K2，那么K1K2C假设反响进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的I2大解析：由图象可知I随温度升高而减小，故升温时反响逆向进行，说明升温时K减小，QK，因此正反响为放热反响，H0；由于T2T1，所以K1K2；曲线下方的D点还未达平衡，由于c(I)小于平衡时的浓度，故反响向正反响方向进行，所以v正v逆；B点I比A点小，说明从A到B反响向逆向进行，故B点的I2比A点的大。答案：BC二、非选择题(此题包括2小题，共25分)8(12分)PCl5的热分解反响如下：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)。写出反响
7、的平衡常数表达式_。(2)某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，到达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 molL1，该温度下的平衡常数为_。解析：(1)K。(2)设分解的PCl5的物质的量为x mol，PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)初始物质的量(mol)200转化物质的量(mol) xxx平衡物质的量(mol) 2xxxx0.15 molL110.0 L1.5 mol，平衡时PCl5、PCl3、Cl2的浓度分别为0.05 molL1、0.15 molL1、0.15 molL1，那么平衡常数K molL10.45 molL1。答案：(1)K
8、(2)0.45 molL19(9分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如下列图。根据图示答复以下问题：(1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反响达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反响的平衡常数等于_。(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“、“2 molL1(无意义，舍去)。CO的平衡转化率(CO)100%71.5%。(3)同理可解得当起始投料c0(CO)2 molL1，c0(H2O)1 molL1时，(CO)39%。答案：(1)2.2560%(2)71.5%(3)39%
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