2022年高中化学随堂练习第二章第四节化学反应进行的方向1.docx

第四节 化学反响进行的方向
1．能用能量判断以下过程的方向的是〔 〕
A．水总是自发地由高处往低处流
B．放热反响容易自发进行，吸热反响不能自发进行
C．有序排列的火柴散落时成为无序排列
D．屡次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排序的几率大
2．某反响2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反响在低温时能自发进行，那么该反响的ΔH、ΔS应为〔 〕
A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH >0，ΔS>0 D．ΔH >0，ΔS<0
3．以下说法中正确的选项是〔 〕
A．但凡放热反响都是自发的，但凡吸热的都是非自发的
B．自发反响熵一定增大，非自发反响熵一定减小或不变
C．自发反响在恰当条件下才能实现
D．自发反响在任何条件下都能实现
4．以下自发反响可用能量判据来解释的是〔 〕
A．硝酸铵自发地溶于水
B．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/mol
C．(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol
5．以下反响常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是〔 〕
A．HCl+NH3 = NH4Cl
B．2KClO3 = 2KCl+3O2↑
C．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
D．Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl = BaCl2+ NH3+10H2O
6．石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(s,石墨) +O2(g)＝CO2(g)
ΔH＝－393.5kJ/mol C(s,金刚石) +O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－395.4kJ/mol
关于金刚石和石墨的相互转化，以下说法正确的选项是〔 〕
A．石墨转化为金刚石是自发的过程 B．金刚石转化为石墨是自发的过程
C．石墨比金刚石能量低 D．金刚石比石墨能量低
7．以下关于判断过程方向的说法正确的选项是〔 〕
A．所有自发进行的化学反响都是放热反响
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反响
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
8．以下反响中，熵显著增加的反响是〔 〕
A．CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) B．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
C．C(s) +O2(g)＝CO2(g) D．2H2O2(l)＝2H2O(l) +O2(g)
9．以下关于化学反响的熵变的表达正确的选项是〔 〕
A．化学反响的熵变与反响的方向无关
B．化学反响的熵变直接决定了反响的方向
C．熵值增大的反响都是混乱度增大的反响
D．熵值增大的反响都能自发进行
10．以下关于化学反响的自发性表达中正确的选项是〔 〕
A．焓变小于0而熵变大于0的反响肯定是自发的
B．焓变和熵变都小于0的反响肯定是自发的
C．焓变和熵变都大于0的反响肯定是自发的
D．熵变小于0而焓变大于0的反响肯定是自发的
11．某化学反响其ΔH = 122 kJ/mol，∆S = 231 J/(mol·K)，那么此反响在以下哪种情况下可自发进行〔 〕
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
12．在等温等压条件下，化学反响方向的判据为：ΔH－T∆S < 0反响自发进行
ΔH－T∆S＝0反响到达平衡 ΔH－T∆S > 0反响不能自发进行 〔其中ΔH为焓变，∆S为熵变，T为热力学温标，单位为K〕设反响A(s)＝D(g)+E(g) ΔH－T∆S＝〔－4500+11T〕J／mol ,要防止反响发生，温度必须〔 〕
A．高于409K B．低于136K C．高于136K而409K D．409K
【能力提升】
13．铁锈的主要成分为Fe2O3· xH2O，298K时，由单质生成Fe2O3的ΔH＝－824 kJ/mol且ΔH－T∆S＝－742.4 kJ/mol。计算说明在－150℃的空气中铁是否发生锈蚀