2019_2020学年高中化学课时作业19难溶电解质的溶解平衡含解析新人教版选修.doc

课时作业19难溶电解质的溶解平衡10基础训练1(2019年安徽省江淮十校联考)一定条件下，下列说法正确的是()A向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小B常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大C常温时，把pH1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH大于2D稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH)增大解析：向氨水中加入氯化铵固体，NH4浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，OH浓度减小，溶液的pH减小，A项正确；溶度积常数随温度变化而变化，温度不变，溶度积常数不变，B项错误；醋酸是弱酸，部分电离，加水稀释促进醋酸电离，故稀释10倍后pH小于2，C项错误；稀释Na2CO3溶液，虽然促进了CO32的水解，OH的物质的量增大，但溶液的体积增大更多，所以溶液中c(OH)减小，D项错误。答案：A2(2019年广西宾阳县高二开学考试)关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)C已知25时KspFe(OH)34.01038，则该温度下反应Fe(OH)33H Fe33H2O的平衡常数K 4.0104D已知25时，KspMg(OH)21.81011，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2)1.8105mol/L解析：A.Ksp是温度的常数，只随温度改变而改变，不同物质的溶解能力不同，与物质本身的性质有关，故A正确；B.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，故B错误；C.KspFe(OH)3c3(OH)c(Fe3)，给出反应的平衡常数K4.0104，故C正确；D. 测得混合液的pH11，KspMg(OH)2c2(OH)c(Mg2)，c(OH)103，代入求得c(Mg2)1.8105mol/L，故D正确。答案：B3(2019年南昌二中精练检测八)25 时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2(aq)2OH(aq)，已知25时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。下列说法错误的是()A若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2)会增大B若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大解析：向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c(Mg2)会增大，故A正确；向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，由于KspMg(OH)21.81011KspCu(OH)22.21020，则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故B正确；加入少量水，Ksp保持不变，c(Mg2)、c(OH)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，由于碳酸根水解呈碱性，所以c(OH)增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确。答案：C4在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是()AAgCl沉淀溶解平衡正向移动BAgCl溶解度增大C溶液中c(Ag)增大D溶液中c(Cl)增大解析：加入HCl溶液后，c(Cl)增大，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c(Ag)降低，AgCl的溶解度减小，故A、B、C均不正确；根据勒夏特列原理可推知溶液中c(Cl)增大，故D正确。答案：D5(2019年重庆市第一中学高三下学期考前预测)己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)1.6109，下列说法正确的是()AT1T2Ba4.0105CM点溶液温度变为T1时，溶液中Cl的浓度不变DT2时饱和AgCl溶液中，c(Ag)、c(Cl)可能分别为2.0105 molL1、4.0105 molL1解析： 氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2T1，A错误；氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a4.0105，B正确；氯化银的溶度积常数随温度降低而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl的浓度减小，C错误；T2时氯化银的溶度积常数大于1.6109，所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag)、c(Cl)不可能为2.0105 molL1、4.0105 molL1，D错误。答案：B6某难溶盐MX，其饱和溶液中的M和X的物质的量浓度之间的关系近似于c(H)c(OH)Kw，存在着c(M)c(X)Ksp的关系。现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为()20 mL 0.01 molL1 KCl溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL1 AgNO3ABCD解析：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，由于c(Ag)c(Cl)Ksp，Cl或Ag的浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小，温度一定时，AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl浓度有关，而与溶液的体积无关。中c(Cl)0.01 molL1，中c(Cl)0.04 molL1，中c(Cl)0.03 molL1，中c(Cl)0 molL1，中c(Ag)0.05 molL1，Ag或Cl浓度由小到大的顺序为，故AgCl溶解度由大到小的排列顺序为。答案：B7已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca2)2.0106molL1，c(PO43)1.58106molL1，则Ca3(PO4)2的Ksp为()A2.01029mol5L5B3.21012mol5L5C6.31018mol5L5D5.11027mol5L5解析：根据溶度积的定义可得Ca3(PO4)2的Kspc3(Ca2)c2(PO43)2.01029mol5L5。答案：A8已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()解析：因为Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3，所以加入NaOH溶液时，先生成溶解度小的沉淀，即先生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3沉淀完全后，NaOH才与Al3反应生成Al(OH)3沉淀，到Al3沉淀完后，Al(OH)3与NaOH反应使沉淀溶解，故C正确。答案：C9(1)在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25 时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)221020。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010解析：(1)由于KspCu(OH)2KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀；(2)所谓沉淀共存，就是AgCl、AgBr都有，即AgClBr AgBrCl，反应达到平衡2.7103。答案：(1)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH4(2)2.7103提高训练10(2019年广西桂林市高三适应性考试)下列说法正确的是()A将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3固体B在溶液的稀释过程中，有的离子浓度可能增大，有的可能减小，有的可能不变CKsp(BaSO4)1.081010，Ksp(BaCO3)8.1109，则沉淀BaSO4不可能转化为BaCO3D0.1 molL1CH3COOH溶液在稀释过程中c(H)/c(CH3COOH)将变小解析：AlCl3溶液中存在水解反应：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加热促进水解且HCl挥发，水解平衡正向移动，蒸干得到Al(OH)3，继续灼烧Al(OH)3发生反应：2Al(OH)3Al2O33H2O，最终得到Al2O3；Na2SO3溶液蒸干后发生反应：2Na2SO3O22Na2SO4，A项错误。根据H2O HOH，Kwc(OH)c(H)，一定温度下Kw为常数，酸性溶液稀释时c(H)减小，c(OH)增大，碱性溶液稀释时c(OH)减小，c(H)增大，中性溶液稀释时c(OH)c(H)，不变，B项正确。BaSO4和BaCO3的溶度积常数接近，在平衡体系BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)中加入Na2CO3的浓溶液后，可使c(Ba2)c(CO32)Ksp(BaCO3)，将产生BaCO3沉淀，实现BaSO4BaCO3的转化，C项错误；CH3COOH加水稀释的过程中c(H)、c(CH3COOH)均减小，但CH3COOH的电离平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，所以c(H)/c(CH3COOH)增大，D项错误。答案：B11(2019年天津市红桥区模拟)常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是()A. 常温下，PbI2的Ksp为2106B. 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2的浓度减小C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D. 常温下，Ksp(PbS)81028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)S2(aq) PbS(s)2I(aq)的化学平衡常数为51018解析：根据图像知常温下平衡时溶液中c(Pb2)、c(I)分别是103 mol/L、2103 mol/L，因此PbI2的Kspc(Pb2)c2(I)4109，A错误；PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)，温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量的硝酸铅浓溶液，Pb2浓度增大，平衡逆向移动，最终平衡时Pb2浓度仍然比原平衡时大，B错误；根据图像知T时刻改变的条件是增大碘离子浓度，温度不变，PbI2的Ksp不变，C错误；反应PbI2(s)S2(aq) PbS(s)2I(aq)的化学平衡常数Kc2(I)/c(S2)Ksp(PbI2)/Ksp(PbS)51018，D正确。答案：D1225时，用0.100 0 molL1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0 mL且浓度均为0.100 0 molL1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如图所示。已知25时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为1.81010、5.01013、8.31017，下列说法正确的()AV045.00B滴定曲线表示KCl的滴定曲线C滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D当AgNO3溶液滴定至60.00 mL时，溶液中c(I)c(Br)c(Cl)解析：由25时AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为1.81010、5.01013、8.31017及图像可知， 在V0V50.00 mL时达到滴定终点，A项错误；c(Ag)由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI，所以pAg从小到大依次为AgCl、AgBr、AgI，所以依次为KCl、KBr及KI溶液的滴定曲线，B项错误；在滴定KCl时，不能用KI作指示剂，因为AgI溶度积常数更小，AgI更容易沉淀，C项错误；当AgNO3溶液滴定至60.00 mL时，AgNO3溶液过量10.00 mL，溶液中的c(Ag)相同，所以溶液中c(I)c(Br)c(Cl)，D项正确。答案：D13某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由A点变到B点CC、D两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在B、C两点代表的溶液中达到饱和解析：B、C两点金属阳离子的浓度相等，设都为x，c(OH)C109.6 molL1，c(OH)B1012.7molL1，则KspFe(OH)3x(1012.7)3，KspCu(OH)2x(109.6)2，故KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A正确；A点到B点溶液的pH增大，碱性增强，而NH4Cl溶解于水后溶液显酸性，B错；只要温度一定，Kw就一定，C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是QcKsp，沉淀析出，D正确。答案：B14已知25时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.01020。(1)CuCl2溶液中含有少量杂质MgCl2，为了除去Mg2，可在加热搅拌的条件下加入下列某种物质，使Mg2全部沉淀，这种物质是()ANaOHBNH3H2OCCuODCu(OH)2ECu2(OH)2CO3 FCu(2)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。(3)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。解析：(1)加入的物质应能与酸反应且不增加新杂质，以减少后期分离的麻烦，据此标准可选择CDE。(2)由于KspCu(OH)221020，即c2(OH)c(Cu2)21020，又因为c(Cu2)0.02 molL1，则c2(OH)11018，则c(OH)1109，由Kwc(H)c(OH)1014可得c(H)105，则pH5。(3)要使Cu2浓度降至2104 molL1，c(OH) molL1108 molL1，c(H)106 molL1，此时溶液的pH6。答案：(1)CDE(2)5(3)615(2019年湖南省衡阳市十校调研)氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2、Mg2等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：已知：常温下Fe3、Mg2完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。(1)滤渣A的化学式为_。(2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为_。(3)加20%NaOH溶液调节pH12.5，得到滤渣C的主要成分是_。(4)滤液3加入盐酸酸化后再经_、冷却结晶、_、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl22H2O。(5)常温下，用BaCl22H2O配制成0.2 molL1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式_。已知Ksp(BaF2)1.84107，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度105 molL1)，至少需要的氟离子浓度是_molL1。(结果保留三位有效数字，已知1.36)(6)已知：Ksp(BaCO3)2.58109，Ksp(BaSO4)1.071010。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中c(CO32)/c(SO42)_。(结果保留三位有效数字)解析：(1)钡矿粉中SiO2与盐酸不反应，故滤渣A为SiO2。(2)滤液1加H2O2的作用是将Fe2氧化为Fe3，反应的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。(3)根据已知信息及流程图可知，加H2O2、调pH，得到的滤渣B为Fe(OH)3，加20%NaOH溶液调节pH12.5，得到的滤渣C为Mg(OH)2。(4)滤液3加盐酸酸化后得到BaCl2和HCl的混合溶液，由该溶液得到BaCl22H2O的实验操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、真空干燥等。(5)根据Ksp(BaF2)c(Ba2)c2(F)，当Ba2完全沉淀时，至少需要的c(F) molL10.136 molL1。(6)Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，则加入氯化钡溶液时，SO42先沉淀，当BaCO3开始沉淀时，溶液中24.1。答案：(1)SiO2 (2)H2O22Fe22H=2Fe32H2O (3)Mg(OH)2 (4)加热浓缩 过滤 (5)Ba22F=BaF20.136 (6)24.1探究创新16难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s) AgCl，Ag2CrO4(s) 2AgCrO42，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)c(Ag)2c(CrO42)1.91012，现用0.01 molL1AgNO3溶液滴定0.01 molL1KCl和0.001 molL1K2CrO4混合溶液，通过计算完成下列问题：(1)Cl、CrO42谁先沉淀？(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)解析：(1)设混合溶液为 1 L，沉淀Cl需AgNO3溶液体积为x L，沉淀CrO42需AgNO3溶液为y L。则(0.01 molL1x)(0.01 molL11)1.81010x1.8106(L)(0.01 molL1y)2(0.001 molL11)1.91012y4.36103(L)因为xy，所以Cl先沉淀。(2)c2(Ag)c(CrO42)1.91012，c2(Ag)0.001 molL11.91012，c(Ag)4.36105 molL1，c(Ag)c(Cl)1.81010，4.36105c(Cl)1.81010，c(Cl)4.13106 molL1。答案：(1)Cl先沉淀(2)4.13106 molL111