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化学键与化学反应
1、下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.离子化合物中只含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键
C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D.共价化合物分子中一定含有极性键
2、下列物质中含有相同类型化学键的是( )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
3、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、HNO3
C．Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
4、下列用电子式表示的形成过程正确的是( )
A. + →
B. + →
C. +→
D. ++→
5、下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A.NH4ClNH3↑+HCl↑ B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
6、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3 ;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测中正确的是( )
A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2
7、某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键（ ）
A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键,也可能是离子键 D．上述说法都不正确
8、下列关于化学键的叙述正确的是( )
①化学键只存在于分子之间
②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用
③化学键是一种静电作用
④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物可能含有共价键
⑥共价化合物可能含有离子键
⑦离子化合物只含离子键
⑧共价化合物不含离子键
A.②③④⑦ B.②③⑤⑧ C.②④⑤⑥ D.①③⑤⑧
9、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化属于旧键断裂但没有发生化学反应的是( )
A.氯化钠受热熔化 B.石墨在高温高压下转化为金刚石
C.单质碘受热升华 D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2
10、过氧化氢()溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。能与反应生成,的分子结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．的结构式为H—O—O—H
B．为含有极性键和非极件键的共价化合物
C．与在水溶液中反应的离子方程式为
D．与反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成
11、两种元素可以形成AB2型共价化合物的是( )
A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子
B.核电荷数分别为12和17的元素
C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素
D.最高正价都为奇数的两种短周期元素
12、下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )
A.
B.
C.
D.
13、下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,放热反应不需要外界能量
14、下列变化中,属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末
③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解
⑦CO2+C2CO ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合
⑨C+H2O(g)CO+H2 ⑩Al与HCl反应
A.①②④⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.①④⑥⑧ D.①②④⑧⑨
15、下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。
①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸
④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰
16、有以下9种物质：
① Ne ② HCl ③ P4 ④ H2O2 ⑤ Na2S ⑥ NaOH ⑦ Na2O2 ⑧ NH4Cl ⑨AlCl3
请用上述物质的序号填空:
(1)不存在化学键的是___________________。
(2)只存在极性共价键的是_______________。
(3)只存在非极性共价键的是_____________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。
(5)只存在离子键的是_____________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是_______________。
17、根据下列提供的一组物质回答问题:①HCl ②CaCl2 ③MgO ④Cl2 ⑤NaOH ⑥NH4Cl
1.仅含共价键的是__________;离子化合物有__________。(用序号表示)
2.既有离子键又有共价键的是__________;含有非极性键的是__________。(用序号表示)
3.HCl的电子式:________;NaOH的电子式:_________ ;MgO的电子式:__________。
用电子式表示CaCl2的形成过程:_______________________,
用电子式表示Cl2的形成过程:_________________________。
18、化学反应会伴随着能量的变化。
（1）下列反应一定属于放热反应的是_____（填序号）。
①二氧化碳与赤热的碳反应 ②葡萄糖在人体内氧化分解 ③碘的升华
④氢氧化钠溶于水 ⑤燃烧反应 ⑥中和反应 ⑦化合反应 ⑧复分解反应
（2） 已知：①人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应过程中的能量变化。1mol Si中含有2mol Si—Si键。②工业上高纯硅可通过下列反应制取:
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)。
化学键
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
键能/kJ·mol-1
360
436
431
176
①SiCl4比HCl______（填“稳定”或“不稳定”）。
②2mol H2完全反应生成高纯硅需要______（填“吸收”或“释放”）能量共______kJ。
19、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:
(1)该反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量__________(填“高”或“低”)。
(3)物质中的化学能通过化学反应转化成__________释放出来。
(4)反应物化学键断裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(5)写出一个符合题中条件的化学方程式:___________________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：D
解析：离子化合物中一定含有离子键,可能有共价键,例如NaOH,故A错误;Cl2中有共价键,故B错误;Na2O2中有非极性键,故C错误;共价化合物分子中含有不同的非金属元素,故D正确。
2答案及解析：
答案：C
解析：A项，NaOH中含有离子键和极性键，NaCl中含有离子键，HCl、H2O中含有极性键，错误。B项，Na2S 中含有离子键，Cl2中含有非极性键，HCl、SO2中含有极性 键，错误。C项，各物质中都只含有极性键，正确，D项， Na2O2中含有离子键和非极性键，H2O中含有极性键和 非极性键，H2O中含有极性键，O2中含有非极性键，错误。
3答案及解析：
答案：C
解析：
4答案及解析：
答案：D
解析：解析:A、HCl为共价化合物,HCl电子式书写错误,故A错误;B、NaBr为离子化合物,故B错误;C、MgF2为离子化合物,镁离子与两个F﹣形成离子键,故C错误;D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳,所以其形成过程为,故D正确.故选D
5答案及解析：
答案：B
解析：
6答案及解析：
答案：B
解析：首先根据题干限制条件及物质XYZ3的类别，推测 XYZ3可能存在的物质，然后分析X、Y、Z形成化合物的类 别。A项，若XYZ3为酸，则X为H、Y为Cl、Z为O,三者 形成酸HClO3，但Cl与O不属于同一周期，与限制条件相 矛盾;B项，若XYZ3为微溶于水的盐，则XYZ3为MgCO3， X与Z形成的MgO属于离子化合物;C项.若XYZ3为易 溶于水的盐，则XYZ3为NaNO3，Y与Z形成NO，属于共 价化合物;D项，不论XYZ3是MgCO3还是NaNO3，Y与Z 形成的YZ2 (CO2或NO2)均属于共价化合物。
7答案及解析：
答案：C
解析：
8答案及解析：
答案：B
解析：离子之间、原子之间均可以形成化学键，分子之间 存在分子间作用力，①不正确;化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，②正确；离子键是阴、阳离子之间的一种静电作用，③正确;化学键是相邻原子或离子之间强烈的 相互作用，包括相互排斥与相互吸引，④不正确;含有离子 键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键， 但共价化合物中一定不含离子键，⑤正确;⑥不正确；金属 和非金属间可以形成共价键，如AlCl3，⑦不正确;两个非金属原子间只能形成共价键，⑧正确。
9答案及解析：
答案：A
解析：
10答案及解析：
答案：D
解析：由的分子结构可知,其结构式为H—O—O—H,A项正确;是共价化合物,其中O—H键为极性共价键,O—O键为非极性共价键,B项正确;与在水溶液中反应的化学方程式为,且是强电解质,对应写出离子方程式即可,C项正确;、和均为共价化合物,即该反应过程中只有共价键的断裂和形成,D项错误。
11答案及解析：
答案：C
解析：无中子的原子为H,最外层有6个电子的短周期元素的原子为S、O,可形成A2B型共价化合物,如H2O、H2S,A错误;核电荷数为12的元素是Mg、核电荷数为17的元素是Cl,构成物质MgCl2,是离子化合物,B错误;同主族元素.由上至下原子半径越来越大.所以IVA族和VIA族原子半径最小的元素分别是C、O,构成物质是CO2,为共价化合物,C正确;若想形成AB2型物质,A的最高正价一定是偶数,D错误。
12答案及解析：
答案：A
解析：
13答案及解析：
答案：C
解析：有的放热反应也需要加热才能发生,如铝热反应需高温条件下发生,属于放热反应,故A错误;放热反应在常温下不一定很容易发生,如碳与氧气的反应为放热反应,但需点燃,故B错误;可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反应是放热还是吸热,故C正确;吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,放热反应也可能需要从外界获得能量,如燃烧需要预热,当温度达到着火点时才能进行,故D错误。
14答案及解析：
答案：B
解析：①液态水汽化,即水由液态到气态需要吸热,但是物理变化过程,①错误;②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末,需要吸热,②正确;③浓硫酸稀释放出大量的热,③错误;④氯酸钾分解需要吸热,④正确;⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热,⑤错误;⑥CaCO3高温分解是吸热反应,⑥正确;⑦二氧化碳和碳反应是吸热反应,⑦正确;⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl反应是吸热反应,⑧正确;⑨碳与水反应是吸热反应,⑨正确;⑩Al与HCl反应是放热反应,故⑩错误。
15答案及解析：
答案：②③④⑤ ①
解析：
16答案及解析：
答案：(1)①(2)②⑨(3)③(4)④(5)⑤(6)⑥⑦⑧
解析：(1)①Ne是稀有气体,稀有气体是单原子分子,不含化学键;②HCl是共价化合物,只含极性共价键;③P4是非金属单质,只含非极性共价键;④H2O2是共价化合物,含极性共价键和非极性共价键;⑤Na2S是离子化合物,含有离子键;⑥NaOH是离子化合物,含有离子键和极性共价键;⑦Na2O2是离子化合物,含有离子键和非极性共价键;⑧NH4Cl是离子化合物,含有离子键和极性共价键;⑨AlCl3是共价化合物,只含共价键。根据以上分析,
稀有气体是单原子分子,不含化学键,不存在化学键的是①Ne。
(2)HCl、AlCl,中的化学键是不同原子形成的共价键,所以只存在极性共价键的是②HCl、⑨AlCl3。
(3)P4是同种原子形成的非极性共价键,所以只存在非极性共价键的是③P4。
(4)H2O2中H—O是极性共价键、O—O是非极性共价键,所以既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④H2O2。
(5)Na2S中只存在钠离子和硫离子形成的离子键,只存在离子键的是⑤Na2S。
(6)NaOH中钠离子和氢氧根离子形成离子键、H—O是共价键,Na2O2中钠离子和过氧根离子形成离子键、O—O是共价键,NH4Cl中铵根离子和氯离子形成离子键、N—H是共价键,既存在离子键又存在共价键的是⑥NaOH、⑦Na2O2、⑧NH4Cl。
17答案及解析：
答案：1.①④;②③⑤⑥; 2.⑤⑥;④; 3.;;
解析：
18答案及解析：
答案：(1)②⑤⑥ ;(2)不稳定;吸收;236
解析：
19答案及解析：
答案：(1)放热;
(2)高;
(3)热能;
(4)低;
(5)
解析：(1)“U形管中甲处液面下降，乙处液面上升”说明广口瓶内压强增大，即试管中的反应放出热量。
(2)该反应放出热量，则反应物的总能量高于生成物的总能量。
(3)通过实验现象可知，该反应中化学能转化为热能。
(4)该反应放出热量，则反应物的化学徤断裂吸收的能量低于生成物的化学键形成放出的能量。
(5)写出一个放出热量的固液反应即可。
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