2022-2022学年高中化学人教版选修4作业与测评：2.2-影响化学反应速率的因素-Word版含解析.doc

第二节　影响化学反应速率的因素
[基础快练]
对应学生用书P151.下列说法正确的是(　　)
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③活化分子比普通分子具有较高的能量　④催化剂降低了反应的活化能　⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程　⑥升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数

A．①③④⑤ B．②③⑥
C．③④⑤⑥ D．②④⑤
答案　C
解析　①错误，活化分子发生有合适取向的碰撞时才能发生化学反应；②错误，因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应；③④⑤⑥都正确。
2．决定化学反应速率的内因是(　　)
①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质

A．①②③④⑤ B．仅⑤
C．仅①④ D．仅①②③④
答案　B
解析　决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂与浓度均为影响化学反应速率的外因，B项正确。
3．下列说法正确的是(　　)
A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
答案　B
解析　增大压强，活化分子百分数不变，故A项错误；升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大，故B项正确；活化分子间的碰撞若取向不合适，也不能发生反应，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C项错误；加入反应物，活化分子百分数不变，故D项错误。
4．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是(　　)

编号
金属(粉

末状)(mol)
酸的浓度及体积
反应温度(℃)
A
Mg,0.1
6 mol·L－1
硝酸10 mL
80

B
Mg,0.1
3 mol·L－1盐酸
10 mL
60

C
Fe,0.1
3 mol·L－1盐酸
10 mL
60

D
Mg,0.1
3 mol·L－1硫酸
10 mL
60

答案　D
解析　A项中HNO3具有强氧化性，与金属反应时不产生H2，B、C、D三项中温度相同，由于Mg比Fe活泼，且D项中c(H＋)＝6 mol·L－1大于B项中c(H＋)，故反应开始时产生H2速率最快的是D项。
5．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是(　　)
A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
答案　C
解析　只要反应物中无气体物质，改变压强均不能改变化学反应速率。
6．下列措施肯定使化学反应速率增大的是(　　)
A．增大反应物的量 B．减少生成物的量
C．升高温度 D．增大压强
答案　C
解析　当反应物为固体或纯液体时，增大用量并不改变其浓度，故对反应速率无影响；升高温度能加快反应速率；当反应体系中无气体参加时，增大压强对反应速率无影响。
7．对于两个在不同温度下的反应：Ⅰ.A＋B===C＋D(300 ℃)；Ⅱ.M＋N===P＋Q(500 ℃)。其反应速率的对比叙述正确的是(　　)
A．Ⅰ快 B．Ⅱ快
C．Ⅰ慢 D．不能确定
答案　D
解析　反应速率的大小主要由反应物的性质决定，由于两反应的物质不同，所以不能比较。
8．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度　②镁带的表面积　③溶液的温度　④盐酸的体积　⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是(　　)
A．①④ B．③⑤
C．①②③⑤ D．①②③
答案　D
解析　影响化学反应速率的因素有温度、浓度，还有固体的表面积等。
9．某探究小组利用反应CH3COCH3(丙酮)＋Br2CH3COCH2Br(1­溴丙酮)＋HBr来研究反应物浓度对反应速率v(Br2)的影响，速率快慢通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验

序号

初始浓度c/mol·L－1

CH3COCH3
HCl
Br2
溴颜色消失

所需时间t/s

①
0.80
0.20
0.0010
290
②
1.60
0.20
0.0010
145
③
0.80
0.40
0.0010
145
④
0.80
0.20
0.0020
580

根据实验数据分析，欲使v(Br2)增大，下列措施中不可行的是(　　)
A．增大c(CH3COCH3)
B．增大c(Br2)
C．增大c(HCl)
D．同时增大c(CH3COCH3)和c(HCl)
答案　B
解析　对比①、②两组数据可知，增大c(CH3COCH3)，溴颜色消失所需时间缩短，即v(Br2)增大，故A项可行。对比①和④两组数据可知，当Br2的浓度变为原来的2倍时，溴全部反应所需时间变为原来的2倍，根据化学反应速率的公式v(Br2)＝可知，增大溴的浓度，化学反应速率不变，故B项不可行。对比①、③两组数据，当HCl浓度增大时，溴颜色消失所需时间缩短，即v(Br2)增大，故C项可行。根据上述分析知D项显然是可行的。