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2015-2016学年黑龙江省哈尔滨十七中九年级（上）质检化学试卷
一、选择题（1题-15题，每小题2分，共30分．每小题只有一个正确选项）
1．防洪纪念塔已经成为哈尔滨的标志性建筑．下列有关叙述正确的是（ ）
A．纪念塔周围的围栏是钢制的，钢是纯净的铁
B．建筑中用到了大理石，这种材料可以抗酸雨的腐蚀
C．亮化所使用的霓虹灯是利用氮气通电发出不同颜色的光
D．塔身的建造使用了大量的钢筋，钢筋属于金属材料
2．如图实验过程中没有化学变化发生的是（ ）
A．
探究分子运动
B．
熟石灰改良酸性土壤
C．
浓硫酸的腐蚀性
D．
海水晒盐
3．下列说法不正确的是（ ）
A．人体中血浆的PH为7.35～7.45，则身体健康
B．正常雨水的PH≈5.6
C．厕所清洁剂的PH小于7
D．农作物一般适宜在PH=7或接近7的土壤中生长
4．如图实验基本操作，其中正确的是（ ）
A．
称量氢氧化钠
B．
加热液体药品
C．
浓硫酸的稀释
D．
吸取石灰水
5．下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
B．用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
C．证明锌比铜活泼：Zn+Cu（OH）2═Zn（OH）2+Cu
D．石灰石作干燥剂：CaO+H2O═Ca（OH）2
6．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．一氧化碳还原氧化铁：黑色固体逐渐变成红棕色
B．向氢氧化铜中加入无色酚酞试液：无色酚酞试液变成红色
C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶：在瓶口处看到白雾
D．铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色
7．下列物质的应用不正确的是（ ）
A．
钛合金制成人造骨
B．
氢氧化钠制叶脉书签
C．
炉具清洁剂清洗餐具
D．
增加水中的含氧量
8．日常生活中的下列做法不正确的是（ ）
A．蚊虫叮咬后，用牙膏涂抹患处以减轻痛痒
B．印染厂的碱性废水，加入适量的硫酸中和
C．用湿润PH试纸测得某溶液的pH=4
D．氢氧化钠沾到皮肤上，用大量水冲洗后涂上硼酸溶液
9．甲醛是装修材料释放出的有毒气体，其分子的模型如图所示，据此下列叙述正确的是（ ）
A．甲醛可能是氧化物
B．甲醛分子是由1个碳原子和1个水分子构成
C．甲醛中C、H、O三种元素的个数比是1：2：1
D．甲醛是由甲醛分子构成的纯净物
10．对如表事实的解释不正确的是（ ）
事 实 解 释
A 稀盐酸、稀硫酸都显酸性 溶液中都含有氢离子
B 酒精溶液不导电 酒精溶液中不存在能自由移动的粒子
C 硫酸铁溶液呈黄色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色 溶液中的阳离子不同
D 浓盐酸敞口放置，溶质质量分数变小 分子不断运动
A．A B．B C．C D．D
11．下列关于资源、能源、环保方面的叙述不正确的是（ ）
A．按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种
B．我国的金属矿藏比较丰富，其中金、银等金属都以单质形式存在，其余以化合物形式存在
C．回收一个铝制易拉罐比制造一个新的要便宜20%，而且还可以节约金属资源和95%的能源
D．稀土金属有“工业维生素”的美誉，是不可再生的重要战略资源
12．区分如表各组物质的两种方法都合理的是（ ）
A B C D
区分的物质 稀硫酸和氯化钙溶液 硬水与软水 碳粉与氧化铁 氢氧化钠和硝酸铵
方案一 加入酚酞试液 加肥皂水 加入稀盐酸 加水溶解测温度变化
方案二 通入二氧化碳 测pH 观察颜色 观察状态
A．A B．B C．C D．D
13．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g
B．t2℃时，在等质量甲、乙两种溶液中，甲中溶质的质量一定大于乙
C．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，二者溶质的质量分数相等
D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
14．如表为除去杂质应选用的试剂和操作方法，其中正确的一组是（ ）
编号 物质 杂质（少量） 选择的试剂 除杂操作方法
A 氧化钙 石灰石 高温煅烧至质量不再改变
B 二氧化碳 水蒸气 氢氧化钠 通过装有足量氢氧化钠的干燥管
C 硝酸铜 铁粉 足量的水 加入足量的水、过滤、蒸发
D 铜粉 氧化铜 足量稀盐酸 加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
15．实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32g，使之与400g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到70.5g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）
A．65% B．42.8% C．62% D．45.2%
二、非选择题（28-35题，共40分）
16．填写下列空白：
（1）食醋中含有的酸 （填化学式）
（2）不同的碱溶液中都含有的离子是 （填符号）
（3）硫酸除铁锈的方程式为 ．
17．简答题：
（1）炉具清洁剂能除去油污的原因是
（2）用含有硫磺粉的石灰浆涂刷树木的目的是
（3 ）打开汽水瓶盖，汽水喷出是因为 ．
18．首辆会飞的汽车在荷兰问世，该车空中时速可达190公里，加满油后一次最远可飞行约550公里，价格跟豪华轿车差不多．请回答下列问题：
（1）会飞的汽车壳体材料可以是 ；（在A．B、C中选填）
A．韧性好、硬度大的锰钢
B．强度好、密度小的铝合金
C．抗腐蚀性好的不锈钢
（2）会飞的汽车工作过程中的能量转化为 ；
（3）会飞的汽车中许多电线为铜制的，铜能和浓硝酸反应，生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应方程式为① ，反应后氮元素的化合价为② ．
19．物质的性质很大程度上决定了物质的用途．以下是生产、生活中一些物质的用途：
①铁制成炊具 ②蚊虫叮咬后涂抹牙膏 ③洗涤剂清洗餐具 ④盐酸制药 ⑤浓硫酸作干燥剂 ⑥石灰浆粉刷墙壁
请你从用途中体现出的主要性质角度，将上述用途平均分为两类：
其中一类的分类标准是（1） ，包括事例为（2） （填序号）．
20．实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、火柴、药匙、镊子及图1仪器：
（1）若补充仪器 ① （填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为_② ．
（2）若要制备并检验二氧化碳，需补充一种溶液，该溶液中溶质的俗称有① ．
②请连接A、B，并将图2装置图补充完整；
③B中可观察到的实验现象是
④产生上述现象是因为锥形瓶内发生反应，使瓶中气体 、 、 ，在压强差的作用下，气体导入B中．
21．A、B、C、D、E分别为氧化铜、氢氧化钠溶液、稀盐酸、二氧化碳、碳中一种物质，通常状况下E为气体，如图，用圆圈表示这五种物质，用“﹣”表示两种物质可以反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质．
（1）请在图中标出五种物质或溶液中溶质的化学式；
（2）A与D反应的化学方程式 ：
（3）A与过量B反应的现象 ．
22．实验室里同学们探究氢氧化钠与硫酸能否发生化学反应
【探究活动】同学进行了如图实验：
【搜集证据】加入一定量稀硫酸后观察到（1） 现象，证明二者发生了反应．
【解释与结论】用化学方程式表示滴入稀硫酸后产生现象的原因（2） ．
【提出问题】最终烧杯溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】甲同学猜想：硫酸钠； 乙同学猜想：硫酸钠和氢氧化钠；
【评价与交流】大家一致认为乙同学的猜想是（3） （填“正确”或“错误”），理由是
（4） ．
甲同学为了证明自己的猜想，实验如下：取少量铁粉加入反应后的溶液中，观察到（5） 现象，证明自己的猜想是错误的，溶液中的溶质应为（6） （填化学式）．
23．测定某黄铜（铜和锌组成）中铜的质量分数，将一定量黄铜加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反应，过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量为3.5g，请回答下列问题：
（1）配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量为
（2）写出上述反应的化学方程式
（3）列出求解黄铜中参加反应物质的质量（x）的比例式
（4）该黄铜中铜的质量分数为
（5）将反应后得到的滤液加入54.7的水后，则所得溶液中溶质质量分数为
（6）若工业上制备400t该黄铜，则需要含Cu2S70%的辉铜矿的质量为 ．
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨十七中九年级（上）质检化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（1题-15题，每小题2分，共30分．每小题只有一个正确选项）
1．防洪纪念塔已经成为哈尔滨的标志性建筑．下列有关叙述正确的是（ ）
A．纪念塔周围的围栏是钢制的，钢是纯净的铁
B．建筑中用到了大理石，这种材料可以抗酸雨的腐蚀
C．亮化所使用的霓虹灯是利用氮气通电发出不同颜色的光
D．塔身的建造使用了大量的钢筋，钢筋属于金属材料
【考点】生铁和钢；常见气体的用途；金属材料及其应用；酸雨的产生、危害及防治．
【专题】物质的性质与用途；化学与环境保护；金属与金属材料．
【分析】A．根据钢是铁的合金进行解答；
B．根据大理石的成分是碳酸钙能与酸反应进行解答；
C．根据稀有气体通电发光进行解答；
D．根据材料的分类进行解答．
【解答】解；A．钢是铁的合金，属于混合物，故错误；
B．大理石的成分是碳酸钙，能与酸反应，不能抗酸腐蚀，故错误；
C．霓虹灯是利用稀有气体通电发光的原理制成的，故错误；
D．钢都是铁的合金，属于金属材料，故正确．
故选D．
【点评】本题主要考查了金属的性质类别以及稀有气体的性质方面知识，可以依据已有的知识进行．
2．如图实验过程中没有化学变化发生的是（ ）
A．
探究分子运动
B．
熟石灰改良酸性土壤
C．
浓硫酸的腐蚀性
D．
海水晒盐
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、探究分子运动中氨水使酚酞试液变红，是因为氨水与酚酞发生化学变化，导致变色，故A错；
B、熟石灰改良酸性土壤是熟石灰与酸发生化学变化，所以该变化属于化学变化，故B错；
C、浓硫酸的腐蚀性，是因为浓硫酸能与物质发生化学变化，而腐蚀物质，故C错；
D、海水晒盐是水分蒸发，使晶体析出，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．
故选D．
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
3．下列说法不正确的是（ ）
A．人体中血浆的PH为7.35～7.45，则身体健康
B．正常雨水的PH≈5.6
C．厕所清洁剂的PH小于7
D．农作物一般适宜在PH=7或接近7的土壤中生长
【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】生产、生活、环保类简答题；常见的酸 酸的通性．
【分析】A、根据人体血液的pH值分析．
B、正常雨水的PH≈5.6．
C、厕所清洁剂显酸性，pH小于7；
D、农作物一般适宜在PH=7或接近7的土壤中生长．
【解答】解：A、人体内血浆的正常pH为7.35﹣7.45，血浆的pH值正常，只能说明血液的一项指标，人体是否健康有好多因素，故选项说法错误．
B、空气中的二氧化碳气体溶于水生成碳酸，故正常雨水的pH约为5.6，故选项说法正确．
C、厕所清洁剂显酸性，pH小于7，故选项说法正确．
D、一般作物在5.5＜pH＜8.5的土壤上，都能生长良好，过酸、过碱才对其生长不利，也才有改良的必要．5.5＜pH＜8.5的土壤被称为中性或接近中性，说法正确．
故选A．
【点评】本题难度不大，解答本题是要掌握物质的性质，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途．
4．如图实验基本操作，其中正确的是（ ）
A．
称量氢氧化钠
B．
加热液体药品
C．
浓硫酸的稀释
D．
吸取石灰水
【考点】称量器-托盘天平；液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
D、为防止污染胶头滴管；使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，以防止污染胶头；图中所示操作错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
5．下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
B．用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
C．证明锌比铜活泼：Zn+Cu（OH）2═Zn（OH）2+Cu
D．石灰石作干燥剂：CaO+H2O═Ca（OH）2
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确．
B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
C、锌的金属活动性比铜强，但氢氧化铜难溶于水，不能发生反应，故选项错误．
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，不能作干燥剂，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
6．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．一氧化碳还原氧化铁：黑色固体逐渐变成红棕色
B．向氢氧化铜中加入无色酚酞试液：无色酚酞试液变成红色
C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶：在瓶口处看到白雾
D．铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色
【考点】碱的化学性质；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；酸的物理性质及用途．
【专题】元素与化合物；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性；实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据一氧化碳还原氧化铁的实验现象进行分析判断．
B、根据碱的化学性质进行分析判断．
C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．
D、根据金属的化学性质进行分析判断．
【解答】解：A、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色固体逐渐变成黑色，故选项说法错误．
B、氢氧化铜难溶于水，向氢氧化铜中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色，故选项说法错误．
C、浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶，在瓶口处无明显变化，故选项说法错误．
D、铜片放入硝酸银溶液中生成硝酸铜溶液和银，会观察到紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色，故选项说法正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、一氧化碳还原氧化铁的实验现象等是正确解答本题的关键．
7．下列物质的应用不正确的是（ ）
A．
钛合金制成人造骨 B．
氢氧化钠制叶脉书签
C．
炉具清洁剂清洗餐具 D．
增加水中的含氧量
【考点】合金与合金的性质；气体溶解度的影响因素；常见碱的特性和用途．
【专题】性质决定用途；化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性．
【分析】A、根据钛合金与人体具有很好的“相溶性”进行分析判断；
B、根据氢氧化钠的用途进行分析解答；
C、根据氢氧化钠的性质分析解答；
D、据1L水中只能溶解30mL的氧气进行分析．
【解答】解：A、钛合金与人体具有很好的“相溶性”，可制造人造骨，故选项说法正确；
B、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，所以自制叶脉书签可用10%的氢氧化钠溶液，故选项说法正确；
C、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠有腐蚀性，不能用来清洗餐具，故选项说法错误；
D、1L水中只能溶解30mL的氧气，所以向鱼缸中通空气，可以增加水中的含氧量，故选项说法正确．
故选：C．
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能确定物质的用途．
8．日常生活中的下列做法不正确的是（ ）
A．蚊虫叮咬后，用牙膏涂抹患处以减轻痛痒
B．印染厂的碱性废水，加入适量的硫酸中和
C．用湿润PH试纸测得某溶液的pH=4
D．氢氧化钠沾到皮肤上，用大量水冲洗后涂上硼酸溶液
【考点】中和反应及其应用；常见的意外事故的处理方法；溶液的酸碱度测定．
【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【分析】A、根据牙膏显碱性，进行分析判断．
B、根据中和反应应用，进行分析判断．
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
D、根据氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断．
【解答】解：A、蚊虫叮咬后痛痒，这是由蚊虫分泌出的蚁酸引起的，牙膏显碱性，用牙膏涂抹患处以减轻痛痒，故选项说法正确．
B、印染厂的碱性废水，可加入适量的硫酸中和，故选项说法正确．
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．
D、氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选项说法正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用、用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上的处理方法是正确解答本题的关键．
9．甲醛是装修材料释放出的有毒气体，其分子的模型如图所示，据此下列叙述正确的是（ ）
A．甲醛可能是氧化物
B．甲醛分子是由1个碳原子和1个水分子构成
C．甲醛中C、H、O三种元素的个数比是1：2：1
D．甲醛是由甲醛分子构成的纯净物
【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由甲醛分子的模型图可知，1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，则甲醛的化学式为：CH2O．
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断．
C、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断．
D、根据甲醛的微观构成，进行分析判断．
【解答】解：由甲醛分子的分子的模型图可知，1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，则甲醛的化学式为：CH2O．
A、甲醛由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不可能是氧化物，故选项说法错误．
B、分子是由原子构成的，1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误．
C、元素只讲种类、不讲个数，则甲醛中C、H、O三种元素的个数比的说法错误，故选项说法错误．
D、甲醛是由甲醛一种物质组成的，是由甲醛分子构成的纯净物，故选项说法正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力，由甲醛分子的模型图确定甲醛的化学式是正确解答本题的关键．
10．对如表事实的解释不正确的是（ ）
事 实 解 释
A 稀盐酸、稀硫酸都显酸性 溶液中都含有氢离子
B 酒精溶液不导电 酒精溶液中不存在能自由移动的粒子
C 硫酸铁溶液呈黄色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色 溶液中的阳离子不同
D 浓盐酸敞口放置，溶质质量分数变小 分子不断运动
A．A B．B C．C D．D
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；酸的化学性质；溶液的导电性及其原理分析．
【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合一些物质的水溶液能够导电，应能产生自由移动离子，进行分析判断即可．
【解答】解：A、稀盐酸、稀硫酸都显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故选项解释正确．
B、酒精溶液不导电，是因为酒精溶液中没有自由移动的离子，故选项解释错误．
C、硫酸铁溶液呈黄色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，是因为溶液中的阳离子不同，故选项解释正确．
D、浓盐酸敞口放置，溶质质量分数变小，是因为氯化氢分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法等是解答此类题的关键．
11．下列关于资源、能源、环保方面的叙述不正确的是（ ）
A．按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种
B．我国的金属矿藏比较丰富，其中金、银等金属都以单质形式存在，其余以化合物形式存在
C．回收一个铝制易拉罐比制造一个新的要便宜20%，而且还可以节约金属资源和95%的能源
D．稀土金属有“工业维生素”的美誉，是不可再生的重要战略资源
【考点】海洋中的资源；金属元素的存在及常见的金属矿物；金属的回收利用及其重要性．
【专题】空气与水；金属与金属材料．
【分析】A、根据生物体中水的质量分数一般都在60%以上进行解答；
B、根据金属的储量和金属的存在形式来分析；
C、根据金属资源的保护措施分析判断；
D、根据稀土金属是不可再生的重要战略资源分析．
【解答】解：A、海洋中蕴藏着丰富的化学资源，目前测定含有化学元素有80多种，最多的元素是氧元素，故A叙述正确；
B、只有少量不活泼的金属（金、银、铂）以单质的形式存在，其余还是以化合物的形式存在为主，故B叙述错误；
C、回收一个铝制易拉罐比制造一个新的要便宜20%，而且还可以金属资源和95%的能源，故C叙述正确；
D、金属被称为“工业的维生素”，是不可再生的重要战略资源，故D叙述正确．
故选：B．
【点评】在能源和资源匮乏的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，对于能源主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等；对于资源主要考查贮存、开采状况，以及资源的保护．
12．区分如表各组物质的两种方法都合理的是（ ）
A B C D
区分的物质 稀硫酸和氯化钙溶液 硬水与软水 碳粉与氧化铁 氢氧化钠和硝酸铵
方案一 加入酚酞试液 加肥皂水 加入稀盐酸 加水溶解测温度变化
方案二 通入二氧化碳 测pH 观察颜色 观察状态
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质的鉴别、推断；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；简单实验方案的设计与评价．
【分析】根据物质的性质差异进行分析，所选择的区分方法，应该出现不同的实验现象，硬水和软水的差别在于水中所含的可溶性钙镁化合物数量的多少，二氧化碳能使氯化钙溶液变浑浊，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，进行解答即可．
【解答】解：A、稀硫酸和氯化钙溶液，加入酚酞试液，都无色，无法区分，故A不符合题意；
B、硬水与软水，加肥皂水硬水中产生大量的浮渣，软水中产生泡沫；测pH，无法区分，故B不符合题意；
C、氧化铁与稀盐酸反应，碳粉不反应；碳粉为黑色，氧化铁为红色，可以区分，故C符合题意；
D、氢氧化钠溶于水放热，会使溶液的温度升高，硝酸铵溶于水吸热，会使溶液的温度降低，使用加水溶解测温度变化的方法可以区分；观察状态，无法区分，故D不符合题意；
故选C．
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．选择的鉴别方法应该出现不同的实验现象．要求同学们加强对常见物质性质的掌握，以便灵活应用．
13．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g
B．t2℃时，在等质量甲、乙两种溶液中，甲中溶质的质量一定大于乙
C．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，二者溶质的质量分数相等
D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g，故A正确；
B、t2℃时，在等质量甲、乙两种溶液中，溶液状态不能确定，所以溶质的质量也不能确定，故B错误；
C、t1℃时，甲、乙溶解度相同，升高温度溶解度增大，所以将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，二者溶质的质量分数相等，故C正确；
D、甲物质的溶解度受温度影响较大，所以甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故D正确．
故选：B．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
14．如表为除去杂质应选用的试剂和操作方法，其中正确的一组是（ ）
编号 物质 杂质（少量） 选择的试剂 除杂操作方法
A 氧化钙 石灰石 高温煅烧至质量不再改变
B 二氧化碳 水蒸气 氢氧化钠 通过装有足量氢氧化钠的干燥管
C 硝酸铜 铁粉 足量的水 加入足量的水、过滤、蒸发
D 铜粉 氧化铜 足量稀盐酸 加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；盐的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，但石灰石中含有杂质，能除去杂质但引入新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、氢氧化钠具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、加入足量的水溶解后，铁粉能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
15．实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32g，使之与400g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到70.5g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）
A．65% B．42.8% C．62% D．45.2%
【考点】质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据氧化镁、氧化铁和盐酸反应会生成氯化亚铁、氯化镁，依据氯元素守恒可以计算金属氧化物中金属元素的质量，然后计算金属元素的质量分数．
【解答】解：400g质量分数为14.6%的盐酸中氯元素的质量为：400g×14.6%×=56.8g；
依据氯元素守恒，则金属氧化物中金属元素的质量为：70.5g﹣56.8g=13.7g；
原混合物中金属元素的质量分数为： =42.8%；
故答案：B．
【点评】本题主要考查了元素守恒在化学方程式计算中的应用，难度不大，注意解题的规范性．
二、非选择题（28-35题，共40分）
16．填写下列空白：
（1）食醋中含有的酸 CH3COOH （填化学式）
（2）不同的碱溶液中都含有的离子是 OH﹣ （填符号）
（3）硫酸除铁锈的方程式为 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）食醋中含有的酸是醋酸，写出其化学式即可．
（2）不同的碱溶液中都含有的离子是氢氧根离子，写出其离子符号即可．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：（1）食醋中含有的酸是醋酸，其化学式为：CH3COOH．
（2）不同的碱溶液中都含有的离子是氢氧根离子，其离子符号为：OH﹣．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
故答案为：（1）CH3COOH；（2）OH﹣；（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化学方程式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．
17．简答题：
（1）炉具清洁剂能除去油污的原因是 能与油脂反应
（2）用含有硫磺粉的石灰浆涂刷树木的目的是 保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵
（3 ）打开汽水瓶盖，汽水喷出是因为 压强减小，二氧化碳溶解度减小，二氧化碳逸出 ．
【考点】常见碱的特性和用途；气体溶解度的影响因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的碱 碱的通性．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：（1）炉具清洁剂中含有的氢氧化钠，能与油脂反应，故填：能与油脂反应；
（2）含有硫磺粉的石灰浆具有杀菌的作用，保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵，故填：保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵；
（3）打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解度减小，二氧化碳逸出，会出现汽水喷出的现象，故填：压强减小，二氧化碳溶解度减小，二氧化碳逸出．
【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．
18．首辆会飞的汽车在荷兰问世，该车空中时速可达190公里，加满油后一次最远可飞行约550公里，价格跟豪华轿车差不多．请回答下列问题：
（1）会飞的汽车壳体材料可以
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