黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2021_2021学年高二化学下学期开学考试试题.doc

红兴隆管理局第一高级中学2015－2016学年度第二学期开学考试
高二化学学科试卷
注：卷面分值100分； 时间：90分钟。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分 ）
1．下列关于官能团的判断中说法错误的是
A．醇的官能团是羟基(—OH) B．羧酸的官能团是羟基(—OH)
C．酚的官能团是羟基(—OH) D．烯烃的官能团是碳碳双键
2．下列叙述正确的是
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
3．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是
A．3，3－二甲基－1－丁烯 B．2，2－二甲基－2－丁烯
C．2，2－二甲基－1－丁烯 D．2，2－二甲基－3－丁烯
4．下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是
A． B．
C． D．
5．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D.
6．修正液中含有挥发性的有毒溶剂三氯乙烯等，所以应该尽量不要使用。以乙炔为原料，可以经过两步反应制得修正液中所含的该有毒成分，这两步反应的类型依次是
A．加成反应、取代反应 B．加成反应、消去反应
C．取代反应、消去反应 D．取代反应、加成反应

7．进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
Z
X
时间
浓度
O
t1
t2
t2
8．反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是
A．升高温度或降低Y的浓度 B．加入催化剂或增大X的浓度
C．降低温度或增大Y的浓度 D．缩小体积或降低X的浓度
9．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的比为1∶2，则
A.分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3 B.分子中C、H个数之比为1∶2
C.有机物一定是CH4 D.有机物可能是CH4O
10．下列各物质的名称不正确的是
A．3－甲基－2－戊炔 B．3－甲基－2－丁醇 C．3－甲基－1－丁炔 D．2,2－二甲基丁烷
11．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是
A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧
12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）
B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)
13．下列说法不正确的是
A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH＝7，c(Na+)＝c(CH3COO－)
B．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c(H+)＝10－11mol/L
C． 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－) + c(H+) + 2c(H2CO3)
D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(HCO3－) + c(OH－) + 2c(CO32－)
14．有机物分子CH3—CH===CH—Cl能发生的反应有①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色　⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀⑦聚合反应
A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生 C．只有⑥不能发生 D．只有②不能发生
15下列有机反应中，不属于取代反应的是
A．＋Cl2 ＋HCl
B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
C．ClCH2CH===CH2＋ NaOHHOCH2CH===CH2＋NaCl
D．＋HO—NO2 ＋H2O
16. 某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为74，符合该要求的有机物中氢原子个数最少为
A．10 B．6 C．4 D．2
17．某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且可以被酸性KMnO4溶液氧化生成苯甲酸，则此烃的结构共有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
18．下列叙述正确的是
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C． 25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
二、非选择题 （共46分）
19．(共8分) Ⅰ:完成下列方程式或离子方程式（4分）
1.丙烯聚合为聚丙烯 2. 二氧化碳通入苯酚钠溶液
3.乙二醇与氧气在铜作催化剂下加热 4.碳酸钠溶液水解（离子）
Ⅱ:化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生如下变化, 请回答下面问题：
(1)B分子中的官能团名称是_______ _____；
(2)A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为D的化学方程式：_____________________________________.
(3)A的同分异构体F也可以发生框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式是：__________________
20．（9分）室温下：(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH 11(填“>”“=”或“<”) ；
(2)pH相等时，①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺 ；
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈 性；
(4) 用0.1000 mol / L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用 ；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A点的离子浓度大小关系是 ；
③A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 点对应的溶液；
④A、B、C三点水的电离程度大小关系是 ；
(5).相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1 mol·L－1盐酸③0.1 mol·L－1氯化镁溶液④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，C(Ag+)大小顺序：____________。(用序号表示)
21．（10分）Ⅰ：已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：

（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：
① 　；②_____________________
（2）D装置中所盛放的药品是　 　，
（3）E装置的作用是 ，
（4）上述装置中有一处缺陷，请改正 。
（5）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：
质量
实验前
实验后
药品+U形管的质量/g
101.1
102.9
药品+广口瓶D的质量/g
312.0
314.2
则该气体中碳和氢两种元素的物质的质量比为 。
Ⅱ．卤代烃可以与稀碱液发生水解反应，为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验方案如下：①准确量取该卤代烃b mL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完全后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到淡黄色沉淀。④过滤、洗涤、干燥后称量，得固体c g。回答下列问题：
(6)装置中长玻璃管的作用是： ；
(7)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的____________离子。
(9)该卤代烃中所含卤素的名称是__________；
(9) 如果在步骤③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c徝____________。
A．偏大　　　B．偏小　　　C．不变
22.（10分）如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：
(1)上述反应平衡常数K的表达式为_____ ，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________。
t/min
0
2
5
10
15
n(CO2)/mol
1
0.75
0.5
0.25
0.25
(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是________(填写序号字母)。
a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1 b．容器内压强保持不变
c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1 d．容器内的密度保持不变
（4）下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是________。
A．在原容器中再充入1 mol CO2 B．在原容器中再充入1 mol H2 C．在原容器中充入1 mol He D ．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离出
23：（9分）实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶主要成分是________。
(2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。
(3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。
(4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是________________________，收集产品乙醚的适宜温度为________。
高二化学开学考试试题参考答案2016.2.27
每小题3分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
A
A
D
D
B
D
C
D
A
C
C
B
C
B
D
B
C

19： 每空一分(共8分) Ⅰ
1、

2、
C6H5ONa + H2o+CO2 → C6H5OH↓ + NaHCO3
3、CH2OH-CH2OH+O2 CHO-CHO+2H2O
4、CO32-+ H2O HCO3- + OH-
Ⅱ 5、羟基、氯原子 6、(CH3)C(CH3)(OH)CH3 →H2O +CH2=C(CH3)2 7、（CH3）2CHCH2OH
20、每空一分（共9分）
(1) >；(2)①=②>③；(3) >； 酸 (4) ①酚酞；
②C(CH3COO-)->C(Na+)>C(H+)>C(OH-)； ③C ④A<B<C
(5).④①③②
21、每空一分(共10分)
Ⅰ：（1）①除去空气中的CO2气体；
②调节X和空气的通入速率，保证O2过量；
（2 ）浓NaOH溶液；
（3）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，对结果产生影响；
（4）在A、B 之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2（或P2O5、碱石灰、固体NaOH等）的干燥管
（5）1:4
Ⅱ: (6)冷凝回流； (7)Na+、NO3-、Ag+ (8)、溴原子 (9) A
22：(共10分)（每空2分）
（1)K＝　增大 (2)0.15 mol·L－1·min－1　 (3)bc （4）BEF

23、（共9分）每空一分(．(1)萃取(分液)　苯甲醇　 (2)蒸馏　苯甲醇　(3)过滤　苯甲酸　(4)b　冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管　 34.8℃

6