2022-2022学年高中化学324《离子浓度大小的比较》导学案鲁科版选修4.docx

离子浓度大小的比较 导学案
[目标要求]　
1.能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小。
2.会判定溶液中离子共存。
离子浓度大小的比较规律
1．多元弱酸溶液
根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，________>________≫________。
2．多元弱酸的正盐溶液
根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，____>______>______>______。
3．多元弱酸的酸式盐溶液
要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO以水解为主，NaHCO3溶液中[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋]；而HSO以电离为主，NaHSO3溶液中[Na＋]>[HSO]>[H＋]>[OH－]。
4．不同溶液中同一离子浓度的比较
要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的以下溶液中：a.NH4Cl　b．CH3COONH4　c．NH4HSO4，[NH]由大到小的顺序是____>____>____。
5．混合溶液中各离子浓度的大小比较
根据电离程度、水解程度的相对大小分析。
(1)分子的电离大于相应离子的水解
例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，______>______>______>_____。
(2)分子的电离小于相应离子的水解
例如：在0.1 mol·L－1的NaCN和0.1 mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为[Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋]。
6．利用守恒规律
知识点一　溶液中离子浓度的比较
1．以下浓度关系正确的选项是(　　)
A．氯水中：[Cl2]＝2{[ClO－]＋[Cl－]＋[HClO]}
B. 氯水中：[Cl－]>[H＋]>[OH－]>[ClO－]
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：[Na＋]＝[CH3COO－]
D．Na2CO3溶液中：[Na＋]>[CO]>[OH－]>[HCO]>[H＋]
2．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反响后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是(　　)
A．[H＋][OH－]＝KW
B．[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]
C．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]
D．[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]
3．0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，那么以下说法中正确的选项是(　　)
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有[Na＋]＋[H＋]＝[HA－]＋[OH－]＋2[A2－]
D．在Na2A溶液中一定有[Na＋]>[A2－]>[H＋]>[OH－]
知识点二　离子共存
4．向某无色溶液中参加铁粉能产生大量H2，那么该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是(　　)
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO
B．Fe3＋、K＋、Cl－、HCO
C．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO
D．K＋、Na＋、Cl－、SO
5．以下离子组中因水解相互促进而不能大量共存的离子组是(　　)
A．H2PO、Na＋、Cl－、OH－
B．Al3＋、Na＋、HCO、SO
C．H＋、Fe2＋、NO、SO
D．S2－、Na＋、Cl－、H＋
6．以下各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)
A．NH、NO、Al3＋、Cl－
B．Na＋、SiO、NO、Fe3＋
C．Na＋、MnO、K＋、SO
D．Na＋、HCO、SO、Al3＋
参考答案与解析
根底落实
1．[H＋]　[HCO]　[CO]
2．[Na＋]　[CO]　[OH－]　[HCO]
4．c　a　b
5．(1)[NH]　[Cl－]　[OH－]　[H＋]
6．[Na＋]　[HCO]　[CO]　[H2CO3]　[Na＋]　[H＋]　[HCO]　[OH－]　2[CO]
对点训练
1．D　[A项，氯水中只有局部Cl2与水作用，生成HCl和HClO，Cl2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定，A错误；B项应为：[H＋]>[Cl－]>[ClO－]>[OH－]；C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，[OH－]>[H＋]，根据电荷守恒，[Na＋]>[CH3COO－]。]
2．C　[等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反响后，所得到的溶液的溶质为CH3COONa。局部CH3COONa发生水解生成CH3COOH，溶液显碱性。因此，溶液中的[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]。又因为溶液为电中性，带电粒子的浓度关系有[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，C项表述的关系明显不成立。另外，只要在水溶液中，KW都等于溶液中H＋、OH－浓度的乘积。该题答案为C。]
3．C　[在Na2A、NaHA两溶液中，都含Na＋、A2－、HA－、OH－、H＋，离子种类相同，所以A不对；B项在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，A2－和HA－总数相等，但由于水解反响A2－＋H2O

HA－＋OH－发生，1 mol A2－水解得到2 mol阴离子，所以造成Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数不相等，所以B不对；C项根据电荷守恒即可列出，关系式正确；D项Na2A溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序为：[Na＋]>[A2－]>[OH－]>[H＋]，故D不正确。]
4．D　[向无色溶液中参加铁粉能产生大量的H2，说明该溶液为强酸性溶液。此时，假设A项中的NO大量共存，那么H＋和NO形成的HNO3可以被铁复原成NOx，无H2放出；B项中的两种离子Fe3＋、HCO可发生双水解反响而不能在溶液中大量共存且Fe3＋的溶液为棕黄色的溶液；C项中含Cu2＋的溶液为蓝色。综上所述，答案为D。]
5．B　[由题意所知，此题是要找出因为水解而不能大量共存的选项。A选项中H2PO与OH－不能大量共存，但其原因是H2PO＋OH－===HPO＋H2O，此反响为中和反响，不符合题意；B选项HCO水解显碱性生成的OH－与Al3＋生成难溶于水的Al(OH)3，从而进一步促进了水解使反响趋于完全，符合题意；C选项Fe2＋与NO在酸性条件下发生氧化复原反响，而不能大量共存，但是与题意不符；D选项S2－与H＋生成弱电解质H2S而无法大量共存，不符合题意。]
6．A