2022-2022学年高中化学311《水的电离电解质在水溶液中的存在形态》导学案鲁科版选修4.docx

水的电离电解质在水溶液中的存在形态
导学案
[目标要求]　
1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。
2.知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。
3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。
一、水的电离和KW
1．水的电离
(1)电离特点：微弱，________过程。
(2)电离方程式：__________________________________________________________。
2．水的离子积常数
(1)水的电离平衡常数表达式为
________________________________________________________________________。
(2)水的离子积常数表达式为
________________________________________________________________________。
(3)KW及影响因素
①25℃时：KW＝__________________。
②水的电离是________的可逆过程，故温度升高，KW________。
③水的离子积常数只受________的影响，与[H＋]、[OH－]的变化无关。
二、电解质在水溶液中的存在形态
1．强电解质和弱电解质

强电解质
弱电解质
定义
在稀的水溶液中________的电解质
在水溶液中________的电解质
化合物类型
强酸、强碱、大多数盐
弱酸、弱碱、水
电离程度
完全
不完全(局部)
电离过程
不可逆
可逆
电离方程式
HCl：____________ NaCl：____________
CH3COOH：__________
2.溶剂化作用
________________与________相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“____________〞或“____________〞的形态存在。
知识点一　水的电离
1．在某温度时，测得纯水中的[H＋]＝2.0×10－7 mol·L－1，那么[OH－]为(　　)
A．2.0×10－7 mol·L－1B．0.1×10－7 mol·L－1
C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1D．无法确定
2．在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，以下说法正确的选项是(　　)
A．由水电离出的[H＋]相等
B．由水电离出的[H＋]都是1.0×10－12 mol·L－1
C．由水电离出的[OH－]都是0.01 mol·L－1
D．两者都促进了水的电离
知识点二　强电解质、弱电解质
3．关于强、弱电解质的有关表达错误的选项是(　　)
A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯洁的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
4．以下表达正确的选项是(　　)
A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．二氧化碳溶于水能局部电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
知识点三　电离方程式的书写
5．以下电离方程式书写错误的选项是(　　)
A．NH3·H2ONH＋OH－B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C．H2SO4===2H＋＋SOD．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
6．以下不属于电离方程式的是(　　)
A．2H2OH3O＋＋OH－B．H2OH＋＋OH－
C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
参考答案与解析
根底落实
一、1.(1)可逆　(2)H2OH＋＋OH－
2．(1)K＝　(2)KW＝[H＋][OH－]
(3)①1.0×10－14 mol2·L－2
②吸热　增大　③温度
二、1.完全电离　局部电离　HCl===H＋＋Cl－　NaCl===Na＋＋Cl－　CH3COOHCH3COO－＋H＋
2．溶质分子或离子　溶剂　水合离子　水合分子
对点训练
1．A　[根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的[H＋]＝[OH－]，故[H＋]＝[OH－]＝2.0×10－7 mol·L－1，故答案为A。]
2．A　[假设该温度下水的离子积常数为KW(这里没有说是25℃)，那么在0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的[H＋]＝＝ mol·L－1。
在0.01 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出的[H＋]＝[OH－]水电离＝ mol·L－1。]
3．B　[判断强、弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B导电能力强，只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的；D是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。]
4．D　[NaCl溶于水(或熔化)即电离产生Na＋和Cl－，在电流的作用下Na＋和Cl－定向移动，所以NaCl溶液能导电，可见电解质的电离不需要在电流作用下完成，故A不正确；溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外，还有酸式盐，故B不正确；CO2溶于水与水反响生成碳酸，碳酸局部电离，而不是CO2本身电离，因此碳酸是弱电解质，CO2是非电解质，故C不正确；BaSO4虽难溶于水，但溶解的局部完全电离，且BaSO4在熔化状态下能完全电离，故BaSO4是强电解质，因此D正确。]
5．D　[NH3·H2O属于弱电解质，其电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－。酸式盐电离出的酸式酸根中“HSO〞可写成“H＋＋SO〞的形式，因为“HSO〞属于酸式强酸根，但HCO、HS－、HSO、HPO等属于酸式弱酸根，不能再分开写了，D正确的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO。]
6．D　[电解质溶于水后形成的离子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以水合离子的形态存在的，所以选项A、C分别是水和醋酸的电离方程式；B选项为水的电离方程式的简写。]