资源描述
阶段性测试题四 硫、氮和可持续开展
本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。总分值100分。考试时间90分钟。
第一卷(选择题 共46分)
一、选择题(此题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。)
1．(2022·潍坊3月)氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。以下表达与氮元素的循环无关的是( )
A．工业合成氨的过程是固氮的过程
B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气
D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反响并最终转化为硝酸盐被植物吸收
[答案]C
[解析]氮元素的循环是指氮气→含氮化合物→氮气的转化过程，而氮气作保护气是利用了其化学性质较稳定，不易参加化学反响，与氮循环无关。
2．(2022·济南1月)2022年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来〞。以下有关表达不正确的选项是( )
A．在家用燃煤中参加适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成
D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
[答案]C
[解析]C项，导致酸雨形成的是二氧化硫和氮氧化物，不是二氧化碳，故不正确。
3．近年来，我国局部城市的空气质量连续拉响警报，二氧化硫等污染物的浓度有上升的趋势，秸秆燃烧再度成为城市空气急速污染的“元凶〞。关于空气污染，以下说法正确的选项是( )
A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物
B．正常雨水的pH等于7
C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体
D．秸秆燃烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡
[答案]C
[解析]A项空气污染报告中不会涉及二氧化碳；B项正常雨水中因溶有CO2，其pH小于7，但大于等于5.6；根据信息，D错误。
4．(2022·烟台1月)反响：①2H2S＋O2===2S＋2H2O
②2H2S＋SO2===3S＋2H2O ③2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反响发生的先后顺序是( )
A．①②③B．③①②
C．①③②D．③②①
[答案]B
[解析]开始，O2过量，发生反响③，后来，氧气缺乏，发生反响①；再后来，氧气根本反响完全，发生反响②。
5．以下制取硫酸铜的实验设计中，能表达“经济、高效、环保〞精神的最正确方案是( )
A．铜与浓硫酸共热
B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
[答案]D
[解析]A项中有SO2放出会污染环境，不环保；B项中消耗电能，不经济；C项中浓硫酸溶解氧化铜速度慢，不高效。D项中的反响式为2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O，符合题意。
二、选择题(此题包括12个小题，每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。)
6．(2022·大连1月)为检验某溶液中的离子，进行了如下列图的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
A．原溶液中一定含有SO
B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
[答案]B
[解析]加Ba(NO3)2和盐酸生成的白色沉淀为BaSO4，但这并不能说明原溶液中含SO，如果原溶液中含SO或HSO，也会在酸性条件下被NO氧化成SO。加AgNO3溶液生成白色的AgCl沉淀，也不能说明原溶液中含有Cl－，因为前面参加HCl，引入了Cl－。参加KSCN溶液后生成血红色溶液，也并不能说明原溶液中含Fe3＋，因为如果原溶液中存在Fe2＋，也会在酸性条件下被NO氧化成Fe3＋。最后参加NaOH溶液放出NH3，可说明原溶液中一定存在NH。
7．在酸性条件下能发生以下反响：Cu＋―→Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生以下现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断以下说法一定合理的是( )
A．该反响显示硫酸具有酸性
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．反响中硫酸作氧化剂
[答案]A
[解析]NH4CuSO3中铜显＋1价，由题中信息可知Cu＋在溶液中会发生歧化反响：2Cu＋===Cu＋Cu2＋，生成红色的铜和蓝色的溶液，NH4CuSO3中的SO与硫酸反响生成SO2，发生的化学的方程式为2NH4CuSO3＋2H2SO4===(NH4)2SO4＋CuSO4＋2SO2↑＋2H2O＋Cu，此反响中硫酸仅显示酸性，A正确。
8．以下实验操作及现象与结论正确的一组是( )
实验操作
实验现象
实验结论
A
适量二氧化碳通入氯化钙溶液中
产生白色沉淀
碳酸的酸性比盐酸弱
B
二氧化硫通入石蕊溶液中
溶液先变红后褪色
二氧化硫有酸性和漂白性
C
取少量无色溶液，先加少量硝酸，再加少量的四氯化碳，振荡、静置
溶液分层，下层为无色
原无色溶液中一定不含碘离子
D
蔗糖中滴入浓硫酸和几滴水，并用玻璃棒搅拌
蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激气味的气体
浓硫酸有脱水性和强氧化性
[答案]D
[解析]适量二氧化碳通入氯化钙溶液中，不产生白色沉淀，A错；二氧化硫通入石蕊溶液中，溶液只会变红不会褪色，B错；硝酸具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘酸根，C错。
9．(2022·临沂1月)25℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，参加足量的氯化钡溶液，充分反响后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反响，用去10.00 mL碱液时恰好中和。以下说法中正确的选项是( )
A．原混合液中c(SO)＝0.2 mol/L
B．原混合液中c(NO)＝0.9 mol/L
C．原混合液中pH＝0
D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1 mol/L
[答案]C
[解析]H2SO4、HNO3混合液在与BaCl2溶液反响后生成0.466 g(0.002 mol)BaSO4，而H＋的量没有变化。根据H＋＋OH－===H2O，原溶液中n(H＋)＝0.01 L×2.00 mol·L－1＝0.02 mol，c(H＋)＝0.02 mol/0.02 ＝1 mol·L－1，pH＝0。c(SO)＝0.002 mol/0.02 L＝0.1 mol·L－1。根据电荷守恒有：c(H＋)＝2c(SO)＋c(NO)，c(NO)＝1 mol·L－1－0.2 mol·L－1＝0.8 mol·L－1。因酸溶液抑制H2O电离，原混合溶液中水电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1。
10．(2022·天津1月)某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：
以下推断不合理的是( )
A．直接蒸干滤液得到纯洁的(NH4)2SO4
B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3
C．CO2可被循环使用
D．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成
[答案]A
[解析]该工艺流程原理较明确，B、C、D正确，如果直接蒸干滤液，由于滤液中还存在少量的杂质，这样得不到纯洁的(NH4)2SO4。
11．(2022·威海1月)以下过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )
A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C．无色溶液白色沉淀
D．无色溶液无沉淀白色沉淀
[答案]C
[解析]A、B选项的原溶液中均含有NO，在酸性条件下可将SO2、SO氧化为SO，最终生成BaSO4沉淀；C项可能是BaSO4或AgCl沉淀；D项排除CO、SO、Ag＋干扰，最终生成BaSO4沉淀。
12．某金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假定只产生单一的复原产物，当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为21时，复原产物是( )
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
[答案]C
[解析]设单质反响后价态为x，HNO3被复原后的价态为y由化合价的升降相等得：2x＝5－y
讨论当时成立，即HNO3复原产物为N2O。
13．单质X与浓H2SO4共热，反响中X与H2SO4的物质的量之比为1：2那么生成物中的化合价可能为( )
①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4
A．②④ B．③④ C．①② D．①③
[答案]A
[解析]假设X为金属，X＋2H2SO4(浓)XSO4＋SO2↑＋2H2O，X为＋2价；假设X为非金属，X＋2H2SO4(浓)XO2＋2SO2↑＋2H2O，X为＋4介。
14．(2022·山东烟台4月)以下关于氮的说法正确的选项是( )
A．N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧
B．23 gNO2和N2O4混合气含有0.5 NA个氮原子(NA表示阿伏加德罗常数)
C．NO可用向上排空气法或者排水法收集
D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发
[答案]B
[解析]Mg能在N2中燃烧；NO能与空气中的O2反响生成NO2；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶内。
15．(2022·苏北四市模拟)
A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如下列图的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反响的产物。以下判断中不合理的是( )
A．A不可能是金属
B．由C生成D肯定发生了电子转移
C．A生成C肯定属于离子反响
D．B和E可能会发生反响生成一种盐
[答案]C
[解析]根据图示转化关系，B为A的气态氢化物，因此A不可能为金属，A正确；根据C、D为A的不同氧化物，那么由C生成D为氧化复原反响，B正确；根据图示关系，A有变价氧化物，可以推断A可能为N2、S等，此时A生成C的反响为单质和氧气的反响，肯定不是离子反响，C错误；当A为N2时，B为NH3，E为HNO3，NH3与HNO3反响生成NH4NO3，D正确。
16．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。以下对这16种非金属元素的判断不正确的选项是( )
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3
②单质在反响中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反响都不会再生成气体
A．全部 B．①②
C．①②③④D．①②④⑤
[答案]A
[解析]①如H元素，最外层电子数是1，②如C＋O2CO2，C作复原剂，③如HClO、H2SO3都不是强酸，④如H2O在常温下是液体，⑤如NO2与H2O反响生成NO。
17．11.8g Fe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2 mol的NO气体，在反响后的溶液中参加足量的KOH溶液，生成氢氧化物沉淀的质量为(设稀硝酸的复原产物只有NO，不考虑氢氧化亚铁和氧气反响)( )
A．18 g B．20 g C．22 g D．24 g
[答案]C
[解析]稀硝酸具有强氧化性，将金属氧化成最高价Fe－3e－===Fe3＋，Mg－2e－===Mg2＋，HNO3＋3e－―→NO，假设反响中铁单质过量，还会发生如下反响：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故溶液中可能存在三种金属离子：Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋，设Fe3＋为x mol，Fe2＋为y mol，Mg2＋为z mol，由得失电子守恒得①：3x＋2y＋2z＝0.2 mol×3；加足量的KOH溶液后所得沉淀可能为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2，由质量守恒知沉淀的总质量为：11.8 g＋(3x＋2y＋2z)×17 g/mol＝11.8 g＋0.6 mol×17 g/mol＝22 g，故C项正确。
第二卷(非选择题 共54分)
三、填空题(此题包括5个小题，共54分)
18．(本小题总分值8分)(2022·青岛3月)稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如下列图。
(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是
______________________________________________(填一项)。
排放到大气中的NOx会导致酸雨、______________________等环境问题(填一项)，
(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按以下流程探究不同催化剂对NH3复原NO反响的催化性能。
―→―→―→
假设控制其他实验条件均相同，在催化反响器中装载不同的催化剂，将经催化反响后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是________________________。
(3)假设某一催化剂能同时催化NH3等复原性气体与NOx的反响。将该催化剂分别用于催化复原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是_______(填字母)，原因是______________________。
A．① B．② C．都有可能
[答案](1)减少CO和碳氢化合物的污染 光化学烟雾和破坏臭氧层 (2)溶液显色所需要的时间
(3)A 汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3或B 汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3或C 汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等复原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少
(1)因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO、NOx、碳氢化合物等大气污染物，结合“空/燃比〞的含义和题图可以推知，增大“空/燃比〞可以减少CO、碳氢化合物的排放从而减少污染，根据课本知识可推出排放到大气中的NOx可导致酸雨及光化学烟雾(或破坏臭氧层)而引起的环境污染。
(2)因实验的目的是探究催化剂的催化性，而从所给的探究步骤中，有滴有酚酞的稀硫酸(该溶液为无色)，所以肯定是利用 NH3与硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性能。只要记录显色所需时间即可。
(3)根据氧化复原反响中电子得失守恒原那么可推知，假设汽车尾气中会有一定量的CO和碳氢化合物，因它们也可以复原NOx，那么所消耗氨气就少，假设汽车尾气中含NO2，那么因NO2也可氧化NH3，那么消耗的氨气就多。
19．(本小题总分值10分)以下列图是局部短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反响的条件及生成的H2O已略去)，：
A．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
B．反响①②是化工生产中的重要反响。
C．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
D．化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反响而制得。
E．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
(1)反响③的化学方程式_________________________________。
(2)C的结构式________；H的化学式________。
(3)L的溶液与化合物E反响的离子方程式________。
(4)化合物J的化学式________。
[答案](1)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 (2)N≡N (NH4)2SO3或NH4HSO3
(3)ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O (4)N2H4
[解析]综合分析条件A、B、C，由E是形成酸雨的污染物(猜测为SO2)，K是氮肥[猜测为(NH4)2SO4]。B、C、D是气体以及①是硫酸工业中由硫黄制硫酸的第一步反响(造气)、②是合成氮的反响可搞清楚上面两条转化链：S＋O2―→SO2(NH4)2SO3或NH4HSO3SO2＋(NH4)2SO4，N2＋H2―→NH3(NH4)2SO4。再对下面这条转化链进行分析：L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反响制得，那么L是NaClO，F是NH3，NH3与NaClO间必发生氧化复原反响，N元素的化合价升高，而生成的J又能与O2反响生成N2，说明J中氮元素的化合价还是负价，结合“J由2种元素组成，相对分子质量为32”，这一条件，可判断J是N、H组成的化合物(不可能是N元素与O、Na或Cl元素形成的化合物)，其化学式为N2H4(名称为联氨或肼，结构为)。
20．(本小题总分值12分)(2022·天津一模)某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示的3组，第2组中物质X的化学式是________。
第1组
第2组
第3组
S(单质)
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用以下列图所示的装置研究SO2的性质：
(熔点：SO2 －76.1 ℃，SO316.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO345℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反响，其化学方程式是__________________________________________________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是
______________________________________________________；
装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2＋，同时pH减少，那么该反响的离子方程式是___________________________________________。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，假设装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L－1 NaOH溶液，反响后增重4.8 g，那么装置Ⅳ中发生反响的化学方程式是_________________________________________________。
[答案](1)H2SO3
(2)①2SO2＋O22SO3
②使SO3凝结成固体与SO2、O2别离 5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
③3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O
[解析](1)观察表格中的物质，第3组的物质为第2组的物质的氧化产物，因此X为H2SO3。(2)①SO2催化氧化的反响为2SO2＋O22SO3。②装置Ⅱ的作用是冷凝SO3，将SO3与SO2、O2别离；装置Ⅲ中为SO2与酸性高锰酸钾溶液反响。③装置Ⅲ中为SO2与酸性高锰酸钾溶液反响。③装置Ⅳ增重的质量为SO2的质量，那么n(SO2)＝－＝0.075 mol，而n(NaOH)＝2.5 mol·L－1×0.04 L＝0.1 mol，n(NaOH):n(SO2)＝4:3，该反响为3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O。
21．(本小题总分值10分)(2022·安徽合肥3月)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：
方法一
(2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反响后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计以下实验。
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中参加适量蒸馏水，边加边搅拌。
实验现象：_____________________________________________。
实验结论：所得灰白色固体的化学式为________。
(3)乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反响方程式答复)____________。直到最后反响完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余，他这样认为的理由是________________。
方法二
(4)丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
比照甲的方案，你认为丙同学的优点是①____________，②____________________。
方法三
(5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，写出反响的化学反响方程式：_____________。
[答案](1)BD
(2)灰白色物质溶解，溶液变为蓝色 CuSO4
(3)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
随着反响的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反响
(4)①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少 ②不产生污染物SO2
(5)H2SO4＋Cu＋H2O2===CuSO4＋2H2O
[解析](1)浓硝酸有强烈的腐蚀性和氧化性，选B、D。
(2)浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反响生成的无水硫酸铜。
(3)反响中生成的淡黄色固体是硫，硫被浓硫酸氧化。
(4)丙方案用H2SO4的量少，且没有二氧化硫有毒气体产生。
(5)铜片有复原性被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性被复原为水，稀硫酸提供氢离子。
22．(本小题总分值14分)(2022·北京顺义3月)氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请答复：
(1)实验室制取氨气的化学方程式是_______________________。
(2)①以下列图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是__________________________________。
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是___________(用电离方程式表示)。
(3)该小组同学设计了以下列图所示的实验装置(局部夹持仪器未画出)，探究氨气的复原性并检验产物。
①实验现象：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反响的化学方程式________________________。
②碱石灰的作用是__________________________。
③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见__________________________________________________________。
(4)有同学认为：NH3与CuO反响生成的红色物质中可能含有Cu2O。：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu＋的稳定性比Cu2＋差(Cu＋Cu＋Cu2＋)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。
__________________________________________。
(5)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反响：NOx＋NH3―→N2＋H2O，使其转化为无毒的N2。现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L(同温同压下)NH3反响，恰好使其全部转化为氮气，那么原混合气体中，NO2与NO的体积比是______________。
[答案](1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)①轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，然后翻开止水夹K
②NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
(3)①3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
②吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
③此装置没有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；连接一个吸收氨气的装置，如以下列图所示(合理即可)
(4)取少许样品于试管中，参加稀H2SO4，假设溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之那么没有
(5)7:3
[解析](2)引发喷泉的操作步骤为轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，然后翻开止水夹K。溶液由无色变为红色说明溶液显碱性。(3)根据气体实验室制法的要求，可发现实验中无尾气吸收装置。实验中碱石灰的作用是吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定。
(4)根据Cu＋Cu＋Cu2＋反响，采用硫酸溶液即可检验。
(5)题为关于氧化复原反响的计算，设NO2的体积为x，NO为y，那么x＋y＝3.0 L，又根据得失电子守恒4x＋2y＝3.4×3 L，解得x＝2.1 L，y＝0.9 L，体积是7:3。
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