高优指导2021版高三化学一轮复习第1单元认识化学科学单元质检卷鲁科版.doc

认识化学科学(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 molL-1 Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是()A.2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 NAB.500 mL溶液中N浓度为0.4 molL-1C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 molL-1D.500 mL溶液中N总数为0.2NA答案:A解析:0.2 molL-1 Ba(NO3)2溶液中c(Ba2+)=0.2 molL-1,c(N)浓度为0.4 molL-1,故B、C两项均正确;500 mL溶液中n(N)=0.4 molL-10.5 L=0.2 mol,即N总数为0.2NA,D项正确;2 L溶液中阴、阳离子总数为2 L0.2 molL-1+2 L0.4 molL-1=1.2 mol,即阴、阳离子总数为1.2NA,A项错误。2.(2015安徽理综)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,H+、N、S、Br-可以大量共存B.该溶液中,Ag+、K+、N、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2OD.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.021023个导学号95380303答案:D解析:由于HClO是弱酸,且酸性条件下ClO-能将Br-氧化,则溶液中H+和Br-均不能大量存在,A项错误;由于AgCl是沉淀,CH3CHO具有较强的还原性,则Ag+和CH3CHO不能大量存在,B项错误;因NaClO水解使得溶液显碱性,故反应物中不能有H+,生成的不是Fe3+而是Fe(OH)3,C项错误;溶液中加入浓盐酸后发生反应ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O,每生成1 mol Cl2时转移1 mol电子。3.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NAB.15 g甲基所含有的电子数目为0.9NAC.1 L 0.1 molL-1的氨水溶液中含有的氮原子数大于0.1NAD.标准状况下,6.72 L NO2与水反应转移电子数为0.4NA答案:B解析:在标准状况下气体摩尔体积为22.4 Lmol-1,常温常压下,11.2 L NO和O2混合气体物质的量不是0.5 mol,A项错误;1.5 g甲基(CH3)的物质的量为n=0.1 mol,而甲基(CH3)含9个电子,则0.1 mol甲基中电子数为0.9NA,B项正确;1 L 0.1 molL-1氨水溶质物质的量为0.1 mol,1 L 0.1 molL-1的氨水中含有的氮原子数等于0.1NA,C项错误;标准状况下,6.72 L NO2的物质的量为=0.3 mol,0.3 mol二氧化氮与水完全反应生成0.2 mol硝酸和0.1 mol NO,反应转移了0.2 mol电子,即转移电子数为0.2NA,D项错误。4.(2016陕西宝鸡质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法中正确的是()A.15.6 g的Na2O2和Na2S的混合物中所含的阴离子总数为0.3NAB.标准状况下,22.4 L的苯含有碳碳双键的数目为3NAC.8.4 g NaHCO3固体中含有0.1NA个CD.1 mol的CnH2n+2(n1)所含的共用电子对数为(3n+1)NA答案:D解析:Na2O2中的阴离子为,Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78 gmol-1,故混合物中Na2O2和Na2S的总物质的量为0.2 mol,含有的阴离子总数为0.2NA,A项错误;苯在标准状况下为液态,且苯中不含碳碳双键,B项错误;NaHCO3为离子化合物,由HC和Na+构成,其固体中不存在C,C项错误;1 mol CnH2n+2(n1)中含(n-1) mol碳碳单键,(2n+2) mol碳氢键,共(n-1) mol+(2n+2) mol=(3n+1) mol共用电子对,即共用电子对数为(3n+1)NA,D项正确。5.下列目的能达到的是()A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL-1的NaCl溶液B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 molL-1盐酸C.将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 molL-1D.将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液可得到浓度为1 molL-1溶液答案:C解析:A项把溶剂的体积误当作溶液的体积;B项不知溶液的体积;D项发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,得到溶液的浓度为2 molL-1。6.下列叙述正确的是()A.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%B.将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液,其物质的量浓度等于0.1 molL-1C.质量相等、密度不等的N2和C2H4的分子数一定不相等D.一定温度下,1 L 0.5 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含N的物质的量相同答案:B解析:A项中溶液的体积变为原来的10倍,由于密度不相同,故质量并未变为原来的10倍,则质量分数不是9.8%,A项错误;3.1 g Na2O溶于水,溶质是NaOH且为0.1 mol,故物质的量浓度为0.1 molL-1,B项正确;N2与C2H4的摩尔质量相等,故质量相等时物质的量相等,则任何相同外界条件下分子数相等,C项错误;D项中虽然NH4Cl的物质的量相等,但不同浓度下N的水解程度不同,故溶液中N的物质的量不相同,D项错误。7.若20 g密度为 gcm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液中N的物质的量浓度为()A. molL-1B. molL-1C. molL-1D. molL-1答案:C解析:Ca(NO3)2的物质的量浓度为= molL-1,N的物质的量浓度为 molL-1。8.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液向80 mL水中加入18.4 molL-1硫酸20 mL,配制3.68 molL-1的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A.B.C.D.导学号95380304答案:C解析:=19.6%;没有误差;设10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为1与2,110%+40%=50%,混合液的质量分数大于50%;混合后溶液的体积小于100 mL,导致浓度偏高;氨水质量分数越大,其密度越小,解法同,混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。9.(2015西安模拟)同温同压下,对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体,下列说法中正确的是()A.含相同的分子数和原子数B.含相同的分子数和电子数C.含相同的质子数和中子数D.所含分子数和质量均不相同答案:A解析:同温同压下等体积的气体的分子数相同,即14N18O、13C18O分子数相同,因二者都是双原子分子,分子数相同原子数也相同,A项正确;14N18O、13C18O分子含有质子数分别为15、14,分子中质子数等于电子数,含有的质子数不同则电子数不同,B项错误;两分子中的中子数都是15,分子数相同时中子数相等,但含有的质子数不同,C项错误;14N18O、13C18O分子数相同,物质的量相同,二者摩尔质量不同,质量不同,D项错误。10.(2015南昌模拟)由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29),则下列关系正确的是()A.混合气体中,12CO占有的体积大于14CO占有的体积B.混合气体中,12CO与14CO分子个数之比为12C.混合气体中,12CO与14CO质量之比为1514D.混合气体中,12CO与14CO密度之比为1415答案:D解析:由pV=nRT=RT得pM=RT,同温同压下,密度相等,则摩尔质量相等,设混合气体中14CO物质的量为x,12CO物质的量为y,则=29,解得xy=11,12CO和14CO的物质的量之比为11,A、B项错误;12CO和14CO的质量之比为2830,即1415,C项错误;体积相同时,密度之比等于其质量之比,D项正确。二、非选择题(本题共4小题,共50分)11.(2016海口调研)(10分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到以下实验结果:实验前B管重20.32 g,实验后B管重20.00 g,B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题:(1)X气体是由和元素组成的(填元素名称)。(2)若240 mL X气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28 g。若实验时的温度和压强下气体的摩尔体积为22.4 Lmol-1,则X的摩尔质量是。(3)通过计算,确定X的分子式为。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)。答案:(1)氮氢(2)32 gmol-1(3)N2H4(4)N2H4+2CuON2+2H2O+2Cu解析:由题意可知,反应消耗的X气体的物质的量为0.01 mol,CuO的物质的量为=0.02 mol,N2的物质的量为=0.01 mol,根据氧原子守恒H2O的物质的量为0.02 mol。根据质量守恒定律,0.01 mol X气体的质量为0.28 g+0.04 mol1 gmol-1=0.32 g,其摩尔质量为32 gmol-1;X气体由氮和氢元素组成,且X气体中N与H的原子个数比为(0.012)(0.022)=12,故最简式为NH2,因为X的摩尔质量为32 gmol-1,故X的分子式为N2H4,它与CuO反应的化学方程式为N2H4+2CuON2+2H2O+2Cu。12.(16分)根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的值,若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH-,则可求出此溶液中为。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1a,则可求出此溶液中为。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中为。(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液中为。答案:(1)溶质的物质的量浓度 molL-1(2)溶质的质量分数100%(3)溶质的质量分数44.9%(4)溶质的物质的量浓度 molL-1解析:(1)n=c=。(2)1am(NaOH)m(H2O)w=m(NaOH)m(NaOH)+m(H2O)。(3)V(HCl)m(HCl)w=m(HCl)m(HCl)+m(H2O)。(4)b g Al2O3n(AlCl3)c。13.(12分)如图是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容。现实验需要0.5 molL-1 H2SO4溶液480 mL,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题:硫酸化学纯(CP级)(500 mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 gmL-1质量分数:98%(1)容量瓶应如何查漏:。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器:。(3)计算所需浓硫酸的体积约为 mL;若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数49%(填“”)。(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是(填字母)。A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度B.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出C.定容时仰视刻度线D.定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线(5)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是(填字母)。A.是量筒,读数为2.5 mLB.是量筒,读数为2.5 mLC.是滴定管,读数为2.5 mLD.是温度计,读数为2.5 导学号95380305答案:(1)将瓶塞打开,加入适量水,塞好瓶塞,倒转不漏水,然后正放,把瓶塞旋转180度,再倒转不漏水,则说明该容量瓶不漏水(2)500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)13.6(4)A(5)BD解析:(3)计算所需浓硫酸的体积的依据为H2SO4的物质的量不变。用480 mL溶液需配制500 mL,设需浓硫酸的体积为V,则1.84 gmL-1V98%=0.5 L0.5 molL-198 gmol-1,V=13.6 mL。若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数大于49%。(5)题中特别注意温度计、滴定管的构造。14.(12分)已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定漂白粉有效成分的质量分数。请填写下列空白:(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为。(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)。(3)在读取量筒的刻度数时,应注意;。(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2,则测定结果将(填“偏高”“偏低”或“不影响”),其原因是。(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体,其失败的原因可能是下列中的()装置漏气浓盐酸已变成稀盐酸所选仪器容积太大漂白粉已全变质e接fd接fA.B.C.D.导学号95380306答案:(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O(2)a接e,d接f(3)C、D两仪器内的液面应平齐视线与凹液面最低点应平齐装置内气体应恢复至室温(4)不影响同温同压下,同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等(5)B解析:(1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,与浓盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O。(2)题目要求设计最简单的实验达到实验目的,可选A为发生装置,C、D为测量气体体积装置。(3)在读取量筒的刻度数时,应注意C、D两仪器内的液面应平齐;视线与凹液面最低点应平齐;装置内气体应恢复至室温。(4)不影响,因为同温同压下,同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等。(5)装置漏气、e接f会造成无法收集到气体,浓盐酸已变成稀盐酸、漂白粉已全变质会造成气体无法制得。5