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题组一氮的氧化物溶于水的计算
1．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反响后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，那么以下关系正确的选项是( )
A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2
C．V2>V3>V1D．V3>V1>V2
解析：选B。此题考查学生利用氮的化合物与H2O反响进行有关化学计算的能力。
假定各试管的容积均为2 L，那么每种成分的体积为1 L。
①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
V1＝1 L＋ L＝ L
②4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
经判断知O2过量，V2＝1 L－ L＝ L
③NH3极易溶于水，N2难溶于水，最后剩余N2，故V3＝1 L。所以V1>V3>V2。
2．将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反响后，剩余气体为1 mL，那么原混合气体中NO2和O2的体积比可能为( )
A．7∶5 B．3∶7
C．7∶1 D．1∶7
解析：选C。1 mL剩余气体可能为NO或O2。
(1)假设为NO，那么由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，说明NO2和O2与水反响后剩余NO2 3 mL，设原混合气体中O2的体积为x，那么有：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
4 1
8 mL－3 mL－xx
＝，求得x＝1 mL
V(NO2)∶V(O2)＝(8－1)mL∶1 mL＝7∶1。
(2)假设为O2，设原混合气体中NO2的体积为y，那么有：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
41
y8 mL－1 mL－y
＝，求得y＝5.6 mL
V(NO2)∶V(O2)＝5.6 mL∶(8－5.6) mL＝7∶3。
题组二氨的制取
3．(2022年浙江省嘉兴一中模拟)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的选项是( )
A．①②B．②③
C．③④D．①③
解析：选D。NH4Cl受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新反响生成NH4Cl，在此过程中还有可能出现堵塞导管的情况，因此不能用①的方法制取氨气。③中试管口未向下倾斜，会导致液体倒流入试管而使试管炸裂。③不可行。浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑，故可用②的方法制取氨气。浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得枯燥的NH3，所以④符合要求。
4．NH3难溶于CCl4，如下列图，以下装置中，不宜用于吸收氨气的是( )[ks5u ][高考资源网KS5U ]
解析：选B。NH3极易溶于水，A、C、D项均能防止倒吸。
题组三硝酸的性质
5．(2022年苏州中学模拟)某金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假定只产生单一的复原产物，当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为2∶1 时，复原产物是( )
A． NO2B．NO
C．N2O D．N2
解析：选C。设单质反响后价态为x，HNO3被复原后的价态为y。由化合价升降相等得：2x＝5－y
讨论当时成立，即HNO3复原产物为N2O。
6．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中参加120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中参加KSCN溶液，无血红色出现。假设用足量的氢气在加热条件下复原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )
A．0.24 mol B．0.21 mol
C．0.16 mol D．0.14 mol
解析：选B。根据题意可知，铁元素最终均以Fe2＋形式存在于溶液中，硝酸根离子除了作氧化剂外还结合Fe2＋生成Fe(NO3)2，根据氮原子守恒可知：
n(Fe2＋)＝＝0.21 mol。
7．有人用如下列图的实验装置探究浓硝酸、稀硝酸分别跟铜片的反响：
(1)实验甲中试管a上部会看到的现象是________，由此证明生成的气体是________；根据________的现象可判断铜被氧化为________，综合起来可得出铜跟浓硝酸反响的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)实验乙中试管b上部起先可看到__________，后来可看到________，由此证明生成的气体是________；根据________的现象可判断铜被氧化为________，写出化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)两实验中将导管伸入氢氧化钠溶液中是为了________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
你认为能否到达目的________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)除了气体颜色方面的差异外，两实验中还有哪些实验现象有明显差异写出一条________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
由此你能得出什么结论________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)以前做过浓硫酸、稀硫酸跟铜共热的实验，与浓硝酸、稀硝酸跟铜反响的实验相比较，关于硝酸性质方面你能得出什么结论________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：NO2通入氢氧化钠溶液中可发生以下反响，使NO2全部被吸收：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。NO2、NO的混合气体也能被氢氧化钠溶液吸收，反响的化学方程式为：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。但单独的NO气体通入氢氧化钠溶液中，不能发生反响，所以实验乙中所生成的气体有局部不能被氢氧化钠溶液吸收。
答案：(1)有红棕色且不消失 NO2(不是H2或NO) 溶液变蓝色 Cu2＋ Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(2)淡红棕色 红棕色消失 NO(不是NO2或H2) 溶液变蓝色 Cu2＋ 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)吸收反响生成的NO2、NO等气体，防止污染空气 实验甲中产生的气体能被完全吸收，实验乙中产生的NO气体不能完全被吸收
(4)反响速率明显不同，实验装置甲中快，乙中慢 浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强
(5)硝酸的氧化性比硫酸的氧化性强
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