2022届高考化学新一轮总复习课时作业08第三章第一讲.docx

1．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，以下对实验现象的描述正确的选项是(　　)
①金属钠熔化　②在空气中燃烧，火焰为紫色　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①②　　　　　　B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
解析：选C。钠受热熔化，当温度到达着火点时燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色Na2O2固体。
2．以下各组物质相互混合进行反响，既有气体生成最终又有沉淀生成的是(　　)
①金属钠投入FeCl2溶液中　②过量的NaOH溶液和明矾溶液反响　③少量CaO投入到过量的NaHCO3溶液中　④Na2O2投入到CuSO4溶液中
A．①③ B．③④
C．②③ D．①④
解析：选D。①中钠先与水反响生成NaOH和H2，然后NaOH与FeCl2反响生成Fe(OH)2沉淀，最后转化为Fe(OH)3沉淀。②中NaOH过量，Al元素以AlO形式存在，因此既无沉淀产生，也无气体生成。③中CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaHCO3溶液反响生成CaCO3沉淀，但无气体产生。④中Na2O2与水反响生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反响生成Cu(OH)2沉淀。
3．(2022·济南模拟)以下对一些事实的理论解释正确的选项是(　　)
选项
客观事实
理论解释
A
Na＋比Na原子稳定
Na＋最外电子层有8个电子而Na只有1个
B
熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电
熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子
C
钾原子比钠原子更易失去电子
钾的核电荷数比钠的多
D
纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色
纯碱能电离出OH－而使石蕊试纸变蓝色
解析：选A。8电子结构为稳定结构，A对；NaCl晶体中也有离子，只是不能自由移动，B错；钾比钠更易失去电子的主要原因是钾的原子半径比钠的大，原子核对核外电子的吸引力较弱，C错；纯碱不能电离出OH－，D错。
4．(2022·杭州质检)以下化学实验事实及其解释不正确的选项是(　　)
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反响，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反响
解析：选A。对NaHCO3溶液微热，HCO水解程度增大，溶液碱性增强。
5．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反响都有气体生成，以下说法中正确的选项是(　　)
A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小
B．与水反响时，水都作氧化剂
C．与盐酸反响都只生成一种盐

解析：选D。Na3N中氮离子的半径比钠离子大；Na3N与水反响属于非氧化复原反响；Na3N与盐酸反响生成氯化钠与氯化铵两种盐；两种物质溶于水都能生成NaOH。
6．以下关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的选项是(　　)
A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3
B．与同浓度盐酸反响的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3
C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3
D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3
解析：选B。与同浓度盐酸反响的剧烈程度：Na2CO3<NaHCO3。
7．(2022·盐城模拟)以下关于钠及其化合物的表达正确的选项是(　　)
A．将足量的Na2O2和Na2O分别参加酚酞试液中，最终溶液均为红色
B．用钠与空气反响制纯洁的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反响
C．钠与钠离子都具有强复原性
D．在Na2O2与CO2的反响中，氧化剂是Na2O2，复原剂是CO2
解析：选B。Na2O2、Na2O分别参加酚酞试液中，均先与试液中的水反响生成碱而使试液变红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又将变成红色的溶液漂白，故A不正确。用Na与空气反响制Na2O2，空气中的CO2和水可与生成的Na2O2反响，所以空气必须经碱石灰处理，故B正确。钠原子最外层只有一个电子，容易失去最外层电子形成钠离子，表现强复原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有复原性，只具有弱氧化性，故C不正确。D项反响中，氧化剂和复原剂均为Na2O2，故D不正确。
8．(2022·泉州质检)在一定条件下，将钠与氧气反响的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，那么该生成物的成分是(　　)
A．Na2O B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
解析：选C。生成物与盐酸反响最终转化为NaCl，根据元素守恒，生成物中Na元素的质量分数为

9．(2022·北京模拟)以下实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反响，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反响，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

10．(2022·徐州质检)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中参加足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。以下判断正确的选项是(　　)
A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
解析：选B。向混合物中参加足量盐酸产生气体，气体通入NaOH溶液后，体积减少，可知气体成分为CO2和O2，那么混合物中一定有Na2O2至少有Na2CO3和NaHCO3中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，那么混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受热分解生成CO2和H2O与Na2O2反响的质量变化如下：
2molNaHCO31molO2
固体质量减少，而题给信息是固体质量增加，故混合物中一定含有Na2O，而Na2CO3和NaCl无法确定。
11．如图是某化学学习小组用来探究钠与水反响的实验装置。该装置可以集反响、收集、检验气体于一体。图中钠块是用大头针叉住的。请填空：
(1)钠块的位置靠近B管上的胶塞，为了尽可能收集到纯洁的气体，应先________(填“翻开〞或“关闭〞)止水夹，然后慢慢提升A管，待B管中钠块与水接触时，应立即________(填“翻开〞或“关闭〞)止水夹，所以A管的作用是________
________________________________________________________________________。
(2)钠与水反响的化学方程式是__________________________________________。
(3)为了平安，钠与水反响产生的气体在点燃前应该__________，而该方法中可以直接点燃这种气体，其原因是______________________点燃该实验中产生的气体的操作方法是先用明火靠近导气管口，然后翻开止水夹，可以观察到气体的燃烧，该气体燃烧的化学方程式是__________________________。
解析：该题创新性地改进了与水反响的操作方法，题给装置通过橡胶软管的移动调节水面高度，从而控制水与钠块的接触，并且可以通过橡胶软管的移动排出B管中的空气，以到达收集纯洁氢气的目的。对于可燃性气体在点燃或者进行加热操作之前必须验纯，以防止爆炸事故的发生，但该题操作方法中收集的气体是纯洁的，所以就没必要进行验纯了。
答案：(1)翻开　关闭　调节水面高度以控制钠块与水的接触
(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(3)检验氢气的纯度　收集到的氢气是纯洁的
2H2＋O22H2O
12．(2022·海口一中模拟)实验室内有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反响前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验时，B中发生反响的化学方程式为___________________________________

(2)装置C、D中盛放的试剂分别为C________________，D________________(供选试剂为浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)。
(3)E装置中的仪器名称是________，它在该实验中的主要作用是__________________________。
(4)假设将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，那么测得的NaCl含量将________(填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞)。
(5)反响前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是________________________________________________________________________。
解析：将空气通过碱石灰吸收CO2和H2O(g)后进入装置，以充分排出反响管B中产生的CO2和H2O。在B中，Na2CO3·10H2O和NaHCO3发生分解，产生的H2O被C管(盛无水CaCl2)吸收，CO2被D管(盛碱石灰)吸收，通过C、D管的质量增加量可计算Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量，从而确定各成分的质量分数。但一定要防止外界空气中的CO2和H2O(g)进入装置。假设将A装置换成盛NaOH溶液的洗气瓶，那么m(H2O)增加，使Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低。
答案：(1)Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)无水CaCl2　碱石灰
(3)枯燥管　防止空气中的H2O(g)和CO2进入D中
(4)偏低
(5)关闭弹簧夹b，翻开弹簧夹a，向装置中通入空气
13．CO2与SO2都是酸性氧化物，具有一定的相似性。Na2O2和CO2能反响，某化学兴趣小组的同学据此认为Na2O2和SO2也能反响，为此设计了如下实验装置来验证Na2O2和SO2反响的产物。
如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。答复以下问题：
(1)点燃A处酒精灯，不久可观察到烧瓶中产生大量气体，写出反响的化学方程式：____________________________；C处玻璃管管壁发热，管内药品的颜色变化是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在反响过程中如何用较简便的操作证明反响产生了O2____________________________________。
(3)E处用排水法收集气体，由什么现象可证明收集的气体中已不含SO3________________________________________________________________________。
(4)待反响结束后，取C处玻璃管内的少量固体装入试管中，加水溶解时未产生气体，那么如何证明产物中有Na2SO3______________________________。
(5)待反响结束后，取C处玻璃管内的少量固体装入试管中，参加足量的盐酸，再参加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)有的同学认为：假设将装置末端的烧杯换成量筒(或量气管)，那么可通过测定排水的体积来测定Na2O2药品的纯度。试判断该方案是否可行：________(填“是〞或“否〞)，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：SO2与CO2有相似性，也有差异性。SO2有较强的复原性，CO2那么没有复原性。Na2O2有强氧化性，因此Na2O2会将SO2氧化成Na2SO4。
答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　由淡黄色变成白色
(2)翻开D装置b处橡皮塞，插入带火星的木条，如果木条复燃，说明产生了O2
(3)E处的品红不褪色，说明氧气中不含有二氧化硫
(4)向该溶液中参加稀盐酸，有气体产生
(5)过氧化钠有氧化性，反响过程中有局部亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，与参加的氯化钡反响产生难溶于酸的沉淀
(6)否　可能存在局部SO2与Na2O2反响生成Na2SO4而无O2产生
14.(2022·襄阳调研)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反响后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下列图。请答复以下问题：
(1)b点时M的组成成分为____________________。
(2)假设要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，那么应继续向溶液中通入二氧化碳________L(标准状况下)。
(3)假设向生成的7.16 g盐的溶液中参加一定量的某物质，充分反响后，减压低温蒸发得到纯洁的碳酸钠固体(无结晶水)8.4 g。
①假设只参加0.03 mol某物质，那么参加的物质可以是________或________。
②假设只参加0.06 mol某物质，那么参加的物质可以是________、________或________。
(4)常温下，同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH都大于7，二者中________的pH更大，理由是__________
________________________________________________________________________；
0．1 mol·L－1碳酸钠溶液中离子浓度的大小关系是
________________________________________________________________________；
向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，发生反响的离子方程式为________________________________________________________________________。
解析：(1)由图像知，开始时氢氧化钠为4.0 g，物质的量为0.1mol，假设全部生成碳酸钠，那么W为5.3 g；假设全部生成碳酸氢钠，那么W为8.4 g，b点对应的固体M为7.16 g，介于5.3 g和8.4 g之间。故b点对应的固体为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。(2)设b点对应的固体中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，那么有106 g·mol－1×x＋84 g·mol－1×y＝7.16 g，2x＋y＝0.1mol，解得：x＝0.02mol，y＝0.06mol。由Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3得，n(CO2)＝0.02mol。(3)8.4 gNa2CO3的物质的量为0.08mol，依题意，0.06molNaHCO3―→0.06molNa2CO3，那么发生的反响为NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，n(NaOH)＝0.06mol，溶于水产生氢氧化钠的物质中，钠、过氧化钠、氧化钠、氢化钠(NaH＋H2O===NaOH＋H2↑)不引入新杂质。
答案：(1)Na2CO3和NaHCO3
(2)0.448
(3)①Na2O　Na2O2②Na　NaOH　NaH
(4)Na2CO3　在相同条件下，CO的水解能力比HCO的水解能力强　c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)　Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O