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题组一 热化学方程式的书写
1．(2022年浙江宁波月考)充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是( )
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；
ΔH＝－2b kJ·mol－1
B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)；
ΔH＝2b kJ·mol－1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；
ΔH＝－4b kJ·mol－1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ks5u
ΔH＝b kJ·mol－1
解析：选C。乙炔是可燃物，燃烧放出热量，故ΔH＜0，排除选项B、D；生成1 mol二氧化碳放出b kJ的热量，A、C中生成4 mol二氧化碳，故放出4b kJ的热量。选C。
2．①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)
ΔH＝177.7 kJ
②C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH＝－131.3 kJ/mol
③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393.5 kJ/mol
⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－283 kJ/mol
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－517.6 kJ/mol
(1)上述热化学方程式中，不正确的有__________，不正确的理由分别是________________________________________________________________________[高考资源网KS5U ]
________________________________________________________________________。
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式________________________________________________________。
(3)上述反响中，表示燃烧热的热化学方程式有________________________________________________________________________；
表示中和热的热化学方程式有________________________________________________________________________。
解析：①中CaO未注明聚集状态，ΔH单位应为kJ/mol，②式不符合实际反响情况，碳和水蒸气的反响属于吸热反响，ΔH>0，③式中各物质聚集状态标注中，除H2O外，其余应为(aq)；由④、⑤可得C转化为CO的热化学方程式；在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质(指纯洁物：单质或化合物)完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热，在稀溶液中酸跟碱发生中和反响生成1 mol H2O(l)时所释放的热量称为中和热。
答案：(1)①②③①中CaO未注明聚集状态，且ΔH的单位错误；②式不符合反响事实，应为吸热反响，ΔH>0；③式中各物质均处于稀溶液中，状态(除H2O外)均为(aq)
(2)C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
(3)④⑤⑥[Ks5u ]
题组二反响热的计算
3．(2022年高考重庆卷)H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂
时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
那么表中a为( )
A．404 B．260
C．230 D．200
解析：选D。根据题意知：
H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol①
Br2(l)===Br2(g)；ΔH′＝＋30 kJ/mol②
由盖斯定律知：①－②可得H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)；ΔH″＝－102 kJ/mol，
故－102 kJ/mol＝436 kJ/mol＋a kJ/mol－2×369 kJ/mol，所以a＝200。[高考资源网]
4．(2022年高考课标全国卷)：HCN(aq)与NaOH(aq)反响的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反响的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。那么HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )
A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1
C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1
解析：选C。根据题意可得如下热化学方程式：HCN(aq)＋OH－(aq)===CN－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－55.6 kJ·mol－1，依据盖斯定律得到：HCN(aq)===H＋(aq)＋CN－(aq) ΔH＝(－12.1 kJ·mol－1)－(－55.6 kJ·mol－1)＝＋43.5 kJ·mol－1。
5．以下热化学方程式：
Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol
Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol
由此可推知Zn (s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是()
A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol
C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol
解析：选D。以上两个方程式相减得ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－351.1 kJ/mol－(－90.7 kJ/mol)＝－260.4 kJ/mol。
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