化学胶体和溶解.pptx

一、一、分散系、分散质和分散剂的概念及分类分散系、分散质和分散剂的概念及分类分散系分散系由一种物质（几种物质）以粒子形式由一种物质（几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散到另一种物质里所形成的混合物。分散质分散质分散系中分散成粒子的物质分散系中分散成粒子的物质分散剂分散剂分散质微粒分散于其中的物质分散质微粒分散于其中的物质1、概念：、概念：2、分类：、分类：分散系分散系根据分散质微粒的大小根据分散质微粒的大小溶液溶液浊液浊液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液胶体胶体胶体胶体酒精、氯酒精、氯化钠溶液化钠溶液氢氧化铁胶氢氧化铁胶体、淀粉胶体体、淀粉胶体石灰乳、石灰乳、油水油水溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质种类分散质种类单个分子或单个分子或离子离子分子集合体分子集合体或大分子或大分子许多许多分子集合体分子集合体分散质直径分散质直径d外部特征外部特征能否能否透过透过滤纸滤纸半透膜半透膜d 100nm透明、均匀、透明、均匀、稳稳 定定 透明、均匀、透明、均匀、相对稳定相对稳定不透明、不均匀、不透明、不均匀、不稳定不稳定鉴别鉴别丁达尔现象丁达尔现象实例实例胶体的鉴别和精制胶体的鉴别和精制如何分离淀粉和食盐的混合物？如何分离淀粉和食盐的混合物？分子或离子可以透过半透膜，而胶体粒子不能透过分子或离子可以透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜，根据这一原理可利用半透膜使分子或离子半透膜，根据这一原理可利用半透膜使分子或离子从胶体里分离出来，这样的操作叫从胶体里分离出来，这样的操作叫渗析渗析。通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的。通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的。按分散剂的不同按分散剂的不同气溶胶（云、烟、雾）：分散剂为气体气溶胶（云、烟、雾）：分散剂为气体液溶胶（液溶胶（Fe(OH)3等）：分散剂为液体等）：分散剂为液体固溶胶（有色玻璃，烟水晶）：分散剂为固体固溶胶（有色玻璃，烟水晶）：分散剂为固体胶体的分类胶体的分类三、胶体的制备 某些物质的分子直径很大，达到了胶体某些物质的分子直径很大，达到了胶体粒子的限度，这样的物质溶于水时，也能形粒子的限度，这样的物质溶于水时，也能形成胶体。成胶体。如：肥皂溶液，淀粉溶液，蛋白质溶液等。如：肥皂溶液，淀粉溶液，蛋白质溶液等。1.1.物理法物理法研磨法研磨法如：制豆浆，研墨如：制豆浆，研墨直接分散法直接分散法FeCl3(饱和饱和)+3H20 Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl沸水沸水三、胶体的制备 2.2.水解法水解法【注意事项】【注意事项】Fe(OH)3分子集团与分散剂呈分子集团与分散剂呈“胶着状态胶着状态”，胶粒不沉析，胶粒不沉析，故用故用“”号。号。如何制得澄清透明的如何制得澄清透明的Fe(OH)3胶体？胶体？a.往沸水里往沸水里慢慢滴加慢慢滴加FeCl3饱和液时，要饱和液时，要边滴边振荡边滴边振荡，直至直至 溶液呈红褐色为止溶液呈红褐色为止。b.过多、过快滴加过多、过快滴加FeCl3饱和液，以及饱和液，以及过度加热过度加热，都会使胶，都会使胶 体凝聚沉析！体凝聚沉析！能否用能否用FeCl3与与NaOH反应制备反应制备Fe(OH)3胶体？胶体？【例】【例】Fe(OH)3胶体的制备：胶体的制备：三、胶体的制备 3.3.复分解反应法复分解反应法如：如：KI+AgNO3=AgI（胶体）胶体）+KNO3；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）胶体）+2NaCl【注意事项】【注意事项】溶液浓度需很稀（一般不超过溶液浓度需很稀（一般不超过0.01mol/L）；）；浓度大，浓度大，含产生沉淀。含产生沉淀。逐滴加入，边滴边充分振荡；逐滴加入，边滴边充分振荡；防止形成大集团颗粒而沉淀防止形成大集团颗粒而沉淀若要制备若要制备硅酸硅酸胶体，只能把水玻璃溶液滴加到盐酸中，胶体，只能把水玻璃溶液滴加到盐酸中，否则易发生凝聚，因为电解质硅酸钠比盐酸对胶体溶液凝聚否则易发生凝聚，因为电解质硅酸钠比盐酸对胶体溶液凝聚作用大；而制备作用大；而制备碘化银碘化银胶体时尽量将密度大的硝酸银溶液滴胶体时尽量将密度大的硝酸银溶液滴入到密度小的碘化钾溶液中，这样能避免胶体凝聚。入到密度小的碘化钾溶液中，这样能避免胶体凝聚。五、胶体的性质五、胶体的性质1.1.丁达尔现象（效应）丁达尔现象（效应）当一束强入射光射入胶体溶液时，从入射光线垂直的方当一束强入射光射入胶体溶液时，从入射光线垂直的方向可以看到一条发亮的光柱向可以看到一条发亮的光柱,这种现象叫做丁达尔现象。这种现象叫做丁达尔现象。这种现象的产生是因为入射光的波长（这种现象的产生是因为入射光的波长（400400700700）nm大于胶粒而发生大于胶粒而发生散射散射，从侧面看每个胶粒，从侧面看每个胶粒似乎成为一个发光点，因此光束通过溶胶的途径就似乎成为一个发光点，因此光束通过溶胶的途径就变的可以看见了。变的可以看见了。鉴别胶体和溶液鉴别胶体和溶液【解释】【解释】【应用】【应用】丁达儿效应是一种物理现象丁达儿效应是一种物理现象2.2.布朗运动布朗运动五、胶体的性质五、胶体的性质胶粒受到水分子（或其它溶剂分子）从胶粒受到水分子（或其它溶剂分子）从各个方向、大小不同的撞击，因而其运动方各个方向、大小不同的撞击，因而其运动方向每一瞬间都在改变向每一瞬间都在改变。【解释】【解释】胶粒作不停的、无秩序的胶粒作不停的、无秩序的无规则无规则运动的现象。运动的现象。胶粒不停地作布朗运动是胶体较稳定的原因之一胶粒不停地作布朗运动是胶体较稳定的原因之一！五、胶体的性质五、胶体的性质3.电泳现象电泳现象在外加电场作用下，胶体的微粒在分散剂里向在外加电场作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或向阳极）作定向移动的现象叫电泳。阴极（或向阳极）作定向移动的现象叫电泳。【解释】【解释】胶体微粒具有较大的表面积，能胶体微粒具有较大的表面积，能选择性选择性的吸的吸附溶液中附溶液中与胶粒有相同组成与胶粒有相同组成的阳离子或阴离的阳离子或阴离子，从而使胶体微粒带正电荷或负电荷。子，从而使胶体微粒带正电荷或负电荷。胶粒带电规律：胶粒带电规律：一般说来一般说来带正电的有：带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物金属氢氧化物、金属氧化物，如：，如：Al(OH)3、Fe(OH)3胶体胶体带负电的有：带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤及土壤，如，如H2SiO3、As2S3胶体，胶体，淀粉胶粒不带电。淀粉胶粒不带电。KIKI过量时，过量时，AgIAgI胶粒带负电，胶粒带负电，AgNOAgNO3 3过量时，过量时，AgIAgI胶胶 粒带正电。粒带正电。因胶粒带电荷，且同种胶粒带有的电荷相同，因胶粒带电荷，且同种胶粒带有的电荷相同，相互排斥在一般情况下，胶粒不容易聚集，相互排斥在一般情况下，胶粒不容易聚集，因而胶体是比较稳定的分散系因而胶体是比较稳定的分散系,可以保存较可以保存较长的时间。长的时间。胶体较稳定的主要原因！胶体较稳定的主要原因！五、胶体的性质五、胶体的性质4.4.胶体的聚沉胶体的聚沉使溶胶粒子变大而从溶液中析出沉淀的过程。使溶胶粒子变大而从溶液中析出沉淀的过程。怎样才能使胶粒凝聚沉淀？怎样才能使胶粒凝聚沉淀？加入电解质溶液：加入电解质溶液：加入带相反电荷胶粒的胶体加入带相反电荷胶粒的胶体加热加热中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显子浓度愈大，聚沉效果越明显.加入电解质溶液：加入电解质溶液：4.4.胶体的聚沉胶体的聚沉例例1要使要使H2SiO3胶体聚沉，加入下列物质中的哪一种，效胶体聚沉，加入下列物质中的哪一种，效果最明显？（物质的量浓度相同，体积相同）（果最明显？（物质的量浓度相同，体积相同）（）A.Na2SO4B.MgCl2C.酒精溶液酒精溶液D.FeCl3例例2向向Fe(OH)3胶体中加入下列哪种物质，先出现浑浊，后胶体中加入下列哪种物质，先出现浑浊，后又澄清又澄清（）A.Na3PO4B.MgSO4C.盐酸盐酸D.硅酸胶体硅酸胶体DC加入带相反电荷胶粒的胶体加入带相反电荷胶粒的胶体互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。使之聚成大颗粒。加热加热因为加热使胶粒运动加快，使它们之间碰撞因为加热使胶粒运动加快，使它们之间碰撞机会增多，加热也可以减弱胶核对离子的吸机会增多，加热也可以减弱胶核对离子的吸附作用，减少胶粒所带的电荷而使胶体凝聚。附作用，减少胶粒所带的电荷而使胶体凝聚。温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而聚沉。粒成为大颗粒而聚沉。例如：蛋白质遇热凝聚。国外最近制成一种例如：蛋白质遇热凝聚。国外最近制成一种“微波微波手术刀手术刀”，这种刀能发出微波把割口附近血液中的，这种刀能发出微波把割口附近血液中的蛋白质加热，使蛋白质凝固，减少流血。蛋白质加热，使蛋白质凝固，减少流血。注意：注意：胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫的冻状物，这类物质叫凝胶凝胶。常见的重要的凝胶：。常见的重要的凝胶：豆腐豆腐重要的植物蛋白质；重要的植物蛋白质；硅胶硅胶硅酸胶体聚沉，在空气中失水成为含水硅酸胶体聚沉，在空气中失水成为含水4%的的SiO2其表面积大，因而吸附性强，常用做干燥剂、吸其表面积大，因而吸附性强，常用做干燥剂、吸附剂及催化剂载体。附剂及催化剂载体。例题：下列操作中不能使硫化砷胶体凝聚的是例题：下列操作中不能使硫化砷胶体凝聚的是（）（）A.加入加入NaCl溶液溶液B.加入加入Fe(OH)3胶体胶体C.加入硅酸胶体加入硅酸胶体D.加热加热C二、胶体的应用二、胶体的应用提纯分离物质提纯分离物质明矾净水原理明矾净水原理制豆腐的化学原理制豆腐的化学原理江河入海口处形成三角洲江河入海口处形成三角洲土壤的保肥作用土壤的保肥作用1、胶体区别于其他分散系的本质特征是（、胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A光束穿过胶体时形成一条光亮的光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路通路”B胶体粒子直径在胶体粒子直径在1nm100nm之间之间C胶体粒子可以透过滤纸胶体粒子可以透过滤纸D胶体粒子不能透过半透膜胶体粒子不能透过半透膜2、下列物质不能发生丁达尔现象的现象是（）、下列物质不能发生丁达尔现象的现象是（）A蔗糖水蔗糖水B肥皂水肥皂水C碘酒碘酒D碘化砷胶体碘化砷胶体BAC巩固练习巩固练习3、填写分离下列各组混合物所用的物理方法：、填写分离下列各组混合物所用的物理方法：（1）除去水中少量的溴）除去水中少量的溴（）（2）除去碘化银胶体中的碘离子）除去碘化银胶体中的碘离子（）（3）除去石灰水中悬浮的碳酸钙）除去石灰水中悬浮的碳酸钙（）（4）从硬酯酸甘油酯经皂化的液体中，分离出硬）从硬酯酸甘油酯经皂化的液体中，分离出硬脂酸钠，先脂酸钠，先()()，然后进行，然后进行()。萃取萃取渗析渗析过滤过滤盐析盐析过滤过滤4.4.下列关于下列关于Fe(OH)3 3胶体的说法不正确的是胶体的说法不正确的是 AFe(OH)3 3溶胶与硅酸溶胶混合将产生凝聚现象溶胶与硅酸溶胶混合将产生凝聚现象BFe(OH)3 3胶体在电场作用下；向阳极运动胶体在电场作用下；向阳极运动CFe(OH)3 3胶体微粒不停地作布朗运动胶体微粒不停地作布朗运动D光线通过光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象溶胶时会发生丁达尔现象B溶溶 液液一溶解过程：一溶解过程：溶质溶质+溶剂溶剂第一过程：第一过程：溶质的扩散，是物理溶质的扩散，是物理过程，吸热过程，吸热第二过程：第二过程：溶质与水形成水合离溶质与水形成水合离子，是化学过程放热子，是化学过程放热 溶液溶液 结论：结论：1溶解过程不是单一的物理过程，也不是单一的化学过程，溶解过程不是单一的物理过程，也不是单一的化学过程，而是非常复杂的而是非常复杂的“物理化学物理化学”过程。过程。2溶解过程中一定有热效应产生：溶解过程中一定有热效应产生：浓浓H2SO4稀释则放热稀释则放热铵盐溶于水则吸热铵盐溶于水则吸热 3物质的溶解速率取决于物质的溶解速率取决于 物质的本性：相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂物质的本性：相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂(H2O)非极性分子易溶于非极性溶剂非极性分子易溶于非极性溶剂(CCl4、CS2、苯、甲苯、汽油苯、甲苯、汽油)温度的高低温度的高低物质本身的溶解度物质本身的溶解度颗粒的粗细颗粒的粗细(大小大小)有无搅拌，振荡等机械操作有无搅拌，振荡等机械操作 4液体溶解于液体中有三种情况：液体溶解于液体中有三种情况：二种液体可以以任何比例溶解：如酒精二种液体可以以任何比例溶解：如酒精+水、水、65以上苯酚以上苯酚+水水在一定温度下有一定的溶解度在一定温度下有一定的溶解度互不相溶互不相溶二、溶解平衡一定温度、一定量的溶剂，溶质一定温度、一定量的溶剂，溶质溶解的速率溶解的速率溶解的速率溶解的速率等于等于结晶结晶结晶结晶速率速率速率速率，溶解达到平衡状态，溶液浓度不再变化，所得，溶解达到平衡状态，溶液浓度不再变化，所得的溶液为的溶液为饱和溶液饱和溶液饱和溶液饱和溶液，反之为，反之为不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液。例：例：Ag2SO4(s)2Ag+SO42 说明：说明：1、在一定条件下，溶液达到饱和时，溶液处、在一定条件下，溶液达到饱和时，溶液处于溶解平衡状态，它与化学平衡状态相似，具有于溶解平衡状态，它与化学平衡状态相似，具有“等等”、“定定”、“动动”、“变变”等特点。即在一定条件等特点。即在一定条件下，当溶液达饱和时，溶质溶解和结晶的速率相等，下，当溶液达饱和时，溶质溶解和结晶的速率相等，溶液处于动态平衡，溶液的浓度保持不变。当条件改溶液处于动态平衡，溶液的浓度保持不变。当条件改变时，例如：改变温度，对于溶质的溶解度随温度升变时，例如：改变温度，对于溶质的溶解度随温度升高而增大的可使溶液由饱和变成不饱和。高而增大的可使溶液由饱和变成不饱和。2、当溶液溶解一种溶质达饱和时，溶液中仍可溶解、当溶液溶解一种溶质达饱和时，溶液中仍可溶解其他溶质。其他溶质。思思考考：Ag2SO4溶溶于于水水达达到到溶溶解解平平衡衡改改变变下下列条件中的一个，平衡向哪个方向移动？列条件中的一个，平衡向哪个方向移动？升温升温再加再加Ag2SO4加入加入AgNO3加入加入BaCl2加压加压 Ag2SO4(s)2Ag+SO42 答：答：向右向右不移动不移动向左向左向右向右不变不变正因为溶解平衡的存在，任何溶质都不能无正因为溶解平衡的存在，任何溶质都不能无限制地溶解到水里，一旦达到溶解平衡形成限制地溶解到水里，一旦达到溶解平衡形成的溶液称为饱和溶液的溶液称为饱和溶液.饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液升温、加溶剂升温、加溶剂降温、加溶质降温、加溶质饱饱和和与与不不饱饱和和溶溶液液是是相相对对的的，一一定定要要注注意意前前提提条条件件：“一一定定温温度度、一一定定量量溶溶剂剂”，否否则没有任何意义；则没有任何意义；升升高高温温度度是是否否所所有有饱饱和和溶溶液液均均能能转转化化为为不不饱和溶液？（不对，如饱和溶液？（不对，如Ca(OH)2）；）；饱饱和和溶溶液液与与浓浓溶溶液液、不不饱饱和和溶溶液液与与稀稀溶溶液液之之间间没没有有明明确确关关系系，只只有有在在同同温温度度，相相同同溶溶质、饱和溶液比不饱和溶液浓一些质、饱和溶液比不饱和溶液浓一些.【注意】【注意】三、固体溶解度三、固体溶解度（S S）1.定义：定义：在一定温度下，某物质在在一定温度下，某物质在100100克的溶克的溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2.2.意义：意义：已知溶解度已知溶解度100g水最多能溶解溶质质量水最多能溶解溶质质量饱和溶液的饱和溶液的质量分数质量分数S100S100%3.影响因素：影响因素：内因内因溶质、溶剂本性溶质、溶剂本性外因外因温度温度多数温度升高，多数温度升高，S增大增大；极少数极少数温度升高温度升高S降低如：降低如：Ca(OH)2、H3BO34饱和溶液中，加入同种溶质不能溶解，但加入其它少饱和溶液中，加入同种溶质不能溶解，但加入其它少量物质，量物质，还可以溶解，原溶质不会析出。还可以溶解，原溶质不会析出。5在饱和溶液中，降低温度，析出结晶水化物，溶剂和在饱和溶液中，降低温度，析出结晶水化物，溶剂和溶质均减小，但溶液仍为饱和溶液，浓度相应减小。溶质均减小，但溶液仍为饱和溶液，浓度相应减小。溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶溶解度溶解度溶解度与溶解性关系（20）S10g1gS10g0.01gS1gS0.01g 6如果采用加热蒸发溶剂使不饱和溶液变为饱和溶液时，如果采用加热蒸发溶剂使不饱和溶液变为饱和溶液时，溶质是溶质是易挥发和易分解的，则不能采用。易挥发和易分解的，则不能采用。8溶液中有多种离子存在时，采用不同方法则结晶出来溶液中有多种离子存在时，采用不同方法则结晶出来的物质是的物质是不同的。不同的。加热蒸发溶剂时，先结晶出来的是：温度对溶解度影加热蒸发溶剂时，先结晶出来的是：温度对溶解度影响小的物质响小的物质 降低温度时，先结晶出来的是：温度对溶解度影响大降低温度时，先结晶出来的是：温度对溶解度影响大的物质的物质 重结晶一般方法：是利用高温和低温时的溶解度差值重结晶一般方法：是利用高温和低温时的溶解度差值大提纯物质大提纯物质四、气体溶解度四、气体溶解度 在一定的温度下，在一定的温度下，1.01105Pa，1体积水体积水中达到饱和时，所溶解的气体的体积数。中达到饱和时，所溶解的气体的体积数。常见气体常温常压下的溶解度：常见气体常温常压下的溶解度：CO2:1Cl2:2H2S:2.6SO2:40HCl:500NH3:700影响因素：影响因素：温度温度T升高，溶解度减小升高，溶解度减小压强压强P增大，溶解度增大增大，溶解度增大常见气体的溶解性：常见气体的溶解性：极易溶：极易溶：NH3(1:700)、HCl(1:500)、HBr、HI易溶：易溶：HCHO、SO2(1:40)能溶或可溶：能溶或可溶：CO2(1:1)、Cl2(1:2.26)、H2S(1:2.6)微溶：微溶：C2H2难溶或极难溶、不溶：难溶或极难溶、不溶：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4C2H6与水反应的：与水反应的：F2、NO2五五.溶解度曲线溶解度曲线 会绘制曲线（用光滑的曲线）会绘制曲线（用光滑的曲线）意义：意义：线线表示溶解度随温度变化情况表示溶解度随温度变化情况点点 线上线上线上线上的任一点表示溶质在某温度下的溶解度的任一点表示溶质在某温度下的溶解度线上方线上方线上方线上方的点表示饱和溶液加晶体（过饱和）的点表示饱和溶液加晶体（过饱和）线下方线下方线下方线下方的点表示不饱和溶液的点表示不饱和溶液交点交点不同溶质在某温度下溶解度相同不同溶质在某温度下溶解度相同横轴：温度（横轴：温度（）纵轴：溶解度纵轴：溶解度（g）V结晶结晶V溶解溶解V结晶结晶V溶解溶解V结晶结晶V溶解溶解六、溶解度的有关计算六、溶解度的有关计算 基本计算的计算依据基本计算的计算依据 在一定的温度下饱和溶液中：在一定的温度下饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比一定等于溶质、溶剂、溶液的质量比一定等于S 100(S100)，m溶质溶质m溶剂溶剂S100m溶质溶质m溶剂溶剂S100m溶质溶质m溶液溶液S100Sm溶剂溶剂m溶液溶液100100S【例】【例】t时，有时，有A、B两种浓度、质量均相两种浓度、质量均相同的硫酸铜溶液，将同的硫酸铜溶液，将A等温蒸发等温蒸发31g水恰好达水恰好达到饱和，到饱和，B中加入中加入25g胆矾也恰好达到饱和，胆矾也恰好达到饱和，计算计算t时硫酸铜的溶解度。时硫酸铜的溶解度。【解答】【解答】依题意可知：依题意可知：25 25g g胆矾溶于胆矾溶于3131g g水水中恰好达到饱和，中恰好达到饱和，m溶质溶质m溶剂溶剂S10025gCuSO45H2O中，含中，含CuSO4：16g，H2O：9g1631910040(g)隔离法隔离法 某某温温度度下下，某某盐盐的的饱饱和和溶溶液液的的浓浓度度为为26.826.8，取取一一定定量量的的该该饱饱和和溶溶液液，向向其其中中加加入入WgWg该该无无水水盐盐，在在保保持持温温度度不不变变的的情情况况下下，析析出出MgMg含含有有一一定定量量结结晶晶水水的的该该盐盐晶晶体体，那那么么从从饱饱和和溶溶液液中中析析出出的的溶溶质质质质量量 ）A A、26.8W%B26.8W%B、(M(MW)gW)g C C、(W(WM)M)26.8%D26.8%D、(M(MW)W)26.826.8在饱和溶液中，加入一定量的无水溶质在饱和溶液中，加入一定量的无水溶质a克后克后(温度不变温度不变)，如果有结晶水合物析出，如果有结晶水合物析出b克，则溶克，则溶液中的溶质和溶剂都同时减少，液中的溶质和溶剂都同时减少，减少的量为减少的量为(ba)克，则原溶液仍为饱和溶液，质量分数不变。克，则原溶液仍为饱和溶液，质量分数不变。b中含溶质为中含溶质为(ba)质量分数质量分数+a析出溶质为析出溶质为(ba)质量分数，质量分数，例：将例：将90饱和氯化铵溶液饱和氯化铵溶液680g，蒸发蒸发100g水再冷却水再冷却至至40，将析出晶体多少克？已知，将析出晶体多少克？已知90时溶解度为时溶解度为71.3g，40时溶解度为时溶解度为45.8g。守恒法守恒法，即高温下饱和液中溶质的质量，即高温下饱和液中溶质的质量=析晶后饱和溶析晶后饱和溶液中溶质的质量液中溶质的质量+蒸发水和降温后析出的晶体的质量。蒸发水和降温后析出的晶体的质量。（析出的晶体带结晶水时的有关计算）（析出的晶体带结晶水时的有关计算）80 80时，饱和硫酸铜溶液时，饱和硫酸铜溶液310310g g，加热蒸发掉加热蒸发掉100100g g水，水，再冷却至再冷却至3030，可析出多少克胆矾？，可析出多少克胆矾？（80硫酸铜硫酸铜S=55g，30S=25g）【小结】【小结】带结晶水合物的析晶计算的基本思路是：析带结晶水合物的析晶计算的基本思路是：析出结晶水合物后的溶液仍为饱和溶液，其中溶剂与溶出结晶水合物后的溶液仍为饱和溶液，其中溶剂与溶质的质量比质的质量比=100=100S S，或饱和溶液的质量与溶质质量之或饱和溶液的质量与溶质质量之比比=（100+100+S S）SS。例某温度下例某温度下CaFCaF2 2饱和溶液的物质的量浓度为饱和溶液的物质的量浓度为2 210104 4mol/Lmol/L，则在此温度下则在此温度下CaFCaF2 2的溶解度为的溶解度为（设（设CaFCaF2 2在水中达到饱和时，溶液密度在水中达到饱和时，溶液密度1 1g/cmg/cm3 3）（）（）A A、1.561.561010-3-3g Bg B、1.561.561010-2-2g g C C、7.87.81010-4-4g Dg D、无法计算无法计算 把一定量的无水氢氧化钾溶于某硝酸溶液中恰好把一定量的无水氢氧化钾溶于某硝酸溶液中恰好完全反应，完全反应，4040时得到饱和溶液时得到饱和溶液320320g g，当冷却到当冷却到1515时，析出晶体时，析出晶体7070g g，此时剩余溶液溶质的质量分数为此时剩余溶液溶质的质量分数为2020.求：求：（1 1）4040时溶质的溶解度时溶质的溶解度.（2 2）溶解于硝酸中的无水氢氧化钾的质量）溶解于硝酸中的无水氢氧化钾的质量.某某温温度度下下，在在100 100 g g水水中中加加入入m m g g CuSOCuSO4 4或或加加入入n n g g CuSOCuSO4 45H5H2 2O O，均均可可使使溶溶液液恰恰好好达达到到溶溶液液的的饱饱和和，则则m m与与n n的关系符合的关系符合A A B B C CD D 已已知知：tt时时，某某物物质质的的不不饱饱和和溶溶液液a a g g中中含含溶溶质质m m g g，若若溶溶液液蒸蒸发发b b g g水水并并恢恢复复到到tt时时，析析出出溶溶质质m m1 1 g g。若若原原溶溶液液蒸蒸发发c c g g水水并并恢恢复复到到tt时时，则则析析出出溶溶质质m m2 2 g g。用用S S表示该物质在表示该物质在tt时的溶解度，下式中正确的是时的溶解度，下式中正确的是A A B B C C D D