2022年高一化学同步练习专题综合检测(三)(苏教版必修1).docx

专题综合检测(三)一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分)1以下溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用玻璃塞的是(双选)()A硅酸钠溶液B氢氟酸C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液解析：选AC。氢氟酸能和玻璃中的成分SiO2反响：SiO24HF=SiF42H2O，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中。玻璃中的SiO2与强碱(NaOH)反响生成硅酸盐(Na2SiO3)，硅酸盐(Na2SiO3)溶液有良好的黏结性，它易使瓶口与瓶塞粘在一起而难以开启，故硅酸钠溶液和氢氧化钠溶液不能用玻璃塞。2(2022年扬州中学高一检测)以下说法中正确的选项是()A硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B工业上镁的制备是电解熔融MgOC铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反响解析：选A。B项，镁的制备是电解熔融的MgCl2，MgO熔点高，熔化消耗能量多；C项，生物炼铜在铜的生产中所占比例较少；D项，海水晒盐和海水的淡化不需要发生化学反响。3和田玉在我国至少有7000年的历史，也称为软玉，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，有关表达正确的选项是()A将其化学式改写成氧化物形式，可表示为：2CaO2MgOFe2O32SiO2H2OB它能抵抗任何酸碱的腐蚀C其中Fe元素的化合价为3价D其中Fe元素的化合价为2价解析：选D。Ca、Mg、Si、H化合价分别为2、2、4、1价，O为2价，设Fe化合价为x，根据正负化合价代数和为0有：22232x8412224，x2。4为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取以下哪种溶液()A浓盐酸 B浓硝酸C浓硫酸 D氢氧化钠溶液解析：选D。氢氧化钠溶液只与铝反响，使铝溶解而被除去。5以下离子反响方程式正确的选项是()A二氧化碳通入“水玻璃中：CO2SiOH2O=COH2SiO3B氨水滴入AlCl3溶液中：Al33OH=Al(OH)3CFeO溶于稀盐酸中：O22H=H2ODAl(OH)3溶于稀硫酸中：OHH=H2O解析：选A。B项中氨水是弱碱，应写分子式；C项中FeO是氧化物不能拆开写；D项中Al(OH)3为难溶弱电解质，不能拆开写成OH。6(2022年镇海中学高一检测)以下有关硅及其化合物的说法错误的选项是()A硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料B二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反响C硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反响制得，硅酸酸性比碳酸弱D硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂解析：选B。SiO2可以与氢氟酸反响。7以下变化中不能一步实现的是()ANa2SiO3H2SiO3BH2SiO3SiO2CSiO2H2SiO3DSiO2Na2SiO3解析：选C。A项中：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3；B项中：H2SiO3H2OSiO2；C项中SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl，经过两步反响实现SiO2H2SiO3；D项中SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。8甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸亚铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种，假设将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象。据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3BNaOHCFeSO4DBaCl2解析：选C。将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，说明丁是氢氧化钠，乙是硫酸铝；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，说明甲是BaCl2，最后确定丙是FeSO4。9(2022年北京四中高一检测)以下关于金属铝的表达中，说法正确的选项是()AAl是地壳中含量最多的元素BAl是比较活泼的金属，在化学反响中容易失去电子，表现氧化性C与Al反响产生H2的溶液一定呈酸性DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落解析：选D。Al是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的是氧元素。Al失电子，表现复原性，Al可以与NaOH溶液反响产生H2。A、B、C都不正确。Al的熔点比氧化铝的熔点低。10(2022年江苏省扬州中学高一教学质量检测)以下物质NaHCO3(NH4)2SO4Al2O3(NH4)2CO3Mg(OH)2中，既可以和盐酸反响也可以和Ba(OH)2溶液反响的是()ABCD解析：选A。五种物质中(NH4)2SO4只与Ba(OH)2反响，Mg(OH)2只与盐酸反响，NaHCO3、Al2O3、(NH4)2CO3与二者都反响。11赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反响：Cu2S2Cu2O6CuSO2。以下对于该反响的说法中，正确的选项是(双选)()A该反响中的氧化剂只有Cu2OBCu2S在反响中既是氧化剂又是复原剂CCu既是氧化产物又是复原产物D氧化产物与复原产物的物质的量之比为16解析：选BD。反响中铜元素的化合价由1价降低到0价，所以Cu2S、Cu2O作氧化剂。硫元素的化合价升高，所以Cu2S作复原剂。SO2为氧化产物，Cu为复原产物，两者物质的量之比为16。12蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别参加NaOH溶液至过量。以下表达不正确的选项是()A沉淀X的成分是SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C在溶液Y中参加过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、H解析：选B。将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到MgO、Fe2O3的混合物。13将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，参加的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如下列图。以下说法正确的选项是(双选)()AA点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3BB点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3CA点的溶液中溶质有NaCl和NaAlO2DB点溶液中溶质只有NaCl和NaAlO2解析：选AD。B点的沉淀只有Mg(OH)2；A点的溶液中溶质只有NaCl。14将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A123 B311C632 D111解析：选B。钠、镁、铝各0.3 mol，而盐酸为0.1 mol，所以钠、镁、铝均过量，但钠能与溶液中的水继续反响放出氢气，直至钠反响完，应选B。15以下离子方程式中，正确的选项是()A氯化铝与过量氨水反响：Al34OH=AlO2H2OB氯化铁溶液中加铜片反响：Fe3Cu=Cu2Fe2C二氧化硅与烧碱溶液反响：SiO22OH=SiOH2OD碳酸氢钠与烧碱溶液反响：HOH=H2O解析：选C。A项氨水不能完全电离，且氨水不能与氢氧化铝反响生成AlO，A错误；B项电荷不守恒，B项错误；C正确；D项碳酸氢根不能完全电离，D项错误。二、非选择题(此题包括5小题，共55分)16(9分)(2022年宁波高一检测)硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不与空气中的氧气反响而变质(变质后的硫酸亚铁无治疗贫血的药效)，试设计一个实验方案，检验某硫酸亚铁药片是否已变质。(1)实验步骤：刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解；过滤后向滤液中参加_；(填试剂名称或化学式)(2)现象及结论：_；(3)医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用，以防止硫酸亚铁变质， 这是利用了维生素C的_性(填“氧化、“复原、“酸、“碱等)。答案：(1)KSCN溶液(2)如果溶液呈现血红色，那么该硫酸亚铁药片已变质，反之，那么没有变质(其他合理答案亦可)(3)复原17(11分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按图所示进行实验：(1)请写出步骤中所发生的全部反响的离子方程式：_。(2)假设全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反响后，生成的不溶物W的质量是m，那么每份试样X中氧化铜的质量为_(用m表示)。解析：Y和Z反响后得到强酸性溶液，且不含Cu2，说明Cu2全部被置换，不溶物W是Cu，铁完全反响。CuCuO6480mm每份中含CuO为mm。答案：(1)FeCu2=Fe2Cu，Fe2H=Fe2H2(2)m18(10分)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42答复以下问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_(用化学式表示)。(2)写出锌和氢氧化钠溶液反响的化学方程式：_。(3)以下各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反响的离子方程式：_。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反响制备氢氧化锌的原因_。解析：(1)Al和NaOH溶液发生反响：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，溶液中铝元素以AlO形式存在。(2)仿照Al和NaOH溶液的反响，可以写出Zn与NaOH溶液反响的化学方程式：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2。(3)少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成AlO；少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中有沉淀。Al2(SO4)3溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2(SO4)3中也有沉淀。少量ZnSO4溶液滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成ZnO；少量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液中有沉淀。少量ZnSO4溶液滴入氨水中没有沉淀，生成Zn(NH3)42；少量氨水滴入ZnSO4溶液中有沉淀。所以，用相互滴加的实验方法就能鉴别的有。(4)根据给出信息，写出离子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。可溶性锌盐溶液与氨水反响产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42，使实验过程中参加氨水的量不易控制。答案：(1)AlO(2)Zn2NaOH=Na2ZnO2H2(3)(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH可溶性锌盐与氨水反响产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42，氨水的用量不易控制19(13分)有如下列图物质的相互转化：试答复：(1)写出B的化学式_，D的化学式_。(2)写出由E转变成F的化学方程式_。(3)写出以下离子方程式：D溶液与AgNO3溶液反响_；向G溶液中参加A_。解析：从白色沉淀E在空气中生成红褐色沉淀F的过程，可判断E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3，F与盐酸反响生成的G为FeCl3，据B和C反响生成Fe(OH)2，可推断应该是二价铁盐与碱反响生成Fe(OH)2，再据焰色反响、D溶液与AgNO3的反响，得出D为KCl，再结合其他条件，可推断出A为Fe，B为FeCl2，C为KOH。答案：(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)AgCl=AgCl2Fe3Fe=3Fe220(12分)由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按以下列图所示关系进行转化(有些产物已略去)：请答复：(1)A、B的化学式分别为：_、_。(2)写出反响的化学方程式_。(3)写出反响、的离子方程式：_；_。(4)假设要保存F溶液，应采取什么措施，为什么(答出一个方面即可)_。解析：由题意知I是Fe(OH)3那么H为Fe(OH)2，F、G溶液中分别含有Fe2、Fe3。由此推知单质D为Fe，固体B为Fe2O3，那么反响是Al(A)与Fe2O3(B)发生的铝热反响。而溶液E那么为NaAlO2溶液，向其中通入足量CO2生成的沉淀J为Al(OH)3。答案：(1)AlFe2O3(2)Fe2O32AlAl2O32Fe(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H22Fe3Fe=3Fe2(4)在F溶液中参加少量铁粉；防止Fe2被空气中的O2氧化