2022高一化学人教必修1第四章第三节《硫和氮的氧化物》4-3-2.docx

一、选择题
1．(2022·经典习题选萃)如下列图，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过屡次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体(　　)
A．可能是N2与NO2的混合气体
B．可能是O2与NO2的混合气体
C．可能是NO与NO2的混合气体
D．只可能是NO2一种气体
【答案】BC
【点拨】A项中氮气不会被消耗，所以水不可能充满试管；D项也只能是一种可能情况。
2．(2022·试题调研)以下变化过程属于物理变化的是(　　)
A．活性炭使红墨水褪色
B．雷雨天氮气与氧气化合
C．氨气溶于水
D．酸雨侵蚀建筑物
【答案】A
3．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。那么原混合气体中NO和NO2的体积比是(　　)
A．3：1　　　　　　　B．1：3
C．2：1 D．1：2
【答案】B
4．，NO2和Br2蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，那么以下试剂或方法中不能将NO2和Br2蒸气区别开的是(　　)
A．向两种气体中参加适量水，振荡
B．将两种气体分别通入AgNO3溶液中
C．用湿润的淀粉KI试纸检验
D．将两种气体加压、冷却
【答案】C
【点拨】NO2与水反响生成硝酸和无色气体NO，Br2蒸气溶于水形成棕色溶液，A能区别；将两种气体分别通入AgNO3溶液中，前者无沉淀生成，后者有浅黄色AgBr沉淀生成，Br2＋H2O===HBr＋HBrO，Ag＋＋Br－===AgBr↓，B能区别；NO2和Br2蒸气都有强氧化性，都能将I－氧化成I2，使淀粉变蓝色，C不能区别；将两种气体冷却、加压，NO2转变为N2O4。而颜色变浅，Br2蒸气颜色加深，D能区别。
5．在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反响后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为(　　)
A.B.
C.D.
【答案】C
【点拨】此题抓住质量守恒定律这一关键，可以不用考虑NO与O2之间的反响关系问题。
解题流程：
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6．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，对于原混合气体成分的判断中正确的选项是(　　)
A．肯定有SO2和NO
B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2
D．肯定只有NO
【答案】AB
【点拨】由于气体呈无色，所以其中一定没有氯气、NO2，气体通过品红，品红褪色，说明混合气体中含有SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有氧气。
7．汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高的、危害严重的污染物，以下有关它们的表达中不正确的选项是(　　)
A．CO、NO分子均难溶于水
B．CO、NO均为酸性氧化物
C．CO、NO均为无色无味的有毒气体
D．在催化剂的作用下，可通过反响：2CO＋2NO===N2＋2CO2来到达净化汽车尾气的目的
【答案】B
8．标准状况下，使NO2和O2按4：1的体积比充满枯燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，那么最终该溶液中溶质的物质的量浓度为(　　)
A. mol·L－1B. mol·L－1
C. mol·L－1D. mol·L－1
【答案】C
【点拨】根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，当NO2和O2体积比为4：1时，二者恰好完全与水反响，此时水能充满整个烧瓶。设烧瓶容积为V，那么混合气体的物质的量n(混)＝ mol，n(NO2)＝× mol。据上述方程式可知：生成硝酸的物质的量n(HNO3)＝× mol，那么c(HNO3)＝＝ mol·L－1。
9．在一定温度和压强下，将一个容积为15 mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，假设要使试管内液面仍保持在原高度，那么应通入O2体积为(　　)
A．3.75 mL B．7.5 mL
C．8.75 mL D．10.5 mL
【答案】C
【点拨】由反响3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，15 mL NO2是与水反响后生成5 mL NO，通入O2后将发生反响：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3,5 mL NO完全反响，需通入O2的体积为5 mL×＝3.75 mL，假设要使试管内液面仍保持在原高度，通入的O2需与5 mL NO完全反响后仍剩余5 mL，故应通入8.75 mL O2，C项正确。
10．将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2试管中恰好充满水，那么通入的O2与原NO气体的体积比为(　　)
A．4：3 B．3：4
C．4：1 D．1：4
【答案】B
【点拨】根据反响2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可得4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。即O2和NO的体积比为3：4时可被水完全吸收转化为HNO3。
二、非选择题
11．(2022·试题调研)利用以下列图所示装置，写出除去以下气体中杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。
(1)CO2(SO2)________，化学方程式为___________________。
(2) SO2( SO3，假设SO3为气体)________，化学方程式为____________________________________。
(3)NO(NO2)________，化学方程式为_________________。
【答案】(1)将混合气体通入盛有饱和NaHCO3溶液的题图装置中
SO2＋2NaHCO3===2CO2↑＋Na2SO3＋H2O
(2)将混合气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的题图装置中
SO3＋2NaHSO3===2SO2↑＋Na2SO4＋H2O
(3)将混合气体通入到盛有水的题图装置中
3NO2＋H2O===NO＋2HNO3
【点拨】除杂原那么，在除杂的同时不引入新杂质，不减少原物质，最好在除杂的同时生成被提纯的物质。
12．如下列图，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。
试答复以下问题：
(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：
①________________________________________________。
②________________________________________________。
③________________________________________________。
(2)最终试管中剩余的气体是__________，其体积为________。
【答案】(1)①试管内的无色气体变为红棕色　②试管内液面上升　③试管内剩余无色气体
(2)NO　1.0 mL
【点拨】(1)NO气体遇O2迅速反响生成NO2：
2NO＋O2===2NO2，NO2与水反响3NO2＋H2O===2HNO3＋NO导致试管中的液面上升，最终剩余气体是无色的NO。
(2)将上述反响合并可得反响：
4NO＋2H2O＋3O2===4HNO3
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V(NO) 1.5 mL
解得V(NO)＝2.0 mL
故最终试管内剩余NO气体，其体积为1.0 mL。
13．(2022·经典习题选萃)利用如下列图的装置收集以下7种气体：①H2；
②Cl2；③O2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；
⑦NO2。
(1)假设烧瓶是枯燥的，由B口进气，可收集的气体有________，假设由A口进气，可收集的气体有________。
(2)假设在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。
(3)假设烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来枯燥的气体有________，气体应由________口进入。
【答案】(1)②③④⑦①⑤　(2)①③⑥　A
(3)①②③④⑥⑦　B
【点拨】使用该装置洗涤或枯燥气体时，应“长进短出〞，同时要考虑气体与洗涤剂(或枯燥剂)不能发生反响。
(1)从B口进气是收集密度比空气大的气体，从A口进气那么是收集密度比空气小的气体。排气法收集的气体必须与空气中的成分不反响，且密度与空气密度相差较大。
(2)假设用排水法收集，那么气体必须不溶于水，应从A口进。
(3)用浓H2SO4枯燥气体，应从B口进气。
14．(2022·盐城高一检测)NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点。
(1)写出自然界形成NO的化学方程式：______________
________________________________________________。
(2)NO在大气层中可发生反响：
NO＋O3===NO2＋O①
NO2＋O===NO＋O2②
上述反响①中，NO是________剂，上述反响②中，NO是________产物。
【答案】(1)N2＋O22NO
(2)复原　复原
【点拨】(1)自然界中，放电条件下，空气中N2与O2可直接化合生成NO。
(2)反响①中O3得电子，因此O3作氧化剂，NO作复原剂；反响②中NO2被复原生成NO，故NO为复原产物。
一氧化氮是怎样成为“分子明星〞的
我们知道，NO是一种大气污染物，是一种有害气体，它能与血红蛋白结合，生成一氧化氮血红蛋白而引起中毒。随着人们对物质世界认识的不断深入，NO的新特性、用途不禁让人对它刮目相看。
1981年美国人坦耐勃及其学生发现NO是杀死巨噬细胞的有效武器，可以杀死病菌和癌细胞。他们指出，NO中有人体免疫系统中不可缺少的“法宝〞。于是NO从“罪犯〞一跃成为“功臣〞。
80年代后期，NO声名大振。科学家陆续发现NO在信息传递、消化、血压调节、生殖、抗菌、学习和记忆等方面的重要作用。
NO可表现出强化学活性，易与别的分子结合，在大脑细胞间传递信息，充当神经传递介质。科学家发现，NO参与人的学习和记忆活动，是大脑功能分子之一。1992年，科学家在老鼠大脑内注射NO抑制剂后，发现老鼠不再能走出“迷宫〞。
目前，重新探索研究NO的奥秘已成为生化科学界的一大热点，NO就这样成为了“分子明星〞。我们从对NO这极简单分子的认识过程可以想到：为什么截至目前，还未见任何一位科学家宣称对某物质的研究已到极限。