2022年高一化学必修一(38)《期末考化学试卷一》学案苏教版.docx

高一化学练习一1以下有关仪器刻度位置的表达正确的选项是A容量瓶的规格标线刻在瓶颈上 B量筒的0标线在中间C量筒最下端刻有0标线 D托盘天平刻度尺有0标线，刻在尺的中间2以下贮存化学试剂的方法正确的选项是A新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D金属钠保存在煤油中3设阿伏加德罗常数为NA，那么以下说法正确的选项是( )A氯化氢的摩尔质量为36.5 g/ mol， O2的摩尔质量为16g/ molB标准状况下，0.3 molSO2中含氧原子数为0.3NAC常温下，2.7克铝与足量的盐酸反响，失去的电子数为0.3 NA D常温下，9.5克MgCl2中含Mg2为0.2 NA4、2 molCl2和2 molCO2相比较，以下表达中正确的选项是A分子数相等 B原子数相等C体积相等 D质量相等5、a molH2和b molH2O中所含的原子个数相等，那么a：b的值为A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比6在反响3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有m g Cl2被氧化时，被复原的氯气是。A3m g B.6 m g C.6m/35.5 mol D.5m/71 mol7、3.2 g某气体中含有3.011022个分子，此气体的摩尔质量是。A32 g/mol B. 64C. 64 g/mol D. 4 g8 相等物质的量的CO和CO2相比较，以下有关表达中正确的选项是。它们所含的分子数目之比为11；它们所含的O原子数目之比为12；它们所含的原子总数目之比为23；它们所含的C原子数目之比为11；它们所含的电子数目之比为711A. B.和 C.和 D.9、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为A53B54C11D3510世界卫生组织WHO将ClO2列为A级高效平安灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于 A氧化物 B酸 C碱 D盐11以下列图示的实验根本操作正确的选项是 A B C D12在物质混合、反响等过程中，会存在“1+12”的现象。通常情况下，以下各种混合或反响过程中，“1+1”不等于“2”的是A1g酒精和1g水混合后的总质量B100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积C温度一定时1g饱和硝酸钾溶液中参加1g硝酸钾后，所得溶液的质量D1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量13有关化学实验的以下操作中，一般情况下不能相互接触的是过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁14某同学用托盘天平称量镁粉25.2g1g以下用游码，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )A25.2gB24.8gC24.2gD25.8g15选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A不溶于水，且必须易与碘发生化学反响B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小16以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A和B和 C和D和17以下的别离方法不正确的选项是( )A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用淘洗的方法从沙里淘金18以下过滤操作中，不正确的选项是A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液19以下仪器常用于物质别离的是漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵A BC D20、为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的选项是滴加AgNO3溶液加水溶解过滤、取滤液与二氧化锰混合加热加稀HNO3与浓盐酸反响加NaOH溶液加热用淀粉碘化钾A、 B、 C、 D、21以下实验操作中错误的选项是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中22以下变化中，必须参加氧化剂才能发生的是 AHCl NaCl BSO2 S CNa Na2O2DNaHCO3 CO223、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是必要时可以加热ABaCl2 BNaOH CBa(OH)2 DAgNO324就有关物质的别离答复下面的问题1别离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法试举例说明。答：2在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层，试设计一种简便的判断方法。答：256分指出使用以下仪器已经洗涤干净或用品时的第一步操作： 1托盘天平 。 2分液漏斗 。 3红色石蕊试纸检验氨气 。26.写出以下反响的化学方程式,标出氧化复原反响的电子转移方向和数目(1)氯气与非金属 (2)氯气与金属 (3)氯气与水 (4)氯气与氢氧化钙溶液(5)向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳27.将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液。1该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl-的物质的量浓度为_。 (2)配制1molL-1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为_。3向2中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3molL-1假设溶液体积不变，那么溶液中H+的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积标准状况下为_。28.某种待测浓度的NaOH溶液25mL，参加20mL1molL-1的H2SO4溶液后显酸性，再滴入0.5mol L-1 k2CO3溶液1.5mL恰好与H2SO4反响完。计算待测浓度的NaOH溶液的物质的量浓度写出计算过程，注意计算格式298分: MnO2 +4HCl浓 MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反响生成4.48L氯气标况时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L假设反响前后体积不变。请计算：1反响耗用MnO2的质量 2 被氧化的HCl物质的量3原浓盐酸的物质的量浓度