2022年高一化学必修一(39)《期末考化学试卷二》学案苏教版.docx

高一化学期末模拟试卷二
相对原子质量：O 16 C 12 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ba137
选择题：每题只有一个选项符合题意。
1．以下物质与反响的分类正确的选项是：
A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质
C．氯水和氨水都属于弱电解质D．铝与强酸、强碱的反响都属于氧化复原反响
2．以下变化中，必须参加氧化剂才能发生的是
A．Mg(OH)2→MgCl2B．SO2→S
C．NaHCO3→CO2D．HC1→Cl2
3．不能由单质直接化合而得到的化合物是
A. Mg3N2B. FeCl2 C.Al2S3D.Na2O2
4．以下表述不正确的选项是
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B．氯水有漂白性是因为其中含有大量的Cl2分子
C．石灰石可以作为炼铁的原料
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
5．己知氧化复原反响：KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1 mol氧化剂在反响中得到的电子为
A．1 mol B．5 mol C．6 mol D．2 mol
6．以下化学反响的离子方程式正确的选项是
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
B．硝酸铝溶液中参加过量氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
C．氧化铝与氢氧化钠溶液反响：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
7．在无色透明的强碱性溶液中，以下各组离子能大量共存的是
A． B．
C． D．
8．以下关于金属冶炼的说法正确的选项是
A．金属冶炼的本质是将化合态金属复原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定
B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中
C．Fe通常采用铝热法冶炼
D．Mg一般用电解法冶炼，Al采用电解AlCl3的方法冶炼，Al可用于冶炼高熔点金属
选择题：本每题有一个或两个选项符合题意。
9. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当生成等量的气体时，反响中消耗的HCl和NaOH物质的量之比是
A 1：1 B 2：1 C 3：1 D 1：3
10．FeC13、CuCl2的混合溶液中参加铁粉，充分反响后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是
A．参加KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+
C．剩余固体中一定含CuD．溶液中一定不含Cu2+
11.混合以下各组物质使之充分反响，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯洁物的是
A．等物质的量的浓度、等体积的Na2SO4与BaCl2溶液
B．向CuSO4溶液中参加过量NaOH溶液
C．在NaBr溶液中通入过量Cl2
D．物质的量之比为2∶1的NaHCO3与Na2O2固体混合物
12．研究反响物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。以下表达不正确的选项是
A．密闭容器中CuO和C高温反响的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反响后溶液中的铵盐：
13．将50 mL 0.5 mol/L的氯化铝溶液参加4. 0mol/L的氢氧化钠溶液可得到1.56g沉淀，那么消耗氢氧化钠溶液的体积是
A．15 mL B．20 mL C．30 mL D．45 mL
14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K＋、NH4＋、Fe2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的选项是
A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32－
C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Fe2＋可能存在
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第二卷〔非选择题〕
15．〔8分〕画出以下各题要求的简易装置图
〔1〕蒸馏烧瓶〔2〕分液漏斗〔3〕除去氯气中混有〔4〕测量铝与氢氧化钠溶液的氯化氢气体反响生成H2的体积
16．〔8分)写出以下反响的离子方程式
〔1〕除去NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3；
〔2〕铝土矿制备铝流程中，足量的CO2通入到偏铝酸钠溶液中；
〔3〕明矾中参加氢氧化钡至硫酸根离子沉淀完全：_______________________________；
〔4〕用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在；
17．〔6分〕写出金属铝参加反响的三个置换反响的化学方程式〔三个方程式表示金属铝三个不同的化学性质，是离子反响只写离子方程式〕
〔1〕
〔2〕
〔3〕
18．〔8分〕简答：〔1〕如何用硫酸亚铁晶体配制硫酸亚铁溶液_________________________；
〔2〕试管实验：用胶头滴管取硫酸亚铁溶液，伸入氢氧化钠液面下，挤出硫酸亚铁溶液，现象是；化学反响方程式
；；
19．〔4分〕一个完整的氧化复原反响方程式可以拆成两个“半反响式〞：一个是“氧化反响式〞，一个是“复原反响式〞。如：2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+的拆写结果是：
氧化反响式是：Cu－2e－→Cu2+；复原反响式是：2Fe3+ + 2e－→2Fe2+
某个反响的半反响式：CH4 + 10OH－－8e－→ CO32－ + 7H2O
O2 + 2H2O + 4e－→ 4OH－
那么总反响的离子方程式为____________________________，其中复原剂是
20．(10分)第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：铝镁合金测定生成气体的体积
方案二：铝镁合金测定生成气体的体积
方案三：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量。
(1)写出方案一中发生反响的离子方程式。
(2)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是。
(3)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中参加过量溶液时，生成沉淀的质量与参加溶液体积的关系可用数轴关系表示：
请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数 (选填“能〞或“不能〞)
以下①②两题选一题作答。
①假设不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由。
②假设能求出合金中镁的质量分数，那么镁的质量分数为。
21．(8分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯洁的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
I
Ⅲ
Ⅱ
⑴制备氧化铜
工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO
①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是。
②步骤Ⅱ的目的是。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化为Fe3+后，慢慢参加Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5，使得Fe3+全转变为Fe(OH)3沉淀；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是受热均匀，温度易于控制在1000C以下。
⑵探究氧化铜的性质
取A、B两支试管，往A中先参加适量CuO粉末，再分别向A 和B中参加等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是。
22．〔6分〕取10.5克外表已氧化了的铝片,投入到100毫升氢氧化钠溶液中,两者恰好完全反响,放出氢气6.72升(标准状况下),那么该氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少