2022年高一化学必修一(39)《期末考化学试卷二》学案苏教版.docx

高一化学期末模拟试卷二相对原子质量：O 16 C 12 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ba137选择题：每题只有一个选项符合题意。1以下物质与反响的分类正确的选项是：A纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B钢和目前流通的硬币都属于金属单质C氯水和氨水都属于弱电解质D铝与强酸、强碱的反响都属于氧化复原反响2以下变化中，必须参加氧化剂才能发生的是 AMg(OH)2MgCl2BSO2S CNaHCO3CO2DHC1Cl23不能由单质直接化合而得到的化合物是A. Mg3N2B. FeCl2 C.Al2S3D.Na2O24以下表述不正确的选项是A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B氯水有漂白性是因为其中含有大量的Cl2分子C石灰石可以作为炼铁的原料D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液5己知氧化复原反响：KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O 其中1 mol氧化剂在反响中得到的电子为A1 mol B5 mol C6 mol D2 mol6以下化学反响的离子方程式正确的选项是A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OB硝酸铝溶液中参加过量氨水：Al3+3OHAl(OH)3C氧化铝与氢氧化钠溶液反响：D氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2SO42HOHBaSO4H2O7在无色透明的强碱性溶液中，以下各组离子能大量共存的是 A BC D8以下关于金属冶炼的说法正确的选项是 A金属冶炼的本质是将化合态金属复原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定 BCu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中 CFe通常采用铝热法冶炼DMg一般用电解法冶炼，Al采用电解AlCl3的方法冶炼，Al可用于冶炼高熔点金属选择题：本每题有一个或两个选项符合题意。9. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当生成等量的气体时，反响中消耗的HCl和NaOH物质的量之比是A 1：1 B 2：1 C 3：1 D 1：310FeC13、CuCl2的混合溶液中参加铁粉，充分反响后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是A参加KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2+C剩余固体中一定含CuD溶液中一定不含Cu2+11.混合以下各组物质使之充分反响，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯洁物的是A等物质的量的浓度、等体积的Na2SO4与BaCl2溶液B向CuSO4溶液中参加过量NaOH溶液C在NaBr溶液中通入过量Cl2D物质的量之比为21的NaHCO3与Na2O2固体混合物12研究反响物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。以下表达不正确的选项是A密闭容器中CuO和C高温反响的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反响后溶液中的铵盐：13将50 mL 0.5 mol/L的氯化铝溶液参加4. 0mol/L的氢氧化钠溶液可得到1.56g沉淀，那么消耗氢氧化钠溶液的体积是A15 mLB20 mLC30 mL D45 mL14今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K、NH4、Fe2、Ba2、Cl、CO32、SO42，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的选项是AK一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol CO32CCl可能存在DBa2一定不存在，Fe2可能存在1234567891011121314第二卷非选择题158分画出以下各题要求的简易装置图1蒸馏烧瓶2分液漏斗3除去氯气中混有4测量铝与氢氧化钠溶液的氯化氢气体反响生成H2的体积168分)写出以下反响的离子方程式1除去NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3；2铝土矿制备铝流程中，足量的CO2通入到偏铝酸钠溶液中；3明矾中参加氢氧化钡至硫酸根离子沉淀完全：_；4用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在；176分写出金属铝参加反响的三个置换反响的化学方程式三个方程式表示金属铝三个不同的化学性质，是离子反响只写离子方程式123188分简答：1如何用硫酸亚铁晶体配制硫酸亚铁溶液_；2试管实验：用胶头滴管取硫酸亚铁溶液，伸入氢氧化钠液面下，挤出硫酸亚铁溶液，现象是；化学反响方程式；194分一个完整的氧化复原反响方程式可以拆成两个“半反响式：一个是“氧化反响式，一个是“复原反响式。如：2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+的拆写结果是：氧化反响式是：Cu2eCu2+；复原反响式是：2Fe3+ + 2e2Fe2+某个反响的半反响式：CH4 + 10OH8e CO32 + 7H2O O2 + 2H2O + 4e 4OH那么总反响的离子方程式为_，其中复原剂是20(10分)第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量。(1)写出方案一中发生反响的离子方程式。(2)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是。(3)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中参加过量溶液时，生成沉淀的质量与参加溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数 (选填“能或“不能)以下两题选一题作答。假设不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由。假设能求出合金中镁的质量分数，那么镁的质量分数为。21(8分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯洁的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：I制备氧化铜工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2O CuO步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是。步骤的目的是。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化为Fe3+后，慢慢参加Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5，使得Fe3+全转变为Fe(OH)3沉淀；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是受热均匀，温度易于控制在1000C以下。探究氧化铜的性质取A、B两支试管，往A中先参加适量CuO粉末，再分别向A 和B中参加等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是。226分取10.5克外表已氧化了的铝片,投入到100毫升氢氧化钠溶液中,两者恰好完全反响,放出氢气6.72升(标准状况下),那么该氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少