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高一化学学试题三
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe--56
一、选择题〔每题仅有一个选项符合题意，每题3分〕
1．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害该同位素原子的中子数和质子数之差是〔 〕
A．136B．50 C．86D．222
2.向以下物质的溶液中通入CO2，不发生反响的是 ( )
A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2SiO3 D. CaCl2
3、镁橄榄石(2MgO·SiO2)中阴离子是
A. SiO32- B. SiO64- C. SiO44- D. SiO54-
4、以下说法中，错误的选项是〔 〕
A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反响生成氯化氢
B．氢氟酸能和玻璃发生化学反响，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中
C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中
D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中
5．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是〔 〕
A、KSCN B、BaCl2 C、 NaOH D、 HCl
6．以下变化中，不属于化学变化的是A．SO2 使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色
7．以下说法错误的选项是
A．光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的
B．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路〞
C．用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有三价铁离子
D．某无色气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体不一定是CO2
8.以下离子方程式的书写正确的选项是 A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反响： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
C、向AlCl3溶液中参加过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D、铁和浓硫酸反响：Fe + 2H+ ＝ Fe 2+ +H 2↑
9．设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是
A．常温常压下,2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子
C．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．17g 氨气所含电子数目为10NA
10．以下物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．氢氧化钠溶液 B．氯水 C．溴水 D．碘水
11．在酸性溶液中，能大量共存的离子是
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
12．以下物质属于强电解质的是
A、 NH3B、 (NH4)2SO4 C、Cl2D、 CH3COOH
13．以下物质间的反响没有明显反响现象的是
A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化
B．二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中
C．铜和浓硫酸加热. D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
14.以下气体中既可用浓硫酸枯燥，又可以用固体NaOH枯燥的是( )
A. Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH3
15.SO2和Cl2都具有漂白性，假设将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是( )D
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
16.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的事实是( )
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2是气体，SiO2是固体
C．高温下SiO2与碳酸盐反响生成CO2
D．CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀
17．在实验室中，对以下事故或药品的处理正确的选项是 A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
18.在以下反响中，硫酸只表现出强氧化性的反响是〔〕
A、C与浓H2SO4反响 B、Cu与浓H2SO4反响
C、CuO与H2SO4反响 D、Mg(OH)2与H2SO4反响
19．以下气体不会造成空气污染的是( )
A.N2 B.Cl2 C.NO2 D.SO2
20．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反响制得C1O2：
以下说法中正确的选项是
A．KClO3在反响中是复原剂
B．1 mol KClO3参加反响，在标准状况下能得到22.4 L气体
C．在反响中H2C2O4既不是氧化剂也不是复原剂
D．1 mol KClO3参加反响有1 mol电子转移
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特别提醒:要求书写的相关方程式不配平的不给分.
二、填空题：
21．〔6分〕工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是。氯碱工业制取氯气等产品的化学方程式是。接触法制备硫酸的主要设备有、、。
22．〔14分〕A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
I
H
HCl
溶液
A
B
高温
C
D
E
氨水 溶液
F
空气中
G
△
A
红褐色
白色
HCl
溶液
沉淀
沉淀
NaOH
溶液
J
△
C
〔1〕写出以下物质的化学式：
A：E：J：G：
〔2〕按要求写方程式：
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：
F在空气中转化为G的化学方程式：
C转化为I的离子方程式：
三、实验题
23、〔8分〕为了探究铁与氯气的反响，某同学甲设计了如下的实验方案。
其实验装置为：
其实验步骤为：
〔1〕用注射器吸取20 mL左右的氯气。
〔2〕在硬质玻璃管内参加一定量的细铁丝，一支试管内参加硫氰化钾溶液，另一支试管中参加氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。
〔3〕加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是。
〔4〕请写出试管中所发生反响的离子方程式：
，
。
其中，氢氧化钠溶液的作用是。
四.计算
24．〔12分〕将铁与氧化铁的混合物15g，参加150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H21.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。
(1)写出所有发生的反响方程式：，
，
(2)混合物中铁的质量是克。(只填写结果，不要过程)
(3)为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，那么原硫酸的物质的量浓度为。(只填写结果，不要过程)
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