2022高一化学112练习新人教版必修2.docx

2022新课标同步导学高一化学练习：人教版必修2(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1以下实验现象的描述错误的选项是()A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B红色的铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体解析：氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成无色的HCl气体吸收空气中的水蒸气呈白雾状。答案：A2我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的表达不正确的选项是()A锂是较轻的金属BLiOH的碱性比NaOH弱C锂的化学性质比钠活泼D锂在空气中燃烧生成Li2O解析：锂比钠的活泼性弱，在空气中燃烧只生成Li2O，LiOH的碱性比NaOH弱。答案：C3以下有关碱金属元素铷(Rb)的表达中，正确的选项是()A铷与水反响的现象跟钠相似B硝酸铷易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D氢氧化铷是弱碱解析：铷的密度比水的大，与水反响的现象跟钠不同；硝酸盐均易溶于水；第A族碱金属单质的熔点从上到下由于原子半径增大，熔点降低；金属性铷大于钠，故氢氧化铷的碱性强于氢氧化钠，是强碱。答案：B4以下说法正确的选项是()A碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB金属性：RbKNaLiC和酸反响时Fe能失2个电子，Na失1个电子，所以Fe的金属性强于NaDRb不易与水反响放出H2解析：因为金属性LiNaKRb，所以碱性LiOHNaOHKOHHClHBrHID卤素单质与氢气越难反响，生成的氢化物越不稳定解析：从F到I随着元素原子核外电子数的增多，原子半径依次增大，单质与H2化合越来越难，气态氢化物的稳定性越来越差。答案：A9以下事实不能用于判断金属性强弱的是()A金属间发生的置换反响B1 mol金属单质在反响中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水(或酸)反响置换出氢气的难易程度解析：金属单质在反响中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1 mol Al反响失去的电子比1 mol Mg多，但Al的金属性比Mg弱，1 mol Na反响失去的电子比1 mol Ca少，但Ca的金属性比Na弱。答案：B10(2022天津理综)以下有关原子结构及元素周期律的表达正确的选项是()A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：此题主要考查原子结构和元素周期律的知识，意在考查考生的分析判断能力。A项二者质子数相同，但中子数相差4；C项第A族元素自上而下，其氢化物的稳定性逐渐弱；D项同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。答案：B二、非选择题11.在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3个棉球(如右图所示)。由左端导入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈_色，B处棉球呈现_色，C处棉球呈_色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有_色的_，这是因为_。解析：氧化性：Cl2Br2I2。Cl2为黄绿色，Br2为深红棕色，I2为紫黑色，且Br2易挥发，I2易升华，A、B、C三处分别发生Cl22Br=2ClBr2，Br22I=2BrI2，碘使淀粉变蓝的反响。答案：红棕紫红蓝紫黑固体碘蒸气遇冷凝结为固体12最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。铯位于元素周期表中第六周期第A族，根据铯在元素周期表中的位置，推断以下内容：(1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，铯的原子序数为_。(2)铯单质与水剧烈反响，放出_色气体，同时使紫色石蕊试液显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的复原性比钠单质的复原性_(填“弱或“强)。解析：根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、8、18、18、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反响生成氢气和氢氧化铯：2Cs2H2O=2CsOHH2，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。答案：(1)6155(2)无蓝2Cs2H2O=2CsOHH2(3)强13甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙元素是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反响的离子方程式为_。乙单质与丙单质反响的化学方程式为_。解析：甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙为氧元素，丙是锂元素。答案：(1)四A锂(2)2K2H2O=2K2OHH24LiO22Li2O14某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案与“实验现象前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后参加适量CCl4，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后参加适量CCl4，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1NaI溶液、CCl4等。仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论：_。解析：此题是一个实验设计题，题目较灵活，考查根底知识和运用知识能力；另外，今后在实验现象中应加强语言描述和记忆，这是许多学生的弱项。答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱