2022高一化学112练习新人教版必修2.docx

2022新课标同步导学高一化学练习：〔人教版必修2〕
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．以下实验现象的描述错误的选项是(　　)
A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红色的铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体颗粒
C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
解析：　氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成无色的HCl气体吸收空气中的水蒸气呈白雾状。
答案：　A
2．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的表达不正确的选项是(　　)
A．锂是较轻的金属
B．LiOH的碱性比NaOH弱
C．锂的化学性质比钠活泼
D．锂在空气中燃烧生成Li2O
解析：　锂比钠的活泼性弱，在空气中燃烧只生成Li2O，LiOH的碱性比NaOH弱。
答案：　C
3．以下有关碱金属元素铷(Rb)的表达中，正确的选项是(　　)
A．铷与水反响的现象跟钠相似
B．硝酸铷易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷是弱碱
解析：　铷的密度比水的大，与水反响的现象跟钠不同；硝酸盐均易溶于水；第ⅠA族碱金属单质的熔点从上到下由于原子半径增大，熔点降低；金属性铷大于钠，故氢氧化铷的碱性强于氢氧化钠，是强碱。
答案：　B
4．以下说法正确的选项是　　)
A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B．金属性：Rb>K>Na>Li
C．和酸反响时Fe能失2个电子，Na失1个电子，所以Fe的金属性强于Na
D．Rb不易与水反响放出H2
解析：　因为金属性Li都只有1个电子，容易失去
D．碱金属原子的核电荷数比较小
解析：　物质的活泼性是由其原子是否容易得、失电子这一根本性质决定的。碱金属作为活泼金属是由其原子容易失去最外层的电子决定的。
答案：　C
6．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的以下性质的递变规律不正确的选项是(　　)
A．单质的密度依次增大
B．单质的熔、沸点依次升高
C．Cl2可从KI溶液中置换出I2
D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
解析：　在NaCl溶液中，F2是与H2O反响而不是与NaCl反响。F2与水反响的化学方程式为：2F2＋2H2O===O2＋4HF。
答案：　D
7．以下各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反响的是(　　)
A．H2和O2B．H2和Cl2
C．H2和F2D．H2和I2
解析：　H2和O2需在加热或点燃条件下才反响，常温下能共存。
H2和Cl2需在光照或点燃条件下才反响。
H2和F2在冷暗处就能剧烈反响并发生爆炸。
H2和I2需在持续加热的条件下才能缓慢反响。
答案：　C
8．以下关于卤化氢的说法中，不正确的选项是(　　)
A．卤素原子半径越大，其氢化物越稳定
B．卤素原子半径越大，其氢化物越不稳定
C．卤化氢稳定性的顺序为HF>HCl>HBr>HI
D．卤素单质与氢气越难反响，生成的氢化物越不稳定
解析：　从F到I随着元素原子核外电子数的增多，原子半径依次增大，单质与H2化合越来越难，气态氢化物的稳定性越来越差。
答案：　A
9．以下事实不能用于判断金属性强弱的是(　　)
A．金属间发生的置换反响
B．1 mol金属单质在反响中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水(或酸)反响置换出氢气的难易程度
解析：　金属单质在反响中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1 mol Al反响失去的电子比1 mol Mg多，但Al的金属性比Mg弱，1 mol Na反响失去的电子比1 mol Ca少，但Ca的金属性比Na弱。
答案：　B
10．(2022·天津理综)以下有关原子结构及元素周期律的表达正确的选项是(　　)
A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
解析：　此题主要考查原子结构和元素周期律的知识，意在考查考生的分析判断能力。A项二者质子数相同，但中子数相差4；C项第ⅦA族元素自上而下，其氢化物的稳定性逐渐弱；D项同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。
答案：　B
二、非选择题
11.
在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3个棉球(如右图所示)。由左端导入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈________色，B处棉球呈现________色，C处棉球呈________色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有________色的________，这是因为__________________________________。
解析：　氧化性：Cl2>Br2>I2。Cl2为黄绿色，Br2为深红棕色，I2为紫黑色，且Br2易挥发，I2易升华，A、B、C三处分别发生Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Br2＋2I－===2Br－＋I2，碘使淀粉变蓝的反响。
答案：　红棕　紫红　蓝　紫黑　固体　碘蒸气遇冷凝结为固体
12．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断以下内容：
(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。
(2)铯单质与水剧烈反响，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为__________________________(写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的复原性比钠单质的复原性________(填“弱〞或“强〞)。
解析：　根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、8、18、18、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反响生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。
答案：　(1)6　1　55
(2)无　蓝　2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑　(3)强
13．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙元素是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
(2)甲的单质与水反响的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
乙单质与丙单质反响的化学方程式为
________________________
________________________________________________________________________。
解析：　甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙为氧元素，丙是锂元素。
答案：　(1)四　ⅥA　锂
(2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑
4Li＋O22Li2O
14．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案〞与“实验现象〞前后不一定是对应关系)。
实验方案
实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后参加适量CCl4，振荡，静置
A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后参加适量CCl4，振荡，静置
C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层，上层无色，下层橙红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：
________________________________________________________________________。
(2)实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1NaI溶液、CCl4等。
②仪器：________、____________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：
实验方案
实验现象
化学方程式
①

②

③

④

(4)实验结论：
_________________________________________________________________________。
解析：　此题是一个实验设计题，题目较灵活，考查根底知识和运用知识能力；另外，今后在实验现象中应加强语言描述和记忆，这是许多学生的弱项。
答案：　(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)试管　胶头滴管
(3)
实验方案
实验现象
化学方程式
①
D
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②
A
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
③
B
Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
④
C
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱