2022-2022学年高中化学第2章第2节《电解质》(第1课时)目标导学鲁科版必修1.docx

第2节　电解质
第1课时　电解质及其电离
课堂合作探究
问题导学
一、电解质与非电解质
活动与探究1
分别用相同浓度的①蔗糖溶液、②盐酸、③氢氧化钠溶液、④氯化钠溶液、⑤酒精溶液做导电性比照实验。

现象
原因
电离方程式
①蔗糖溶液

②盐酸

③氢氧化钠溶液

④氯化钠溶液

⑤酒精溶液

思考与交流
(1)SO3溶于水能导电，SO3是电解质吗
(2)液态HCl不导电，那么液态HCl为非电解质吗
(3)氯气是非电解质吗
1．电解质和非电解质
2．判断电解质和非电解质的方法
判断一种物质是电解质或非电解质的一般思路如下：
(1)看物质是否是化合物，假设不是化合物，那么既不是电解质也不是非电解质；
(2)假设是化合物，再看该物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，导电那么为电解质，不导电那么为非电解质。需要说明的是，SO2、SO3、CO2、NH3等溶于水后形成的水溶液能够导电，是由于它们与水反响生成的H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O发生电离而导电，因此它们本身是非电解质。
二、强电解质和弱电解质
活动与探究2
同浓度盐酸和醋酸的导电性比较：
物质
1 mol·L－1的醋
酸(CH3COOH)
1 mol·L－1的盐酸
灯泡是否变亮

灯泡亮暗的比较

溶质是否属于电解质

溶液中导电的微粒

思考与交流
1．同浓度盐酸和醋酸为什么灯泡亮度不同呢如何通过化学用语来表示二者的区别
2．BaSO4、CaCO3在水中的溶解度很小，它们的水溶液几乎不导电，它们是弱电解质吗
3．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗
4．如何判断强弱电解质

强电解质
弱电解质
含义
在水溶液里完全电离
在水溶液里局部电离
电离条件
在水溶液中
电离程度
全部
局部
表示方法
H2SO4===2H＋
＋SO
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
溶质粒子种类
阴、阳离子
弱电解质分子和离子
化合物种类
强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等；
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；
绝大多数盐：BaSO4、NaNO3、AgCl、CaCO3等
弱酸：HF、HClO、H2CO3、CH3COOH、H2S、H2SO3、H3PO4等；
弱碱：NH3·H2O、
Mg(OH)2等不溶性碱；
水
当堂检测
1．判断以下说法是否正确。
①铜能导电，铜是电解质。硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解质。
②液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质。
③不是电解质的物质就一定是非电解质。
④三氧化硫溶于水时，溶液能导电，三氧化硫是电解质。
⑤稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。
⑥硫酸钡溶液不能导电，硫酸钡是非电解质。
2．以下物质中属于强电解质且能导电的是(　　)
①氢氧化钠溶液　②硫酸钙固体　③铜　④蔗糖　⑤三氧化硫　⑥熔融氯化钠
A．①②⑤ B．①②⑥
C．③⑥ D．⑥
3．以下电离方程式，书写正确的选项是(　　)
A．Ca(OH) 2===Ca2＋＋OH－
B．AlCl3===Al3＋＋Cl
C．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
4．现有以下物质：①铝　②稀硝酸　③氯化氢　④氨气　⑤甲烷　⑥氢氧化钠　⑦氯化钙　⑧碳酸钡　⑨氢氧化铜　⑩水(用相应物质的序号填写)
(1)可以导电的有__________________________________________________________。
(2)属于电解质的有________________________________________________________。
(3)属于非电解质的有______________________________________________________。
(4)属于弱电解质的有______________________________________________________。
(5)写出⑥和⑧代表物质的电离方程式
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
答案：
课堂·合作探究
【问题导学】
活动与探究1：答案：

现象
原因
电离方程式
①蔗糖溶液
灯泡不亮
蔗糖是非电解质，不能电离出自由移动的离子
—
②盐酸
灯泡亮
HCl溶于水，电离出自由移动的H＋和Cl－
HCl===H＋＋Cl－
③氢氧化钠溶液
灯泡亮
NaOH溶于水，电离出自由移动的Na＋和OH－
NaOH===Na＋＋OH－
④氯化钠溶液
灯泡亮
NaCl溶于水，电离出自由移动的Na＋和Cl－
NaCl===Na＋＋Cl－
⑤酒精溶液
灯泡不亮
酒精是非电解质，不能电离出自由移动的离子
—
思考与交流：答案：(1)SO3溶于水并与水反响生成H2SO4，H2SO4电离出的H＋和SO使溶液导电，而SO3属于非电解质；
(2)液态HCl不导电，但是HCl溶于水时可以导电，所以液态HCl为电解质；
(3)氯气是单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质。
活动与探究2：答案：
物质
1 mol·L－1的醋
酸(CH3COOH)
1 mol·L－1的盐酸
灯泡是否变亮
变亮
变亮
灯泡亮暗的比较
较暗
亮
溶质是否属于电解质
是
是
溶液中导电的微粒
CH3COO－、H＋
Cl－、H＋
思考与交流：1．答案：HCl和CH3COOH都是电解质，所以二者的水溶液都能导电；但是由于氯化氢在水中完全电离(属于强电解质)，而醋酸在水中只是局部电离(属于弱电解质)，因此同浓度的盐酸和醋酸所含自由移动离子的浓度不同，两种溶液的导电能力不同。强电解质的电离方程式用“===〞连接，而弱电解质的电离方程式用“〞连接。
2．答案：电解质的强弱与物质溶解度的大小没有关系，尽管BaSO4、CaCO3难溶于水，但由于溶解的局部完全电离，因此BaSO4、CaCO3仍然是强电解质。
3．答案：电解质溶液导电能力的强弱只取决于相同条件下溶液中自由移动的离子的浓度和其所带电荷的多少，而与电解质的强弱无关。强电解质溶液的导电能力不一定强，如CaCO3、AgCl等。
4．答案：一般从物质分类的角度去判断电解质的强弱。一般地，强酸、强碱和大多数盐属于强电解质；弱酸、弱碱和水属于弱电解质。
当堂检测
1．答案：①不正确；铜和硫都是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
②不正确；HCl溶于水时，可以电离出能导电的H＋、Cl－，所以HCl是电解质；
③不正确；混合物、单质既不是电解质，也不是非电解质；
④不正确；SO3溶于水时和水反响生成H2SO4，所以溶液能导电，但SO3是非电解质；
⑤不正确；稀硫酸是混合物，不是化合物，所以不是电解质；
⑥不正确；BaSO4难溶于水，但熔融的BaSO4可以导电，所以BaSO4是电解质。
2．D　解析：氢氧化钠溶液能导电，但属于混合物；硫酸钙固体属于电解质但不导电；铜虽然能导电但属于单质；蔗糖属于非电解质不导电；三氧化硫属于非电解质不导电；熔融氯化钠属于电解质导电。
3．D　解析：A项中电荷不为0；B项中Cl应为3Cl－；C中镁离子符号书写错误，应为Mg2＋。
4．答案：(1)①②⑩　(2)③⑥⑦⑧⑨⑩　(3)④⑤
(4)⑨⑩　(5)NaOH===Na＋＋OH－　BaCO3===Ba2＋＋CO