2022年高一化学教学案2《离子反应》(第四课时)(苏教版必修1).docx

班级：高一 班 姓名： 学号： 成绩：专题二 第二单元 离子反响第四课时题号12345678答案一定要将答案写在表格里噢！1、以下科学家中，为我国化学工业作出重大奉献的是 A、邓稼先 B、李四光 C、华罗庚 D、侯德榜2、以下物质中，导电性能最差的是 A、石墨棒 B、盐酸溶液 C、熔融氢氧化钠 D、固体氯化钾3、用1L的1.0molL1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32和HCO3的浓度之比约是 A、13 B、12 C、23 D、324、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是 A、通入二氧化碳气体 B、参加氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体 D、参加饱和石灰水溶液5、以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是 A、H、I、Br2、NaB、Ag、NO3、Cl、KC、K、Ba2、OH、SO42D、Cu2、NH4、Br、OH6、只能表示一个化学反响的离子方程式为 A、BaCO3+2CH3COOH=Ba2+CO2+H2O+2CH3COOB、Ba2+2OH+2H+SO42=2H2O+BaSO4C、CH3COOH+OH=CH3COO+ H2OD、Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH47、离子方程式BaCO3+2H= CO2+H2O+ Ba2中的H不能代表的物质是 HCl H2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA、 B、 C、 D、8、以下反响属于离子反响的是 A、H2和O2反响生成水 B、锌片投入稀硫酸中C、KClO3和MnO2混合共热制O2 D、CuSO4溶液中参加NaOH溶液9、在反响2MnO4+5H2S+6H=2Mn2+5S+8H2O中，电子转移的总数为，复原剂为，复原产物为，当反响中有80gS析出时，有mol MnO4 被，同时有g H2S被。10、某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用以下列图中的装置进行实验。主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量根本不变，为d g请填空和答复以下问题： 在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。 装置中枯燥管B的作用是_。 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_填偏高、偏低或不变。 步骤的目的是_。 步骤的目的是_。 试样中纯碱的质量分数的计算式为_。 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。11将1.12 L(标准状况)的氯气通入500 mL、浓度为0.4 mol / L的KBr溶液中，充分反响后，将溶液蒸干得固体。求固体的成分及成分的质量。