2021届安徽省六安中学高三上学期化学第三次月考试题.doc

2021届安徽省六安中学高三上学期化学第三次月考试题
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Br:80 I:127
时间：90分钟 总分值：100分
一、选择题（每题3分，15题，共45分，每题只有一个正确选项）
1、中国传统文化对人类文明奉献宏大，古代文献中记载了古代化学研究成果。以下常见古诗文对应的化学知识正确的选项

常见古诗文记载
化学知识
A
《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”
铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
B
《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”
强水为氢氟酸
C
《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴
硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾
D
《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之
糖白的过程发生了化学变化
A．A B．B C．C D．D
2、NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项
A．34gH2O2中含有的阴离子数为NA
B．A
C．标准情况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA
D．2和N2O4A
3、以下指定反响的离子方程式正确的选项
A．过量CO2通入氨水：CO2 + NH3·H2O=NH4+ + HCO3−
B．少量CO2通入NaClO溶液中：2ClO−＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32−
C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I− + H2O2=I2+2OH−
D．向NH4Al(SO4)2溶液中参加过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH−=AlO2− + 2H2O
4、常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．参加苯酚显紫色的溶液：Cu2+、 NH4+、 Cl-、SCN-
B．无色透明的溶液：Na+、 Fe2+、、
C．=10-2 mol/L的溶液：K+、Na+、 、CH3COO-
D．能使酚酞变红的溶液：Mg2+、 Ba2+、ClO-、 I-
5、依照表中信息，推断以下表达中正确的选项( )
序号
氧化剂
复原剂
其他反响物
氧化产物
复原产物
①

/
、

②

/

③

A．表中③组反响的离子方程式为：
B．氧化性强弱的比拟：
C．表中②组反响的复原产物是KCl，生成1molKCl时转移电子的物质的量是6mol
D．表中①组的反响可知：通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
6、实验室里模仿侯氏制碱原理制备少量小苏打，以下装置不正确的选项
A. 制备NH3 B. 制备CO2
C. 制备小苏打 D. 别离小苏打
7、以下有关物质分类的说法中正确的选项（ ）
A．金属氧化物均为碱性氧化物
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物
C．溶于水能电离出H+的化合物都是酸
D．由非金属元素组成的化合物一定共价化合物
8、某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反响原理。以下说法错误的选项是（ ）

A．装置B中假设产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO
B．实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反响产生的尾气
9、如图W、X、Y、Z为四种物质，假设箭头是能一步转化的常见反响，其中常温下能进展的是
选项
W
X
Y
Z

A
S
SO2
SO3
H2SO4
B
Al
AlCl3
NaAlO2
Al2(SO4)3
C
Fe
FeCl3
Fe(OH)2
FeCl2
D
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
A．A B．B C．C D．D
10、将一定比例的NH3、O2、NO2所组成的混合气体，通过足量稀硫酸后，仍有部分气体剩余。将余烬木条插入剩余气体中，木条不复燃，则原混合气中NH3、O2、NO2物质的量之比不可能为（ ）
A．3：1：4 B．2：1：5 C．1：1：7 D．4：1：5
11、溶液中可能含有H＋、、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、、、中的几种。①参加铝片，产生无色无味的气体；②参加NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与参加NaOH的物质的量之间的关系如下图。则以下说法正确的选项（ ）

A．溶液中一定不含，可能含有和
B．在滴加NaOH溶液物质的量为～时，发生离子反响为
Al3＋＋4OH－=＋2H2O
C．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
D．n(H＋)∶n()∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1
12、由以下实验及现象不能推出相应结论的是( )

实验
现象
结论
A
向2 mL0.1 mol· L-1的FeCl3溶液中参加 1滴KSCN溶液，再参加足量铁粉，充分振荡
溶液变为红色，参加铁粉后红色褪去，变为浅绿色
Fe3+比Fe2+氧化性强
B
将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热
钠外表变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰
钠易与氧气反响，加热时生成Na2O的速率加快
C
向某溶液中参加NaOH溶液，微热
产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中含有NH
D
向盛有少量水的烧杯中参加少量Mg2Si
产生白色沉淀， 液面上有火苗
Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4
A．A B．B C．C D．D
13、某小组比拟Cl-、Br-、I- 的复原性，实验如下：

实验1
实验2
实验3
装置

现象
溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟
溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝
溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘
以下对实验的分析不合理的是
A. 实验1中，白烟是NH4Cl
B．依照实验1和实验2推断复原性：Br-＞Cl-
C．依照实验3推断复原性：I-＞Br-
D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
14、短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，部分信息如表成示

X
Y
Z
最高价氧化物对应水化物化学式

H3YO4

0.1 mol/L溶液的pH (25℃)

用a粒子撞击R的一种核素会生成W的一种核素，核反响方程为。
以下说法正确的选项
A．简单离子半径： X＞W
B．气态氢化物的热稳定性：R＞W
C．气态氢化物的复原性：Y＞Z
D．常温下，X2RW3溶液中由水电离的c(OH-)＜1×10-7 mol/L
15、取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反响过程中硝酸被复原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反响后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为。则x等于
A． B． C． D．
二、非选择题（5题，共55分）
16、（14分）二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为℃，极易爆炸。在枯燥空气稀释条件下，用枯燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

(1)仪器a的名称为______，装置A中反响的离子方程式为______。
(2)试剂X是______。
(3)装置D中冰水的主要作用是_____。装置D内发生反响的化学方程式为______。
(4)已经知道NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如表。
温度
＜38℃
38℃～60℃
＞60℃
析出晶体
NaClO2·3H2O
NaClO2
分解成NaClO3和NaCl
利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤： 55℃蒸发结晶、_________、38～60℃的温水洗涤、低于60℃枯燥。
(5)工业上酸性条件下双氧水与NaClO3反响制备ClO2，则反响的离子方程式为_______。
17、（14分）I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。
写出NH2Cl的电子式：_______。
II. 含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了宏大污染。
(1)N2O的处理。N2O是硝酸消费中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反响为
NO+NO2+2=2+H2O
2NO2+2OH－=++H2O
①以下措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采纳气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。
(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件一样，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调理)的变化如下图。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为______。
18、（13分）氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)3
Fe(OH)2
开场沉淀的pH

沉淀完全的pH

请答复以下咨询题：
（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有__________种。
（2）Cr2O3与稀硫酸反响的化学方程式为_________________。
（3）第一次滴加氨水调理pH范围为__________。
（4）第二次滴加氨水调理pH为～的目的是__________，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，假设第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：_________________。
19．（14分）已经知道A、B、C、D、E、F是前四周期的核电荷数依次增大主族元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有两对成对电子，E在前四周期主族元素中原子半径最大，F的基态原子中有4个未成对电子。
⑴基态Fe2+的电子排布式是_____。
⑵B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是_____。(填字母对应的元素符号)
⑶BC离子的空间构型为_____。
⑷某F的配合物化学式是[F(H2O)5Cl]Cl2·H2O，与中心F3+的构成配位键的原子或离子是_____。
⑸F(AC)5常温下是一种浅黄色液体，熔点－20℃，不溶于水、易溶于苯。
每个AC分子与F原子间均有1个配位键。
①1 mol F(AC)5中所含σ键的数目为_____。
②F(AC)5分子的构造可能为以下图中的_____(填“甲”或“乙”)

⑹由A、B、E、F元素构成的一种蓝色晶体，其晶体构造示意图如图丙所示
(图中E的离子未画出)。该蓝色晶体的化学式为_____。
11 / 11