2021届安徽省六安中学高三上学期化学第三次月考试题.doc

2021届安徽省六安中学高三上学期化学第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Br:80 I:127时间：90分钟 总分值：100分 一、选择题（每题3分，15题，共45分，每题只有一个正确选项）1、中国传统文化对人类文明奉献宏大，古代文献中记载了古代化学研究成果。以下常见古诗文对应的化学知识正确的选项 常见古诗文记载化学知识A梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”强水为氢氟酸C天工开物中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴硫指的是硫黄硝指的是硝酸钾D泉州府志中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之糖白的过程发生了化学变化AABBCCDD2、NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项A34gH2O2中含有的阴离子数为NABAC标准情况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NAD2和N2O4A3、以下指定反响的离子方程式正确的选项A过量CO2通入氨水：CO2 + NH3H2O=NH4+ + HCO3B少量CO2通入NaClO溶液中：2ClOCO2H2O=2HClOCO32C用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I + H2O2=I2+2OHD向NH4Al(SO4)2溶液中参加过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH=AlO2 + 2H2O4、常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A参加苯酚显紫色的溶液：Cu2+、 NH4+、 Cl-、SCN-B无色透明的溶液：Na+、 Fe2+、 C=10-2 mol/L的溶液：K+、Na+、 、CH3COO-D能使酚酞变红的溶液：Mg2+、 Ba2+、ClO-、 I-5、依照表中信息，推断以下表达中正确的选项( )序号氧化剂复原剂其他反响物氧化产物复原产物/、/A表中组反响的离子方程式为：B氧化性强弱的比拟：C表中组反响的复原产物是KCl，生成1molKCl时转移电子的物质的量是6molD表中组的反响可知：通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同6、实验室里模仿侯氏制碱原理制备少量小苏打，以下装置不正确的选项A. 制备NH3 B. 制备CO2C. 制备小苏打 D. 别离小苏打7、以下有关物质分类的说法中正确的选项（ ） A金属氧化物均为碱性氧化物 B非金属氧化物不一定是酸性氧化物C溶于水能电离出H+的化合物都是酸 D由非金属元素组成的化合物一定共价化合物 8、某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反响原理。以下说法错误的选项是（ ）A装置B中假设产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SOB实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反响产生的尾气9、如图W、X、Y、Z为四种物质，假设箭头是能一步转化的常见反响，其中常温下能进展的是选项WXYZASSO2SO3H2SO4BAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3CFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DNaNa2O2NaOHNaClAABBCCDD10、将一定比例的NH3、O2、NO2所组成的混合气体，通过足量稀硫酸后，仍有部分气体剩余。将余烬木条插入剩余气体中，木条不复燃，则原混合气中NH3、O2、NO2物质的量之比不可能为（ ）A3：1：4B2：1：5C1：1：7D4：1：511、溶液中可能含有H、Mg2、Al3、Fe3、中的几种。参加铝片，产生无色无味的气体；参加NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与参加NaOH的物质的量之间的关系如下图。则以下说法正确的选项（ ）A溶液中一定不含，可能含有和B在滴加NaOH溶液物质的量为时，发生离子反响为Al34OH=2H2OC溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3Dn(H)n()n(Mg2)24112、由以下实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象结论A向2 mL0.1 mol L-1的FeCl3溶液中参加 1滴KSCN溶液，再参加足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，参加铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+比Fe2+氧化性强B将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠外表变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反响，加热时生成Na2O的速率加快C向某溶液中参加NaOH溶液，微热产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中含有NHD向盛有少量水的烧杯中参加少量Mg2Si产生白色沉淀， 液面上有火苗Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4AABBCCDD13、某小组比拟Cl-、Br-、I- 的复原性，实验如下：实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘以下对实验的分析不合理的是A. 实验1中，白烟是NH4ClB依照实验1和实验2推断复原性：Br-Cl-C依照实验3推断复原性：I-Br-D上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质14、短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，部分信息如表成示XYZ最高价氧化物对应水化物化学式H3YO40.1 mol/L溶液的pH(25)用a粒子撞击R的一种核素会生成W的一种核素，核反响方程为。以下说法正确的选项A简单离子半径：XWB气态氢化物的热稳定性：RWC气态氢化物的复原性：YZD常温下，X2RW3溶液中由水电离的c(OH-)110-7 mol/L15、取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反响过程中硝酸被复原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反响后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为。则x等于ABCD二、非选择题（5题，共55分）16、（14分）二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为，极易爆炸。在枯燥空气稀释条件下，用枯燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：(1)仪器a的名称为_，装置A中反响的离子方程式为_。(2)试剂X是_。(3)装置D中冰水的主要作用是_。装置D内发生反响的化学方程式为_。(4)已经知道NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如表。温度38386060析出晶体NaClO23H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤： 55蒸发结晶、_、3860的温水洗涤、低于60枯燥。(5)工业上酸性条件下双氧水与NaClO3反响制备ClO2，则反响的离子方程式为_。17、（14分）I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。写出NH2Cl的电子式：_。II. 含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了宏大污染。(1)N2O的处理。N2O是硝酸消费中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_。(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反响为NO+NO2+2=2+H2O2NO2+2OH=+H2O以下措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有_(填字母)。A加快通入尾气的速率B采纳气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_(填化学式)。(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件一样，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调理)的变化如下图。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_。18、（13分）氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3Fe(OH)2开场沉淀的pH沉淀完全的pH请答复以下咨询题：（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有_种。（2）Cr2O3与稀硫酸反响的化学方程式为_。（3）第一次滴加氨水调理pH范围为_。（4）第二次滴加氨水调理pH为的目的是_，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，假设第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：_。19（14分）已经知道A、B、C、D、E、F是前四周期的核电荷数依次增大主族元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有两对成对电子，E在前四周期主族元素中原子半径最大，F的基态原子中有4个未成对电子。基态Fe2+的电子排布式是_。B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是_。(填字母对应的元素符号)BC离子的空间构型为_。某F的配合物化学式是F(H2O)5ClCl2H2O，与中心F3+的构成配位键的原子或离子是_。F(AC)5常温下是一种浅黄色液体，熔点20，不溶于水、易溶于苯。每个AC分子与F原子间均有1个配位键。1 mol F(AC)5中所含键的数目为_。F(AC)5分子的构造可能为以下图中的_(填“甲”或“乙”)由A、B、E、F元素构成的一种蓝色晶体，其晶体构造示意图如图丙所示(图中E的离子未画出)。该蓝色晶体的化学式为_。11 / 11