2022年高三化学高错误率习题强化训练(一).docx

2022年高三化学高错误率习题强化训练〔一〕
本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部，全卷总分值150分。
考试时间120分钟。
第Ｉ卷〔选择题 共74分〕
可能用到的相对原子质量：H－1C－12 O－16 Na－23 K－39 Fe—56
Mn－55 Pd－106.4
一、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意〕
1.火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭外表温度过高，可在火箭外表涂上一种特殊的化学物质，该物质最可能具有的性质是
　　A.硬度很大、熔点很高B.高温下可分解气化
　　C.良好的热稳定性 　　 D.较强的复原性，易燃烧
2.以下各项表达正确的选项是
O
H
H
A.H2O的分子模型示意图： B.F的结构示意图：
C.乙烯分子的结构简式：CH2CH2 D.CaCl2的电子式：
3.科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。以下有关R的说法不正确的选项是
A.R与其他原子一样呈电中性 B.R的质量数与4He相同
C.与氢元素的质子数相同 D.R中不含质子可称为“零号元素〞
4.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，
生产上常在其中参加维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的
A.氧化性 B.复原性 C.酸性 D.碱性
5.以下现象或应用中，不能用胶体知识解释的是
A.在饱和FeCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B.用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C.清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
6.以下有关溶液的表达中，正确的选项是
A.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
B.将20℃时KCl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小
C.某物质饱和溶液的质量分数为a%，该温度下该物质的溶解度一定大于ag/100g水
D.将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下，一定会放出CO2气体
7.利用以下列图装置做下面的实验：在烧杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。随着甲的滴入，灯泡逐渐变暗；滴到一定量时，灯泡熄灭，继续滴入甲溶液，灯泡又逐渐变亮。以下各组溶液中，能够产生上述现象的是
选项
甲
乙
A
NH3·H2O
AgNO3
B
CH3COOH
NH3·H2O
C
NaOH
AlCl3
D
H2SO4
Ba(OH)2
8.被誉为“太空金属〞的钛，在室温下，不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是
A.氢氟酸的酸性比其它酸强 B.氢氟酸的氧化性比其它酸强
C.氢氟酸的复原性比其它酸强 D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
二、选择题(此题包括10小题，第9-16题每题4分，第17、18题每题5分，共42分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分。)
9.1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体；此后，等电子原理又有所开展，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，以下各对粒子中，空间结构相似的是
A.SO2与O3B.CO2与N2O C.CS2与NO2 D.PCl3与BF3
10.在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔〔如图〕中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。以下有关SO3说法中，不正确的选项是
A.从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式
B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积
C.从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气
D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸
11.有物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液。HF比HCN较易电离。以下说法中正确的选项是
A.两溶液相比较，NaCN溶液中的离子总数较多
B.两溶液中的c(Na+) 、c(H+)分别相等
C.NaCN溶液中c (OH－) = c (H+) + c(HCN)
D.NaF溶液中c(Na+) > c (F－) >c(OH－) >c(H+)
12. 以下选项中所涉及到的两个量一定相等的是
A.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、烧碱反响转移的电子数
B.36gH2O和1.204×1024个O2在标准状况下的所占体积
C.pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH—浓度
D.pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH
13.以下各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是
A.K+、MnO4－、SO42－、Cl－ B.Ca2+、HCO3－、NO3－、SO42－
C.Na+、AlO2－、NO3－、CO32－ D.NH4+、SO42－、S2－、Cl－
14.以下离子方程式中正确的选项是
A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反响：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O
B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反响：NH4++OH－＝NH3↑+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－+CO2+H2O→－OH+HCO3－
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl－＝2Fe3++Br2+4Cl－
15.在铜的催化作用下氨气和氟气反响，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。以下有关说法不正确的选项是
A.该反响的化学方程式为4NH3 + 3F2 = NF3 + 3NH4F
B.M是极性分子，其复原性比NH3强
C.M既是氧化产物，又是复原产物
D.N中既含有离子键，又含有共价键
16.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价局部为0价，局部为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞〔晶体中最小的重复单元〕。那么以下说法正确的选项是
A.超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有4个K＋和4个O2－
B.晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋
C.晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D.晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1
17.2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救 歌剧院人质时所使用的气体芬太奴，是医疗中使用的一种速效强力镇痛药。它可以通过抑制呼吸和血液循环进行止痛，使人感觉麻木，大量使用能使人昏迷乃至死亡。CH3COOH结构简式可表示为，芬太奴的结构简式为以下关于芬太奴的说法正确的选项是 〔 〕
A.芬太奴在一定条件下可发生水解反响 B.该分子中所有原子可以共平面
C.芬太奴属于苯的同系物 D.芬太奴的分子式为C20H24N2O
18.在25℃时，假设1体积的某强酸溶液与10体积的某强碱溶液混和后，溶液恰好呈中性，那么混和之前，该强酸溶液的pH与该强碱溶液的pH之和等于
A.12 B.13 C.14 D.15
第II卷〔非选择题 共76分〕
三、〔此题包括2小题，共20分〕
19.〔8分〕⑴现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是。纯碱溶液呈碱性的原因〔用离子方程式表示〕是，你认为该溶液pH的范围一定介于之间。
⑵为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案。
20.〔12分〕KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：
MnO4－＋C2O42－＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O〔未配平〕
MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，参加2.68g草酸钠固体，再参加足量的稀硫酸并加热〔杂质不参加反响〕，充分反响之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反响。
试答复以下问题：
⑴配平：MnO4－＋C2O42－＋H＋―Mn2＋＋CO2↑＋H2O
⑵0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于〔选填“甲〞或“乙〞〕滴定管中；滴定终点如何判断。
⑶你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数〔选填“能〞或“否〞〕。假设答复“能〞，请给出计算结果；假设答复“否〞，试说明原因。
⑷假设在实验过程中存在以下操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是。
A.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
B.滴定前尖嘴局部有一气泡，滴定终点时消失
C.定容时，俯视刻度线
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
四、〔此题包括2小题，共20分〕
21.〔8分〕A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C＋的焰色反响呈黄色。
⑴C元素在周期表中的位置是；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，那么液态X电离方程式为。
⑵M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。 那么M、N分别为〔填化学式〕_______________________ ；假设将0.1mol·L－1M和0.2mol·L－1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为 _______________________________。
22.〔12分〕某液态卤代烷RX〔R是烷基，X是某种卤素原子〕的密度是a g·cm－3。该RX可以跟稀碱发生水解反响生成ROH〔能跟水互溶〕和HX。为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中参加过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子加热发生反响。
③反响完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。
④过滤、洗涤、枯燥后称重，得到固体c g。
答复下面问题：
⑴装置中长玻璃管的作用是_______。
⑵步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的______离子。
⑶该卤代烷中所含卤素的名称是______，判断的依据是_______。
⑷该卤代烷的分子量是______〔列出算式〕
⑸如果在步骤③中，加HNO3的量缺乏，没有将溶液酸化，那么步骤④中测得的c值〔填以下选项代码〕______。
A、偏大 B、偏小 C、不变 D、大小不定
五、〔此题包括2小题，共18分〕
23.〔8分〕科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速开展。
⑴：H2的燃烧热为285.8KJ·mol－1，试写出H2的完全燃烧的热化学方程式：
。

①研究在水不发生化学反响的情况下制取氢气，同时释放能量
②设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
③寻找高效催化剂，大力提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率
④寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
请你从上述研究方向中，选择其中不正确的一项，并简述其理由
。
⑶用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发，研究说明某些过渡金属能与氢原子形成氢化物，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，〔如LaH2.76〕。标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气〔钯粉的密度为10.64g/cm3〕，试写出钯〔Pd〕的氢化物的化学式。
24.〔10分〕有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如以下列图所示：
请答复以下问题：
〔1〕写出有机物F的两种结构简式，
；
〔2〕指出①②的反响类型：①；②；
〔3〕写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式
；
〔4〕写出发生以下转化的化学方程式：
C→D，
D→E。
六、〔此题包括2小题，共18分〕
25.〔8分〕有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。
根据下表信息，答复有关问题：

溶质的质量分数
溶液的密度(g·cm－3)
第一份溶液
ω1
ρ1
第二份溶液
ω2
ρ2
⑴第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为。
⑵取等质量两份溶液混合，那么所得混合液中溶质的质量分数ω3＝。
⑶假设有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小。
26.〔10分〕2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反响，产生气体为NO，反响后铁、硝酸均无剩余。向反响后的溶液中参加100mL0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部复原。
求原硝酸溶液的物质的量浓度。
参考答案及评分标准
一、二选择题
1.B 2.A 3.C 4.B 5.A 6.C 7.D 8.D
9.AB 10.C 11.CD 12.A 13.C 14.AC 15.B 16.AD 17.AD 18.B
三、〔此题包括2小题，共20分〕
19.〔8分〕⑴把小块pH试纸放在外表皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pHCO32－＋H2OHCO3－＋OH－ 7到13………………………………………………………………………〔每空2分〕
⑵向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；假设再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的。……〔2分〕
20.〔12分〕⑴2 5 16 2 10 8 ⑵甲 当看到参加1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即到达滴定终点 ⑶否 因为不知道容量瓶的规格 ⑷BC……〔每空2分〕
四、〔此题包括2小题，共20分〕
21.〔8分〕⑴第3周期第IA族 ⑵2NH3NH4＋＋NH2－ ⑶NaOH和NH4NO3
c(NO3－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) ……………………………………〔每空2分〕
22.〔12分〕
五、〔此题包括2小题，共18分〕
23.〔8分〕⑴2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H= —571.6KJ·mol－1……………………〔2分〕
⑵①不正确，水分子中不含氢分子，不可能在不发生化学反响的情况下得到氢气，且水分解是吸热反响〔或③不正确，催化剂不能使化学平衡发生移动，故不能提高水分解产生氢气的转化率〕 ⑶PdH0.8〔写成Pd5H4也给分〕…………………………………〔每题3分〕
24.〔共12分〕
〔2〕加成、酯化〔取代〕〔2分〕
〔4分〕
〔2分〕
六、〔此题包括2小题，共18分〕
25.⑴g/mol ……………………………………………………………………〔2分〕
⑵…………………………………………………………………………〔2分〕
⑶①假设ρ1>ρ2，ω4>ω3；②假设ρ1<ρ2，ω3>ω4…………………………………………〔4分〕
26.n[Fe(NO3)3]=n(I－)=0.100L×0.2mol/L=0.020mol
n[Fe(NO3)2]=n(Fe)－n[Fe(NO3)3]=－0.020mol=0.030mol……………〔3分〕
根据电子守衡：
n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2=n(NO)×3
0.020mol×3+0.030mol×2= n(NO)×3
n(NO)=0.040mol………………………………………………………………………〔3分〕
根据氮元素守衡：
n(HNO3)= n(NO)+ n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2
=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2
=0.16mol
c(HNO3)=…………………………………………………〔4分〕