2022届高三化学总复习培优补差系列知识点优化训练化学反应的热效应(旧人教版).docx

2022年高考总复习化学培优补差系列知识点优化训练〔6〕
化学反响的热效应
一、选择题
1．以下热化学方程式，能表示该物质燃烧热的是
A．2H2(g)＋ O2(g)==2H2O(l)；△H=－572 kJ／mol
B．H2(g)＋1/2 O2(g)==H2O(g)；△H=－242 kJ／mol
C．C(s)＋1/2 O2(g)==CO(g)；△H=－110．35 kJ／mol
D．C3H8(g)＋5O2(g)==3CO2(g)＋4H2O(l)；△H=－2220．0 kJ／mol
2．以下反响既是氧化复原反响,又是放热反响的是
A．铝与稀盐酸的反响B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响
C．灼热的碳与二氧化碳的反响D．甲烷在氧气中的燃烧反响
3．以下属于热化学方程式的是
A．C + O2CO2 B．H2 + CuO H2O + Cu －Q
C．H2(气) + Cl2(气) === 2HCl + Q D．C(固) + O2(气) === CO2(气) + 393．5kJ
4．以下反响属于吸热反响的是
A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反响 B、氢气复原氧化铜的反响
C、锌与稀硫酸的反响 D、生石灰变成熟石灰的反响
5．以下说法中，正确的选项是
A、需要加热才能发生的反响一定是吸热反响
B、放热反响在常温下一定能很容易发生
C、吸热反响在一定条件下也能自发进行
D、氧化复原反响一定是放热反响
6．以下有关表达正确的选项是
A．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
B．假设用50mL 0．55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0．50mo1·L—1的盐酸和50mL 0．50mo1·L—1的硫酸充分反响，两反响测定的中和热不相等
C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液
D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
7．3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反响物耗尽，并放出X kJ热量。单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，那么C与1mol O2反响生成CO时的反响热ΔH为
A．－Y kJ/molB．－(10X－Y) kJ/mol
C．－(5X－0．5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol
8．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22．68kJ热量。以下表示该反响的热化学方程式中正确的选项是
A、 CH4O〔l〕+3/2O2〔g〕 = CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=-725．8kJ/mol
B、 2CH4O〔l〕+3O2〔g〕= 2CO2〔g〕+4H2O〔l〕△H=+1451．6kJ/mol
C、 2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O〔l〕△H=-22．68kJ/mol
D、 CH4O〔l〕+3/2O2〔g〕 = CO2〔g〕+2H2O〔g〕△H=-725．8kJ/mol
9．：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量
那么以下表达正确的选项是
A．氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
B．氢气和氯气反响生成 2 mol 氯化氢气体，反响的△H = 183kJ/mol
C．氢气和氯气反响生成 2 mol 氯化氢气体，反响的△H =－183kJ/mol
D．氢气和氯气反响生成 1 mol 氯化氢气体，反响的△H =－183kJ/mol
10．根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297．23KJ/mol分析以下说法不正确的选项是高考资源网
A S的燃烧热为297．23KJ/mol
B S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297．23KJ
C S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297．23KJ
D 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2 (g)的化学键所吸收的总能量
11．：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;ΔH= —571．6 KJ/mol, 那么2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;ΔH的说法中正确的选项是高考资源网
A．该反响ΔH 大于0 B．ΔH= —571．6 KJ/mol
C．该反响可表示36g液态水分解的热效应 D．该反响中化学计量数表示分子个数
12．以下各项与反响热的大小无关的是
A．反响物的状态 B．生成物的状态
C．反响物的多少 D．表示反响热的单位
二、填空题
13．室温下，将2g苯〔C6H6〕完全燃烧生成液态水和CO2，放出83．6kJ的热量，写出C6H6燃烧热的热化学方程式。假设lg水蒸汽转化成溶液水放热2．44kJ，那么室温下C6H6完全燃烧生成1mol水蒸气时的燃料热为。
14．14CO2与碳在高温条件下发生反响：14CO2＋C 2CO，该反响是热反响，到达平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有。
15．热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) △H= -571．6kJ/mol表示的意义是
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=
16．火箭推进器中盛有强复原剂液态肼〔N2H4〕和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量的热。0．4mol液态肼和足量的液态双氧水反响，生成N2和水蒸气放出256．652KJ的热量。
〔1〕反响的热化学方程式为。
〔2〕又知H2O(g)= H2O(l) △H=—44KJ/mol，那么16g液态肼与足量液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是KJ。
〔3〕此反响用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
17．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：
H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297KJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反响的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。〔单位：KJ·mol－1〕

键能

键能

键能
H－H
436
Cl－Cl
243
H－Cl
432
S＝S
255
H－S
339
C－F
427
C－Cl
330
C－I
218
H－F
565
C－O
347
H－O
464

阅读上述信息，答复以下问题：
(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性〔填“大于〞或“小于〞〕CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<__________。
(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= —QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为。
(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反响时，RF、RCl、RBr、RI〔R相同〕的反响活性由大到小的顺序是_________________________________。
(4)有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点如不赞同，请说出你的解释。
。
2022年高考总复习化学培优补差系列——知识点优化训练
化学反响的热效应参考答案
一、选择题
1．D2．AD3．D4．B5．C6．C7．B8．A9．C10．C11．A12．D
二、填空题
13．C6H6〔1〕+15/2O2〔g〕3H2O〔1〕+6CO2〔g〕；
△H=－3260．4kJ/mol 1042kJ/mol
14．吸； 14CO2、14CO、14C〔需注明质量数〕
15．在250C,101kPa时2mol氢气和1mol氧气反响生成2 mol液态水时放放出571．6kJ的热量 -285．8kJ/mol
16．〔1〕N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=—641．56KJ/mol
〔2〕408．85KJ
〔3〕产物是水和氮气，不污染环境
17．〔1〕小于 218~330 KJ·mol－1
〔2〕185 〔3〕RI> RBr > RCl > RF
〔4〕不赞同，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关。