2022年高中化学随堂练习第二章化学反应的方向限度和速率.docx

化学反响的方向、限度和速率一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1以下说法中不正确的选项是A.某特定反响的平衡常数仅是温度的函数B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化2.以下数据是一些反响的平衡常数，试判断那个反响进行的最接近完全，A.K=1 B. K=1010 C .K=10-1 DK=10-73.以下关于化学反响的自发性表达中正确的选项是A.焓变小于0而熵变大于0的反响肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反响肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反响肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反响肯定是自发的4.在容积固定的容器中存在如下反响，A (g)+3B (g)2C (g) H0 .某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，并根据实验数据做出了以下关系图以下判断中一定错误的选项是A.图研究的是不同催化剂对反响的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图研究的是压强对反响的影响，且乙的压强较高C.图研究的是温度对反响的影响，且甲的温度较高D.图研究的是不同催化剂对反响的影响，且甲使用的催化剂效率较高。5.Fe(NO3)2溶液呈浅绿色 ,其中存在以下平衡，Fe2+2H2OFe(OH)2+2H,向该溶液中逐滴参加盐酸，发生的变化是A.平衡向正反响方向移动B.溶液的pH值增大C.溶液颜色由浅绿色变为黄色D.溶液颜色由浅绿色变为深绿色6.有一可逆反响：2A (g)+3B (g)xC (g)+4D (g),假设按以下两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反响， 0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD；1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD。到达平衡后， C的质量分数相等，那么方程式中x为A.1 B. 2 C. 3 D .47.已建立平衡的某可逆反响，当条件改变使化学平衡向正反响方向移动时，以下表达正确的选项是生成物的体积分数一定增大 生成物的产量一定增加 反响物的转化率一定增大反响物的浓度一定降低 正反响速率一定大于逆反响速率 使用了适宜的催化剂A. B. C. D.8.在一个固定容积的密闭容器中参加2molA和1molB,发生反响：2A (g)+B(g)3C (g)+D (g)，到达平衡后时，C的浓度为wmol/L。假设维持容器的容积和温度不变，按以下四种方法改变起始物质，到达平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是A.4molA+2molB B.2molA1mo+lB3mol+C1mol+DC.3molC+1molD+1 molB D3molC+1molD9.在某一温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如下列图，以下表述中正确的选项是A.反响的化学方程式为2MN B. t2时正逆反响速率相等，到达平衡 C.t3时正反响速率大于逆反响速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍10.放热反响2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)达平衡后，假设分别采取以下措施；增大压强 减小NO2的浓度 增大O2浓度、升高温度 参加催化剂，能使平衡向产物方向移动的是A. B C D二、填空题11.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反响，aA+bBcC(s)+dD。当反响进一定时间后测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此时到达化学平衡。(1)该化学方程式各物质的系数为abcd。(2)假设只改变压强，反响速率发生变化，但平衡不发生移动，该反响中物质聚集状态：A.BD.(3)假设只升高温度，反响一段时间后，测知四种物质的量又到达相等，测该反响为反响填“放热或“吸热12.在水溶液中的反响：2I- + 2Fe3+2Fe2I2反响的平衡常数表达式为KC=.当上述反响到达平衡后，参加CCl4萃取I2且温度不变，上述平衡向填“向左“向右或“不变移动。上述反响的正反响速率和I-、Fe3+的浓度关系为vkcmI-cn(Fe3+),且以下数据浓度与反响速率的关系cI-/mol/LcFe3+/mol/Lv/mols10.200.800.032k0.600.400.144k0.800.200.128k通过所给的数据计算得知；在vkcmI-cn(Fe3+)中，m、n的值为A.m1 n1B.m1 n2C.m2 n1D.m2 n2I-浓度对反响速率的影响填“、“、“Fe3+ 浓度对反响速率的影响。13.对于可逆反响CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，在850时，KC=1 (1)到900，到达平衡后KC(填“)1(2)850，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为cCO=0.01molL1cH2O=0.03molL1 cCO2=0.01molL1 cH2=0.05molL1.那么反响开始时，H2O的消耗速率比生成速率(填“大“小或“不能确定)。(3)恒温恒容时，假设向容器中充入适量的H2S气体，那么重新到达平衡时，CO的反响速率比充入H2S之前(填“大“小或“不能确定)，理由是14.在一定温度下，2SO2 (g) +O2(g)2 SO3(g) H0 写出该反响的化学平衡常数表达式K=降低温度，该反响K值SO2转化率化学反响速率“增大“减小或“不变600时，在一密闭的容器中，将二氧化硫和氧气混合，反响过程中二氧化硫、氧气、三氧化硫物质的量变化如图，反响处于平衡的时间是a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量15.恒温下，将amolN2和bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响：N2 3H22NH3假设反响在达平衡前的某时刻，t时，nt(N2)=13mol nt(NH3)=6mol, a。反响达平衡时，混合气体的体积为716.8L标准状况其中NH3的含量体积分数为25%。平衡时NH3的物质的量为 。 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比，下同n始：n平原混合气体中a：b到达平衡时，N2和H2的转化率之比为平衡混合气体中nN2: nH2 ：n(NH3)16.在某种条件下，容器中，有如下平衡反响A +4B 2C+D HO。此时A、B、C的物质的量均为amol，而D的物质的量为dmol。改变a的取值，在通过改变反响条件，可以使反响重新到达平衡并限制达新的到平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，那么a的取值范围是用a和d的关系式表示如果要使此反响重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，那么应该采取的措施是升高反响温度 B、增大反响容器内压强 C、增大反响容器容积D、降低反响温度 E、减小反响容器内压强 F、减小反响容器体积17某反响A+BC在任意时刻的正、逆反响速率都可用v正、v逆表示，：V(正)kc(A)c(B) v(逆)=k2c(C),其中k1、k2在一定温度下恒为常数，cA、cB、cC分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。上述反响到达平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为。在300K时，开始反响的A、B的浓度均为0.1mol/L,达平衡时B的转化率为50，那么k1、k2之间的关系是。升高温度k1、k2的变化是，k1/k2增大，说明正反响是填“放热或 “吸热反响。 18.抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里与血液中的血红蛋白Hb表示化合，发生如下反响：CO +Hb O2 O2+HbCO.实验说明，HbCO的浓度即使只有Hb O2浓度的2，也足以使人的智力受损。试答复：上述反响的平衡常数表达式为K=。抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为1106mol/L和1102mol/L。37c时，平衡常数K=220，这时Hb CO的浓度为填“大于、“小于或“等于Hb O2浓度的0.02倍。进入肺部的有害物质中，除CO外还有一种称为尼古丁的剧毒物质，它的结构间式为式中以线示健，线的交点处代表有碳原子，并用H原子补足4价，但C、H原子都未标记出来。试写出它的分子式：。答案：一、1.D 2. B 3. A 4. A 5. C 6. B 7. B8. D 9. D 10 .A二、11、 2 1 3 2 气态，固态或液态 放热 提示 各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中各物质的系数之比A、B、C、D的变化量之比为n: n/2:3n/2:n2：1：3：2 那么a2 b1 c3 d2 改变压强，平衡不移动，但反响速率变化，说明反响体系中有气体参加而且反响前后体积相等那么A为气态B为固态或液态、D为气态。Fe22I2Fe3+2I-23升高温度后，四种物质的量又相等，说明平衡相左移动，那么该应为放热反响。12、Kc 向右 C 大于Fe22I2Fe3+2I-2提示：根据题给信息Kc ；参加四氯化碳萃取I2后，水溶液中的浓度减少，使得QcKc平衡向右移动。由浓度与反响速率的关系；0.032kk0.20m0.80n 0.144kk0.60m0.40n0.128kk0.80m0.20n 得m2 n113、 小于 (2)小(3)大因为H2S气体会建立如下平衡H2S H2 + S增大氢气浓度，使得CO(g) +H2O(g) CO(g)+H2(g)平衡相左移动，cCO增大，新平衡时CO速率比原来大。14、 (1) (2)增大 增大 减小(3)1520min和2530min (4)增加了O2的量a b提示：由于该反响为放热反响，所以温度降低，平衡右移，K值增大，SO2的转化率也增大，反响速率减小。反响到达平衡后，各物质的浓度将不再变化，1520min和2530min时间段内各物质的浓度都不在发生变化，即到达化学平衡状态。20min时，二氧化硫和三氧化硫的浓度不变，而氧气的浓度突然变大，所以此时刻增加了氧气的量。1015min内，二氧化硫和氧气物质的量减少的速度加快，说明反响速率突然增大。四个选项中a和b都可能使反响速率增大。15、16 8mol 5：4 2：3 1：2 3：3：216、(1)a4d (2)A提示：A +4B2C+D a a a dD的物质的量有d 2d需C的物质的量为dmol，那么ad才有可能，的D的物质的量变化由d2d，需A 和B的物质的量分别为dmol和4dmol，那么a4d才有可能，固a4d假设使D的物质的量变化由d2d，那么使平衡右移。因为A、B、C、D等聚集状态未变，故不能改变压强，因为HO，故降温可使平衡右移。17、 ，均变大 吸18、1 (2)大于 (3)C10H14N2