2022年高中化学随堂练习第二章化学反应的方向限度和速率.docx

化学反响的方向、限度和速率
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1．以下说法中不正确的选项是
A.某特定反响的平衡常数仅是温度的函数
B.催化剂不能改变平衡常数的大小
C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动
D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
2.以下数据是一些反响的平衡常数，试判断那个反响进行的最接近完全，
A.K=1 B. K=1010 C .K=10-1 DK=10-7
3.以下关于化学反响的自发性表达中正确的选项是
A.焓变小于0而熵变大于0的反响肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反响肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反响肯定是自发的
D熵变小于0而焓变大于0的反响肯定是自发的
4.在容积固定的容器中存在如下反响，A (g)+3B (g)2C (g) △H∠0 .某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，并根据实验数据做出了以下关系图
以下判断中一定错误的选项是
A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反响的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反响的影响，且乙的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反响的影响，且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反响的影响，且甲使用的催化剂效率较高。
5.Fe(NO3)2溶液呈浅绿色 ,其中存在以下平衡，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H＋,向该溶液中逐滴参加盐酸，发生的变化是
A.平衡向正反响方向移动
B.溶液的pH值增大
C.溶液颜色由浅绿色变为黄色
D.溶液颜色由浅绿色变为深绿色
6.有一可逆反响：2A (g)+3B (g)xC (g)+4D (g),假设按以下两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反响， ①0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD；②1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD。到达平衡后， C的质量分数相等，那么方程式中x为
A.1 B. 2 C. 3 D .4
7.已建立平衡的某可逆反响，当条件改变使化学平衡向正反响方向移动时，以下表达正确的选项是
①生成物的体积分数一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③反响物的转化率一定增大④反响物的浓度一定降低 ⑤正反响速率一定大于逆反响速率 ⑥使用了适宜的催化剂
A. ①② B. ②⑤ C. ③⑤ D.④⑥
8.在一个固定容积的密闭容器中参加2molA和1molB,发生反响：
2A (g)+B(g)3C (g)+D (g)，到达平衡后时，C的浓度为wmol/L。假设维持容器的容积和温度不变，按以下四种方法改变起始物质，到达平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是
A.4molA+2molB B.2molA1mo+lB3mol+C1mol+D
C.3molC+1molD+1 molB D3molC+1molD
9.在某一温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如下列图，以下表述中正确的选项是
A.反响的化学方程式为2MN
B. t2时正逆反响速率相等，到达平衡
C.t3时正反响速率大于逆反响速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
10.放热反响2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)达平衡后，假设分别采取以下措施；①增大压强 ②减小NO2的浓度 ③增大O2浓度、④升高温度 ⑤参加催化剂，能使平衡向产物方向移动的是
A.①②③ B②③④ C③④⑤ D①②⑤
二、填空题
11.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反响，aA+bBcC(s)+dD。当反响进一定时间后测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此时到达化学平衡。
(1)该化学方程式各物质的系数为abcd。
(2)假设只改变压强，反响速率发生变化，但平衡不发生移动，该反响中物质聚集状态：
A.BD.
(3)假设只升高温度，反响一段时间后，测知四种物质的量又到达相等，测该反响为反响〔填“放热〞或“吸热〞〕
12.在水溶液中的反响：2I- + 2Fe3+2Fe2＋＋I2
反响的平衡常数表达式为KC=.
当上述反响到达平衡后，参加CCl4萃取I2且温度不变，上述平衡向〔填“向左〞“向右〞或“不变〞〕移动。
上述反响的正反响速率和I-、Fe3+的浓度关系为v＝kcm〔I-〕·cn(Fe3+),且以下数据〔浓度与反响速率的关系〕
c〔I-〕/mol/L
c〔Fe3+〕/mol/L
v/mol·s－1
0.20
0.80
0.032k
0.60
0.40
0.144k
0.80
0.20
0.128k
通过所给的数据计算得知；在v＝kcm〔I-〕·cn(Fe3+)中，m、n的值为
A.m＝1 n＝1
B.m＝1 n＝2
C.m＝2 n＝1
D.m＝2 n＝2
I-浓度对反响速率的影响〔填“＞〞、“＜〞、“＝〞〕Fe3+ 浓度对反响速率的影响。
13.对于可逆反响CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，在850℃时，KC=1
(1)到900℃，到达平衡后KC(填“＞“＜〞＝)1
(2)850℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c〔CO〕=0.01mol·L1
c〔H2O〕=0.03mol·L1 c〔CO2〕=0.01mol·L1 c〔H2〕=0.05mol·L1.那么反响开始时，H2O的消耗速率比生成速率(填“大“小〞或“不能确定〞)。
(3)恒温恒容时，假设向容器中充入适量的H2S气体，那么重新到达平衡时，CO的反响速率比充入H2S之前(填“大“小〞或“不能确定〞)，理由是
14.在一定温度下，2SO2 (g) +O2(g)2 SO3(g) △H∠0
⑴写出该反响的化学平衡常数表达式K=
⑵降低温度，该反响K值SO2转化率
化学反响速率〔“增大〞“减小〞或“不变〞〕
⑶600℃时，在一密闭的容器中，将二氧化硫和氧气混合，反响过程中二氧化硫、氧气、三氧化硫物质的量变化如图，反响处于平衡的时间是

a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
15.恒温下，将amolN2和bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响：
N2 ＋3H22NH3
⑴假设反响在达平衡前的某时刻，t时，nt(N2)=13mol nt(NH3)=6mol, a。
⑵反响达平衡时，混合气体的体积为716.8L〔标准状况〕其中NH3的含量〔体积分数〕为25%。平衡时NH3的物质的量为 。
⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比〔写出最简整数比，下同〕n始：n平＝
⑷原混合气体中a：b＝
⑸到达平衡时，N2和H2的转化率之比为
⑹平衡混合气体中nN2: nH2 ：n(NH3)＝
16.在某种条件下，容器中，有如下平衡反响A +4B 2C+D △H＞O。此时A、B、C的物质的量均为amol，而D的物质的量为dmol。
⑴改变a的取值，在通过改变反响条件，可以使反响重新到达平衡并限制达新的到平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，那么a的取值范围是〔用a和d的关系式表示〕
⑵如果要使此反响重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，那么应该采取的措施是
升高反响温度 B、增大反响容器内压强 C、增大反响容器容积
D、降低反响温度 E、减小反响容器内压强 F、减小反响容器体积
17某反响A+BC在任意时刻的正、逆反响速率都可用v〔正〕、v〔逆〕表示，：
V(正)＝k×c(A)×c(B) v(逆)=k2×c(C),其中k1、k2在一定温度下恒为常数，c〔A〕、c〔B〕、c〔C〕分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。
⑴上述反响到达平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为。
⑵在300K时，开始反响的A、B的浓度均为0.1mol/L,达平衡时B的转化率为50％，那么k1、k2之间的关系是。
⑶升高温度k1、k2的变化是，k1/k2增大，说明正反响是〔填“放热〞或 “吸热〞〕反响。
18.抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里与血液中的血红蛋白〔Hb表示〕化合，发生如下反响：CO +Hb •O2 O2+Hb•CO.实验说明，Hb•CO的浓度即使只有Hb •O2浓度的2％，也足以使人的智力受损。试答复：
⑴上述反响的平衡常数表达式为K=。
⑵抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为1×10－6mol/L和1×10－2mol/L。37°c时，平衡常数K=＝220，这时Hb •CO的浓度为〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕Hb •O2浓度的0.02倍。
⑶进入肺部的有害物质中，除CO外还有一种称为尼古丁的剧毒物质，它的结构间式为
式中以线示健，线的交点处代表有碳原子，并用H原子补足4价，但C、H原子都未标记出
来。试写出它的分子式：。
答案：
一、1.D 2. B 3. A 4. A 5. C 6. B 7. B8. D 9. D 10 .A
二、
11、 ⑴ 2 1 3 2 ⑵ 气态，固态或液态⑶ 放热
提示⑴ 各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中各物质的系数之比
A、B、C、D的变化量之比为n: n/2:3n/2:n＝2：1：3：2 那么a＝2 b＝1 c＝3 d＝2
⑵ 改变压强，平衡不移动，但反响速率变化，说明反响体系中有气体参加而且反响前后体积相等那么A为气态B为固态或液态、D为气态。
〔Fe2＋]2
[I2]
〔Fe3+]2
[I-]2
〔3〕升高温度后，四种物质的量又相等，说明平衡相左移动，那么该应为放热反响。
12、
⑴Kc＝ 向右 ⑵ C 大于
〔Fe2＋]2
[I2]
〔Fe3+]2
[I-]2

提示：根据题给信息Kc＝ ；参加四氯化碳萃取I2后，水溶液中
的浓度减少，使得Qc＜Kc平衡向右移动。
由浓度与反响速率的关系；0.032k＝k0.20m×0.80n 0.144k＝k0.60m×0.40n
0.128k＝k0.80m×0.20n 得m＝2 n＝1
13、⑴ 小于
(2)小
(3)大因为H2S气体会建立如下平衡H2S H2 + S增大氢气浓度，使得
CO(g) +H2O(g) CO(g)+H2(g)平衡相左移动，c〔CO〕增大，新平衡时CO速率比原来大。
14、 (1) (2)增大 增大 减小(3)15－20min和25－30min (4)增加了O2的量
a b
提示：由于该反响为放热反响，所以温度降低，平衡右移，K值增大，SO2的转化率也增大，反响速率减小。
反响到达平衡后，各物质的浓度将不再变化，15－20min和25－30min时间段内各物质的浓度都不在发生变化，即到达化学平衡状态。
20min时，二氧化硫和三氧化硫的浓度不变，而氧气的浓度突然变大，所以此时刻增加了氧气的量。10－15min内，二氧化硫和氧气物质的量减少的速度加快，说明反响速率突然增大。四个选项中a和b都可能使反响速率增大。
15、16 8mol 5：4 2：3 1：2 3：3：2
16、(1)a＞4d (2)A
提示：A +4B2C+D
a a a d
D的物质的量有d －2d需C的物质的量为dmol，那么a＞d才有可能，的D的物质的量变化由d－2d，需A 和B的物质的量分别为dmol和4dmol，那么a＞4d才有可能，固a＞4d
假设使D的物质的量变化由d－2d，那么使平衡右移。因为A、B、C、D等聚集状态未变，故不能改变压强，因为△H＞O，故降温可使平衡右移。
17、 ，，均变大 吸
18、〔1〕 (2)大于 (3)C10H14N2