资源描述
1．(2022·高考重庆卷)化学工业是国民经济的支柱产业。以下生产过程中不涉及化学变化的是( )
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B．钢铁厂用热复原法冶炼铁
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．炼油厂用分馏法生产汽油
解析：选D。分馏是利用物质的沸点不同进行别离的方法，属于物理变化。
2．以下说法中不正确的选项是( )
A．煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低
B．硬水中参加适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀，水就软化了
C．永久硬水主要是由含有Ca2＋、Mg2＋的硫酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是不能软化的
D．如果用RH型离子交换树脂软化硬水，那么发生的交换反响可以表示为Ca2＋＋2HR===CaR2＋2H＋
解析：选B。参加石灰水后只能除去暂时硬度，并将Mg2＋引起的永久硬度转化为Ca2＋引起的永久硬度，仍然存在大量Ca2＋。
3．(2022·汕头高三模拟)目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。以下说法中不正确的选项是( )
A．传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类
B．NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反响生成了NH3
C．用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度
D．新型水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)既是消毒剂又是混凝剂
解析：选B。解答此题时注意以下两点：
(1)选项B中由信息“NCl3可用于水消毒〞推知，NCl3跟水反响的生成物中有HClO；
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)中的铁是高价铁有强氧化性，其复原产物是Fe3＋。
4．以下关于合成氨工业的说法中正确的选项是( )
A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以合成氨工厂的效率都很低
B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高
C．合成氨工业的反响温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反响方向移动
D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大
解析：选B。在实际生产中N2、H2要循环使用，且氨易液化别离，故产率很高。
5．以下有关工业生产的表达正确的选项是( )
A．用明矾净水是因为Al3＋水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性
B．合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率
C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量
D．工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物是氮的固定
解析：选A。明矾净水是利用Al3＋水解生成的胶体吸附水中的悬浮物。
6．以下使用化肥、农药的描述中正确的选项是( )
A．高温多雨时比较适合施用钾肥
B．长期施用硫铵会造成土壤板结
C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用
D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用
解析：选B。高温多雨时施用化肥易使肥料分解损失或随雨水流失，A错误；石硫合剂中加硫酸会因石灰、硫酸间发生化学反响而失去相应的成效，C错误；过磷酸钙用硫酸处理后可能会得到酸性较强的磷酸，这对农作物、土壤有害，D错误。
7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反响被复原为Fe3＋。
(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为________，高铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质：________________。
(2)高铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：高锰酸钾是强氧化剂，常用于消毒杀菌，结合传统的自来水消毒用液氯的原理，显然Na2FeO4因强氧化性而能杀菌消毒；其铁元素的复原产物为Fe3＋，Fe3＋可发生水解，生成Fe(OH)3胶体，故有类似于明矾的净水作用。
答案：(1)＋6 强氧化性
(2)高铁酸钠的复原产物是Fe3＋，Fe3＋可发生水解，生成Fe(OH)3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，到达净水的效果
8．(2022·太原高三模拟)单一的工业生产耗能较高，故现代工业工艺往往采用联合生产的方式。工业合成氨、硝酸、纯碱可以进行联合生产。解答以下有关试题：
(1)合成氨工艺中，从合成塔中出来的混合气体成分是____________(填写化学式)，在进行氨别离前需要进行的操作名称是____________。
(2)10 mol氮气和1.5 mol氢气在密闭容器中反响生成的氨气的物质的量________(选填字母代号)。
a．等于1 mol b．小于1 mol
c．大于1 mol小于10 mol d．等于10 mol
(3)工业制备硝酸工艺中氨气的作用是________________；硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物复原为空气的主要成分而除去。写出甲烷与NO2反响的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)纯碱生产过程中，在氯化钠饱和溶液中需要通入氨气和二氧化碳，应该先通入____________，原因是___________________________________________________________。
解析：N2与H2反响为可逆反响，所以从合成塔中出来的气体有N2、H2、NH3,1.5 mol H2完全反响生成NH3为1 mol，所以NH3的量应小于1 mol。制HNO3时利用NH3生产NO气体，纯碱生产中利用NH3增大CO2的溶解度。
答案：NH3、H2、N2 冷却(或冷凝)
(2)b
(3)制备NO CH4＋2NO2===N2＋CO2＋2H2O
(4)氨气(或NH3) 二氧化碳在水中的溶解度较小，不利于碳酸氢钠的生成
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