《弱电解质的电离》同步练习5(第二课时)(人教版选修4).docx

第三章　第一节　 弱电解质的电离 第二课时
一、选择题(每题有1个或2个选项符合题意)
1．以下电离方程式书写正确的选项是(　　)
A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO
B．HFH＋＋F－
C．H2SO32H＋＋SO
D．CH3COONH4CH3COO－＋NH
[答案]B
2．0.1 mol/L的某一元弱酸溶液，在100℃和20℃时相比，其c(H＋)前者比后者(　　)
A．大　　B．小　　C．相等　　D．不能肯定
[答案]A
3．以下关于电离平衡常数(K)的说法中正确的选项是(　　)
A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离平衡常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3
[答案]A
4．在含酚酞的0.1 mol/L氨水中参加少量NH4Cl晶体，那么溶液颜色(　　)
A．变蓝色　　B．变深　　
C．变浅　　D．不变
[答案]C
5．以下物质在水溶液中不存在除水电离之外的电离平衡的是(　　)
A．(NH4)2SO4B．NaHCO3
C．H3PO4D．Fe(OH)3
[答案]A
6．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色)H＋＋In－(aq，黄色)，在浓度为0.02 mol·L－1的以下各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中参加该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是(　　)
A．(1)(4)(5) B．(2)(6)
C．(1)(4) D．(5)(6)
【解析】平衡右移，方能使指示剂显黄色，即应参加碱性物质，但Na2O2有强氧化性，使有机色素褪色。
[答案]D
7．在氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，以下情况能引起电离平衡向正向移动的有(　　)
①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③加HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压
A．①③⑤B．①④⑥
C．③④⑤D．①②④
【解析】改变上述条件，对平衡造成的结果分别是：①逆向移动　②逆向移动　③正向移动　④正向移动　⑤正向移动　⑥不移动。所以向正向移动的有③④⑤，即C项正确。
[答案]C
8．把0.05 mol NaOH固体，分别参加以下100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(　　)
A．自来水
B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1醋酸
D．0.5 mol·L－1NH4Cl溶液
【解析】离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在H2O中、CH3COOH中参加NaOH固体，离子浓度都增大，向HCl中参加NaOH固体，自由移动离子数根本不变，那么离子浓度变化不大，向NH4Cl中参加NaOH固体，离子浓度根本不变。
[答案]BD
9．以下电离方程式书写正确的选项是(　　)
A．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO
B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO
C．CH3COOHCH3COO－＋H＋
D．H2CO32H＋＋CO
【解析】酸式盐NaHSO4在水溶液中发生完全电离：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO，故A项正确；B项中正确的电离方程式应为：NaHCO3===Na＋＋HCO，即B项错误；C项正确；D项中碳酸应分步电离，故错误。
[答案]AC
10．以下说法正确的选项是(　　)
A．电解质在溶液中存在电离平衡状态
B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0
C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子
D．电解质的电离是可逆过程
【解析】弱电解质不能完全电离，存在电离平衡状态；强电解质完全电离，不存在电离平衡状态，故A项错误；弱电解质在电离平衡状态时，v结合＝v电离≠0，故B项错误；弱电解质由于局部电离，在弱电解质的溶液中既存在分子，也存在离子，故C项正确；弱电解质的电离是可逆的，强电解质的电离是不可逆的，故D项错误。
[答案]C
11．一元弱酸HA(aq)中存在以下电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0 mol HA分子参加1.0 L水中，以下列图中，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的选项是(　　)
【解析】此题考查电离平衡原理与图象结合能力。根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项；A－、H＋浓度由0增大，排除了A、B；平衡时，HA减少量等于A－的增加量。
[答案]C
12．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，以下数据中，前者大于后者的是(　　)
A．H＋的物质的量
B．电离程度
C．中和时所需氢氧化钠的量
D．醋酸的物质的量
【解析】依题意，假设醋酸没有电离，那么二者的醋酸分子的物质的量相等，同种电解质的稀溶液相当于浓溶液稀释，CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀释，各成分浓度减小，电离前只有一种微粒浓度减小，电离后有两种离子浓度减小，相当于产物浓度减小的程度较大，电离平衡向正向移动，即稀醋酸的电离程度大些，所以前者溶液中H＋和电离程度大于后者；中和反响只与可电离的H＋量有关，二者可电离的H＋相等。
[答案]AB
13．(2022·江苏镇江一模)以下说法正确的选项是(　　)
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大
D．H2CO3的电离常数表达式：K＝
【解析】电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项表达错误；D项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为：K1＝，第二步电离常数为：K2＝，故D项错误。
[答案]B
14．一定量的盐酸跟足量镁粉反响时，为了减缓化学反响速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中参加适量的(　　)
A．NaOH固体 B．H2O
C．CH3COONa固体 D．醋酸
【解析】盐酸与镁粉反响的实质是：
2H＋＋Mg＝Mg2＋＋H2↑，为了减缓化学反响速率，又不影响H2总量，即需使C[H＋]降低，可采用两种方法：①加水稀释　②让H＋与弱酸的酸根结合生成弱电解质。故BC正确。
[答案]BC
15．中和c(H＋)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，那么V1、V2和V3的关系正确的选项是(　　)
A．V1>V2＝V3B．V3>V2＝V1
C．V1>V2>V3D．V1＝V2＝V3
【解析】由于H2SO4和HCl是强酸，完全电离后H＋的物质的量相同，故消耗NaOH的量相同，即V1＝V2。又由于CH3COOH是弱酸，虽然已电离出的H＋的物质的量与H2SO4和HCl相同，但还存在未电离的CH3COOH，随着H＋与OH－反响生成水，会使CH3COOH进一步电离出H＋，所以V3>V2＝V1。
[答案]B
16．20℃时，H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，假设要使该溶液c(H＋)及c(S2－)都减少，可采取的措施是
(　　)
A．参加适量的水
B．参加适量的NaOH固体
C．通入适量的SO2
D．参加适量的CuSO4固体
【解析】此题考查有关电离平衡与外界条件的关系，参加适量的NaOH能与H＋反响使电离平衡向右移动，c(S2－)增加，参加CuSO4时因S2－＋Cu2＋＝CuS↓使电离平衡向右移，c(H＋)增加；参加适量的水，使溶液c(H＋)及c(S2－)减小；通入适量的SO2时，SO2＋2H2S＝3S＋H2O，使H2SH＋＋HS－向左移动，使溶液c(H＋)及c(S2－)减小。
[答案]AC
17．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反响：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3　2NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3
HR和HR1的酸性强弱比较，正确的选项是(　　)
A．HR较弱 B．HR1较弱
C．两者相同 D．无法比较
【解析】此题逆向考查强弱电解质的概念。由第一个反响知结合H＋能力；R－>HCO，可以认为R－夺取了H2CO3电离的一个H＋而成为HR，并使H2CO3成为HCO。由第二个反响知结合H＋能力：R>CO，可以认为两个R夺取了H2CO3电离的两个H＋而成为HR1，并使H2CO3成为CO。由此可知结合H＋能力：R>R－，结合H＋能力越强，其对应酸越难电离，酸性越强。
[答案]B
18．同温同浓度时，①H2CO3比H2S的电离(“－〞级电离)常数大，②H2S比HCO的电离常数大(即H2S的K1比H2CO3的K2大)，根据酸与盐的反响规律，以下反响中不正确的选项是(　　)
A．Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS
B．Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3
C．2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2
D．NaHS＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋H2S
[答案]C
19．水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10－16，假设平均每n个水分子只有一个水分子能电离，那么n是(　　)
A．1×10－4 B．55.6×107
C．1×107 D．6.02×1021
【解析】根据1 L水的质量为1000 g可以计算出水的物质的量浓度为55.6 mol/L，据水的电离常数K＝＝1.8×10－16，可求得每升水(55.6 mol)中有10－7mol的水电离，可求得n。
[答案]B
20．对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的选项是(　　)
A．K＝
B．K＝
C．K1＝
D．K2＝
【解析】碳酸分两步电离，应有两个电离常数。其中K2中氢离子浓度带有平方是不对的。
[答案]C
二、非选择题
21．1923年化学家Bronsted和Lowry提出：但凡能给出质子的物质都是酸，但凡能接受质子的物质都是碱。按此理论，以下粒子①HS－；②NH；③HCl；④OH－；⑤H2PO；⑥H2S；⑦CH3COO－；⑧CO；⑨HCO；⑩H2O中属于两性物质的有__________。
[答案]①⑤⑨⑩
22．HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在以下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，达平衡后，
(1)要使HClO浓度增加，可参加以下物质__________________(填代号)。
A．SO2B．Na2CO3
C．HCl D．NaOH
(2)由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是__________。
[答案](1)B
(2)饱和食盐水中Cl－浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小。通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气
23．今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号答复以下问题。
(1)假设三种酸的物质的量浓度相等。
a．三种溶液中的c(H＋)大小关系为__________________。
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为__________________。
c．假设取等质量Zn分别跟这三种溶液反响，使Zn恰好完全反响时，消耗三种酸的体积大小关系为__________________。
(2)假设三种酸溶液中的c(H＋)相等。
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为__________________。
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为__________。
c．假设取等质量Zn分别跟这三种溶液反响，使Zn恰好完全反响时，消耗三种酸的体积大小关系为__________________。
【解析】(1)a.H2SO4为二元强酸；CH3COOH为弱酸，局部电离。b.三种酸的物质的量相等，但H2SO4为二元酸，所以消耗NaOH是盐酸和醋酸的两倍，盐酸和醋酸消耗的NaOH相等，所以③>①＝②。c.等质量的Zn完全反响，消耗的盐酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以①＝②>③。
(2)a.CH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)≫c(H＋)，c(H2SO4)＝c(H＋)，c(HCl)＝c(H＋)，所以②>①>③。b.等体积的三种溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)，而CHl和H2SO4都是强电解质，两溶液中的n(H＋)相等，消耗NaOH一样多，所以②>①＝③。c.等质量的Zn完全反响，消耗的n(H＋)相等，所以溶液c(H＋)大的消耗体积要小，H2SO4与HCl的c(H＋)相等，而CH3COOH在反响中会电离产生H＋，所以消耗体积最小，所以①＝③>②。
[答案](1)③>①>②③>①＝②
①＝②>③
(2)②>①>③②>①＝③①＝③>②
24．如下列图，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请答复。
(1)“O〞点为什么不导电
__________________。
(2)a、b、c三点的氢离子
浓度由小到大的顺序为__________。
(3)a、b、c三点中，醋酸的电
离程度最大的一点是__________。
(4)假设使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，
在如下措施中，可选择__________。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液
C．加固体KOH D．加水
E加固体CH3COONa F．加Zn粒
G．加MgO固体 H．加Na2CO3固体
(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，以下始终保持增大趋势的量是__________________。
A．c(H＋)
B．H＋个数
C．CH3COOH分子数
D．c(H＋)/c(CH3COOH)
[答案](1)因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子
(2)c<a<b　(3)c　(4)A、C、E、F、G、H
(5)B、D
25．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
1.75×10－5
H2CO3
H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
H2S
H2SH＋＋HS－
HS－ H＋＋S2－
K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
H3PO4
H3PO4 H＋＋H2PO
H2PO H＋HPO
HPOH＋＋PO
K1＝7.1×10－3
K2＝6.3×10－8
K3＝4.2×10－13
答复以下各题：
(1)当温度升高时，K值__________(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系__________________。
(3)假设把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是__________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是__________________，产生此规律的原因是__________________________________。
【解析】(1)弱电解质的电离过程为吸热过程，所以升高温度，电离平衡向右移动，c(H＋)、c(A－)增大，c(HA)减小，所以K值增大。(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。(3)比较这几种粒子的电离常数可知，H3PO4酸性最强，HS－酸性最弱。(4)由于上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。
[答案](1)增大
(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
(3)H3PO4　HS－
(4)K1≫K2≫K3　上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用