22《离子反应》同步练习13(人教版必修1).docx

新人教版化学必修1总分值课堂--氧化复原反响
1.用化学方程式表示以下反响，并注明反响属于四种根本反响类型中的哪一种。
〔1〕三氧化硫跟水反响
〔2〕加热高锰酸钾制氧气
〔3〕氧化铁跟盐酸反响
〔4〕氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
思路解析：根本反响类型是按反响物及生成物的根本形式来分类的，多种反响物生成一种产物为化合反响，反之为分解反响；一种单质与一种化合物反响生成一种新的单质和一种新的化合物称为置换反响，在溶液中离子间交换的反响那么是复分解反响。
答案：〔1〕SO3+H2OH2SO4〔化合反响〕
〔2〕2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑〔分解反响〕
〔3〕Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O〔复分解反响〕
〔4〕3CuO+2AlAl2O3+3Cu〔置换反响〕
2.以下不属于氧化复原反响的是〔 〕
A.3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2O
B.2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O
C.SnCl4+2H2O====SnO2+4HCl
D.3CCl4+K2Cr2====2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
思路解析：分析一个化学反响是不是氧化复原反响，最常用的方法就是分析参加反响的元素中是否有化合价的变化。
答案：CD
3.氧化复原反响的实质是〔 〕
A.元素化合价发生变化 B.反响中有氧原子的得失
C.反响中有电子得失或电子的偏离 D.反响后生成新物质
思路解析：氧化复原反响的实质是元素的原子间有电子的得失或偏离。
答案：C
4.以下说法正确的选项是〔 〕
A.氧化复原反响的本质是元素化合价发生变化
B.复原剂是一种能够得到电子的物质
C.物质所含元素化合价升高的反响是复原反响
D.氧化反响和复原反响是同时发生的
思路解析：这是一组概念的考查，氧化复原反响的本质是元素原子间的电子得失或偏离；复原剂是在化学反响中失去了电子的物质；物质所含元素化合价升高的反响叫氧化反响。
答案：D
5.以下反响中，氯元素被氧化的是〔 〕
A.2KClO32KCl+3O2↑ B.2P+5Cl2====2PCl5
C.MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.H2+Cl2====2HCl
思路解析：氯元素被氧化的反响就是反响中的氯元素的化合价升高的反响。C项中氯元素的化合价从-1升高到0。
答案：C
6.以下反响中，CO2作氧化剂的是〔 〕
A.Ca〔OH〕2+CO2====CaCO3↓+H2O B.CO2+C2CO
C.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ D.C+H2OH2+CO
思路解析：CO2作氧化剂的反响是指其中的某种元素化合价降低的反响。B项中二氧化碳中的碳元素从+4价降到+2价，所以二氧化碳为氧化剂。
答案：B
我综合 我开展
7.以下反响中：①2KClO32KCl+3O2↑
②C+CO22CO
③HgS+O2Hg+SO2
④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
⑤2KNO32KNO2+O2↑
⑥Cl2+H2O====HClO+HCl
〔1〕属于一种元素复原两种元素的是_____________________________________。
〔2〕属于同种元素间氧化复原的是_______________________________________。
思路解析：由给定各反响中元素价态的变化找出氧化复原关系。反响①是与间的氧化复原反响。②是与间的氧化复原反响，属于同种元素间的氧化复原反响，这是(2)中的一个答案。反响③是三种元素之间的氧化复原，其中失电子把复原为，将复原为，恰为〔1〕的答案。反响④是KMnO4中的→和，属于的复原反响，同时局部氧原子由－2价变为0价，发生氧化反响。反响⑤是KNO3中的把氧化成O2的反响。反响⑥是氯气分子里面1个氯原子失去一个电子转化为HClO中的，另1个氯原子得到此电子转化成HCl中的，是同种元素间的氧化复原反响，是〔2〕的另一个答案。
答案：〔1〕③ 〔2〕②⑥
8.指出以下反响中的氧化剂和复原剂，写出发生氧化反响和复原反响的元素名称，并标出发生氧化复原反响的元素化合价及电子转移的方向和数目。
〔1〕2Fe+3Cl22FeCl3
〔2〕2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
〔3〕Mg+Cu2+====Mg2++Cu
〔4〕2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑
思路解析：〔1〕2+32中Fe元素化合价升高，被氧化，所以Fe是复原剂；Cl元素化合价降低，被复原，所以Cl2是氧化剂。铁元素化合价升高，发生氧化反响；氯元素化合价降低，发生复原反响。
〔2〕2++↑中O元素化合价升高，被氧化，Mn元素化合价降低，被复原，所以KMnO4既是氧化剂，又是复原剂。Mn元素化合价降低，发生复原反响；O元素化合价升高，发生氧化反响。
〔3〕中Mg化合价升高，被氧化，所以Mg是复原剂；Cu化合价降低，被复原，所以Cu是氧化剂。Mg元素化合价升高，发生氧化反响；Cu元素化合价降低，发生复原反响。
〔4〕2↑+↑中C元素化合价升高，被氧化，所以C是复原剂；N元素和S元素化合价降低，被复原，所以KNO3和S是氧化剂。C元素化合价升高，发生氧化反响；N元素和S元素化合价降低，发生复原反响。
答案：
Cl2、Fe，铁、氯
〔2〕
KMnO4、KMnO4，氧、锰
〔3〕
Cu2+、Mg,镁、铜
〔4〕
KNO3、S、C，碳、氮、硫
9.以下表达正确的选项是〔 〕
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原
D.金属阳离子被复原，不一定得到金属单质
思路解析：含金属元素的离子不一定是金属阳离子，如高锰酸根离子，故A正确；非金属单质在氧化复原反响中既可以作氧化剂，又可以作复原剂，如在Fe+S====FeS中S作氧化剂，但在S+O2====SO2中S作复原剂，故B错误；某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被复原，关键是看变化时元素的化合价是升高了还是降低了，如KClO3O2变化中，氧元素被氧化，CuSO4Cu变化中，铜元素被复原，故正确的说法是：从化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被复原，因此C错误；金属阳离子被复原不一定得到金属单质，特别是变价金属，如Fe处在最高价Fe3+时，可能被复原成Fe2+，所以D正确。
答案：AD
10.以下表达正确的选项是〔 〕
A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸那么不能
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.化学反响中，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被复原
思路解析：此题可以用枚举法来解。逐项分析：对于选项A，无氧酸也能起氧化作用，如：Zn+2====ZnCl2+H2↑。对于选项B，处于中间价态的阳〔或阴〕离子都既有氧化性，也有复原性，如。对于选项C，如稀有气体原子是失电子难的原子，但得电子能力并不强。对于选项D，如电解水生成H2和O2，H元素由化合态变为游离态，被复原；O元素由化合态变为游离态，被氧化。
答案：D
11.(2022江苏高考，7)Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是〔 〕
A.3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3 B.3Cl2+2FeI2====2FeCl3+2I2
C.Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-====2Fe2++I2
思路解析：因为氧化性Cl2>I2，FeCl3>I2所以，FeI3不会生成,A项错误。B、D项正确。因为氧化性Co2O3>Cl2，C项正确。
答案：A
我创新 我超越
12.2022年的新春伊始，北京一号地铁的车厢中都换上了“金施尔康〞的广告，宣称它含有抗氧化成分，因此具有防止人体衰老的功能。人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C与“金施尔康〞共同具有的性质是什么结合所给材料分析。
思路解析：亚硝酸盐对人体的毒害是将人体血液中的亚铁离子氧化为铁离子，维生素可缓解其中毒作用，说明维生素具有复原性；“金施尔康〞的抗氧化作用实质上也是因为它具有一定的复原性。
答案：复原性