44《硫酸硝酸和氨》同步练习4(人教版必修1).docx

新课标高一化学同步测试A第四节 硫酸、硝酸和氨一、选择题：本小题共6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确答案1以下关于浓硫酸的表达中，正确的选项是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化2将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是 A稀硝酸 B稀盐酸 C浓硝酸 D氢氧化钠3以下储存药品的方法中，正确的选项是 A浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C金属钠保存在无水乙醇中 D纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中4以下气体不能用H2SO4枯燥的是 A CO2 BNH3 C SO2 D HC15关于氨的以下表达中，错误的选项是 A氨易液化，因此可用来作制冷剂 B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定不容易分解D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色6以下反响属于氮的固定的是 A空气在雷电作用下所产生NOBNO和O2生成NO2C铜与浓硝酸反响产生NO2DNH4Cl与Ca(OH)2反响生成NH3二、选择题共10小题，每题4分，计40分，每题有12个正确答案，只有一个正 确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。7有关硫酸的以下化学反响中，不是表现硫酸氧化性的是 A浓硫酸与铝的反响 B浓硫酸与木炭的反响C稀硫酸与锌的反响 D稀硫酸与纯碱的反响8以下表达或操作正确的选项是 A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D浓硫酸与铜的反响中，浓硫酸仅表现强氧化性9右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是 A 左高右低 B 左低右高C 左右一样高 D 来回振动10以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A Na+、Ba2+、Cl、SO42 B Na+、Ba2+、AlO2、NO3CNH4+、K+、Cl、NO3 D Na、K、NO3、SiO3211有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是 ANa2CO3溶液B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液12检验某未知溶液中是否含有SO42的以下操作中，合理的是 A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 13铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反响，根据现象即可判断 ，所取的试剂是 ( ) A硫酸B“王水C盐酸D硝酸 14对于硫酸和硝酸的比较中，以下表达不正确的选项是中 A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料15有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的选项是 A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B氨气的复原性可以解释氨气与氯化氢的反响实验C铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因DNH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气16将湿润的红色石蕊试纸放在进行以下实验的试管口，试纸变蓝色的有 A加热浓氨水B加热NH4Cl固体C加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D加热饱和NH4Cl溶液三、填空题42分1710分某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：1在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，那么原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。2在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，那么此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。1812分硫酸的性质有：A高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。在以下硫酸的用途或化学反响中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：1实验室制取氢气_；2实验室枯燥氢气_；3浓硫酸与金属铜的反响_；4实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_；5浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。1910分a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。1如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质用名称表示：a；b；c；d；e。2如果a是一种常见气体，试推断这五种物质用化学式表示：a；b；c；d；e。2010分将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反响，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。1NO的体积为多少2NO2的体积为多少 参考答案一、选择题1D 2 C 3 B 4B 5C 6A 二、选择题7D 8BC 9B 10BD 11C 12C 13D 14B 15AD 16AC三、填空题171稀氨水和酚酞 ；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅 2溶有SO2的品红 ；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色181 B ；2 C ；3 BE； 4 E； 5 DE 提示：浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化复原反响，生成具有刺激性气味的SO2气体 191硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸2N2；NH3；NO；NO2；HNO320解：设混合物气体中NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b。14HNO3浓CuCuNO322NO22H2O 随着反响的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行以下的反响28HNO3稀3Cu3CuNO322NO4H2O由两个反响方程式中NO2与Cu，NO与Cu的计量关系，及数据可列方程组：ab11.2L/22.4Lmol1.3a/2b/232.64g/64gmol1.解两个方程，得：a0.26molb0.24mol所以NO的体积为：0.26mol22.4 Lmol15.8LNO2的体积为：0.24mol22.4 Lmol15.4L新课标高一化学同步测试B第四节 硫酸、硝酸和氨一、选择题：本小题共17小题，每题5分，共85分1将以下溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是A浓硫酸B稀硫酸C浓盐酸D浓硝酸2以下变化中，能证明硫酸是强酸的事实是A能使石蕊试液变红B能跟磷酸钙反响制磷酸C能跟氯化钠反响制氯化氢D能跟锌反响产生氢气3g铜与足量浓H2SO4共热时完全反响，在标准状况下生成L气体，那么被复原的H2SO4的量是AmolBmolCgDg4将90H2SO4溶液和10H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为A小于50B大于50C等于50D不能确定5以下各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰枯燥的有ASO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CODSO2、Cl2、O26检验氨气可选用A湿润的蓝色石蕊试纸B枯燥的红色石蕊试纸C枯燥的蓝色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸7用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是按标准状况下计算A0.045molL1B1molL1C0.029molL1D不能确定8在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9gcm3，那么氨水的浓度为A18.4molL1 B20.4molL1C37.7 D38.59在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是A10.45B11C10.29D4.52.910把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反响消耗molBaCl2，那么原溶液中NO为AmolL1Bmol11CmolL1DmolL111将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反响，化学方程式是：6NO28NH37N212H2O。参加反响的NO2比NH3少2mL气体体积均在相同状况下测定，那么原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是A32B23C37D3412在以下反响中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是AH2S2HNO3S2NO2十2H2OBCuO2HNO3CuNO32十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2OD3Cu8HNO33CuNO322NO十4H2O13关于硝酸的说法正确的选项是A硝酸与金属反响时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属复原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体14铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当参加一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是AFe2SO43BNa2CO3CKNO3DFeSO415将1.92gCu和一定量的浓HNO3反响，随着Cu的不断减少，反响生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反响完毕时，共收集到气体1.12L标准状况，那么反响中消耗HNO3的物质的量为A1molB0.05molC1.05molD0.11mol16从降低本钱和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A铜和浓硝酸反响B铜和稀硝酸反响C氧化铜和硝酸反响D氯化铜和硝酸银反响17向50mL18molL1的硫酸中参加足量的铜片并加热，被复原的硫酸的物质的量是A等于0.9molB大于0.45mol，小于0.9molC等于0.45mol D小于0.45mol二、实验题15分181浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_。2酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用图46所示各装置设计一个实验，验证上述反响所产生的各种产物。_。3实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。4装置中所加的固体药品是_，可确证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。5装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。答案及详解：1A2B解析：A、D两项证明硫酸具有酸性；C项证明硫酸具有难挥发性。3BC解析：Cu2H2SO4浓CuSO4SO2十2H2Omolmol参加反响的Cu，生成的SO2与被复原的H2SO4的物质的量相等。4B解析：设各取体积为L，90H2SO4密度为，10H2SO4密度为，那么。依题意，混合后溶液的百分比浓度所以50，选B。5C解析：A组中SO2不能用碱石灰枯燥。B组均不能用碱石灰枯燥的气体。D组均可用浓H2SO4作枯燥剂，但其中SO2、Cl2不能用碱石灰枯燥。6D7A解析：氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为L，那么形成溶液的体积为L，溶质的物质的量为mol，故所得溶液的物质的量浓度为0.045molL18A解析：氨水的浓度为molL19B解析：水充满烧瓶，那么所得溶液的体积相同且都等于烧瓶的容积。又因为NH3和HCl的体积相同，物质的量也相同，故溶液的物质的量浓度之比为1l。10B解析：依题意，NHOHNH3SOBa2BaSO4mol mol mol mol即混合溶液中含NH42SO4为2mol，其电离产生NH4mol，那么原混合溶液中NH4NO3的物质的量为24mol，所以，NOmolL1，答案选B。11AC 解析：设两气体恰好完全反响，那么由反响方程式：6NO28NH37N212H2O682，故不可能是此种情况。假设NO2过量，NH3完全反响，设mL，那么反响的NO2体积为2mL，应有268，解得8mL，故NO2：NH312:83:2。假设NH3过量，NO2完全反响，设NO2mL，那么反响的NH3为2mL，应有：26：8，解得6mL，故NO2：NH36143712D解析：A表现了HNO3的氧化性；B表现了HNO3的酸性；C主要表现HNO3的不稳定性。13A解析：B王水指的是浓HNO3和浓盐酸按溶液体积之比为1:3所得的混合物。C硝酸与金属反响时，被复原的一般是指5价氮，得到的复原产物是NO2、NO、N2O或N2等。D常温下，浓HNO3可使Fe和Al等金属发生钝化现象，故B、C、D均是错误的说法。14C解析：铜与稀硫酸不反响，但参加KNO3后，由于溶液中有H存在，故会发生如下反响：3Cu8H2NO3Cu2NO4H2O。参加Fe2SO43，也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，故答案选C。15D解析：应用守恒法，反响中消耗的HNO3的物质的量应是转化成CuNO32和生成的NONO和NO2气体中N原子的物质的量之和：即，故答案选D。16C 解析：ACu4HNO3浓CuNO322NO2BCuHNO3稀CuNO32NOCCuO2HNO3CuNO32H2O由以上关系式可以看出：C既节约原料，同时又不产生有毒气体。D本钱太高亦不可采用。故C为最好的方法。17D解析：Cu与稀硫酸不反响，在加热条件下铜和浓硫酸发生反响的化学方程式为：Cu2H2SO4浓CuSO4SO2十2H2O参加反响的H2SO4有一半被复原，在Cu与浓H2SO4的反响过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2SO4时反响会停止，所以0.9molH2SO4与足量铜片反响时，被复原的H2SO4小于0.45mol。点评：浓度不同，发生的化学反响不同，在具体分析、计算时应注意。181C2H2SO4浓2SO2十CO2十2H2O23验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化4无水CuSO4或变色硅胶水蒸气由于产物气流通过、时会带出水蒸气，所以必须在、之前5澄清石灰水CO2解析：木炭与浓硫酸加热反响，生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟澄清石灰水中的CaOH2反响，生成CaSO3和CaCO3使澄清石灰水变浑浊，这相互干扰鉴别。在SO2、CO2混合气体中，首先用品红可检查SO2存在，然后将SO2氧化去除，再用澄清石灰水检验CO2的存在。点评：品红是鉴别SO2的试剂，CO2不与品红作用。CO2和SO2在化学性质上有许多相似处：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都与CaOH2反响生成沉淀，通入过量的CO2或SO2时，生成的CaCO3、CaSO3沉淀溶解，变成CaHCO32、CaHSO32，溶液重新变澄清。CO2中“C为高价，SO2中“S为中间价，都可被复原为低价，因此，CO2、SO2有氧化性。