44《硫酸硝酸和氨》同步练习4(人教版必修1).docx

新课标高一化学同步测试〔A〕
第四节 硫酸、硝酸和氨
一、选择题：〔本小题共6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确答案〕
1．以下关于浓硫酸的表达中，正确的选项是 〔 〕
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
2．将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是 〔 〕
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠
3．以下储存药品的方法中，正确的选项是 〔 〕
A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
C．金属钠保存在无水乙醇中 D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
4．以下气体不能用H2SO4枯燥的是 〔 〕
A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1
5．关于氨的以下表达中，错误的选项是 〔 〕
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定〔不容易分解〕
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
6．以下反响属于氮的固定的是 〔 〕
A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2
C．铜与浓硝酸反响产生NO2 D．NH4Cl与Ca(OH)2反响生成NH3二、选择题〔共10小题，每题4分，计40分，每题有1—2个正确答案，只有一个正
确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。〕
7．有关硫酸的以下化学反响中，不是表现硫酸氧化性的是 〔 〕
A．浓硫酸与铝的反响 B．浓硫酸与木炭的反响
C．稀硫酸与锌的反响 D．稀硫酸与纯碱的反响
8．以下表达或操作正确的选项是 〔 〕
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反响中，浓硫酸仅表现强氧化性
9．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是 〔 〕
A． 左高右低 B． 左低右高
C． 左右一样高 D． 来回振动
10．以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 〔 〕
A． Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B． Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－
C．NH4+、K+、Cl－、NO3－ D． Na＋、K＋、NO3－、SiO32－
11．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是 〔　 〕
A．Na2CO3溶液B．硝酸 C．硫酸 D．AgNO3溶液
12．检验某未知溶液中是否含有SO42－的以下操作中，合理的是 〔 　〕
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
13．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反响，根据现象即可判断 ，所取的试剂是 ( ) A．硫酸B．“王水〞 C．盐酸 D．硝酸
14．对于硫酸和硝酸的比较中，以下表达不正确的选项是中 〔 〕
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
15．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的选项是 〔 〕
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的复原性可以解释氨气与氯化氢的反响实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
16．将湿润的红色石蕊试纸放在进行以下实验的试管口，试纸变蓝色的有 〔 〕
A．加热浓氨水 B．加热NH4Cl固体
C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加热饱和NH4Cl溶液三、填空题〔42分〕
17．〔10分〕某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
〔1〕在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后
恢复红色，那么原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色
逐渐变浅的原因是：________________________________________。
〔2〕在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，
那么此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：
_______________________________________________________________。
18．〔12分〕硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在以下硫酸的用途或化学反响中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
〔1〕实验室制取氢气________________；
〔2〕实验室枯燥氢气___________________；
〔3〕浓硫酸与金属铜的反响________________；
〔4〕实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；
〔5〕浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。
19．〔10分〕a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
〔1〕如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质〔用名称表示〕：
a；b；c；d；e。
〔2〕如果a是一种常见气体，试推断这五种物质〔用化学式表示〕：
a；b；c；d；e。
20．〔10分〕将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反响，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
〔1〕NO的体积为多少
〔2〕NO2的体积为多少
参考答案
一、选择题1．D 2． C 3． B 4．B 5．C 6．A
二、选择题7．D 8．BC 9．B 10．BD 11．C 12．C 13．D 14．B 15．AD 16．AC
三、填空题
17．〔1〕稀氨水和酚酞 ；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅
〔2〕溶有SO2的品红 ；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
18．〔1〕 B ；〔2〕 C ；〔3〕 BE； 〔4〕 E； 〔5〕 DE 〔提示：浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化复原反响，生成具有刺激性气味的SO2气体〕
19．〔1〕硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸
〔2〕N2；NH3；NO；NO2；HNO3
20解：设混合物气体中NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b。
〔1〕4HNO3〔浓〕＋Cu＝Cu〔NO3〕2＋2NO2↑＋2H2O
随着反响的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行以下的反响
〔2〕8HNO3〔稀〕＋3Cu＝3Cu〔NO3〕2＋2NO↑＋4H2O
由两个反响方程式中NO2与Cu，NO与Cu的计量关系，及数据可列方程组：
a＋b＝11.2L/22.4L·mol－1….…………………①
3a/2＋b/2＝32.64g/64g·mol－1….…………….②
解①②两个方程，得：a＝0.26mol
b＝0.24mol
所以NO的体积为：0.26mol×22.4 L·mol－1＝5.8L
NO2的体积为：0.24mol×22.4 L·mol－1＝5.4L
新课标高一化学同步测试〔B〕
第四节 硫酸、硝酸和氨
一、选择题：〔本小题共17小题，每题5分，共85分〕
　　1．将以下溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是〔　　〕
　　　　A．浓硫酸　　　B．稀硫酸　　　C．浓盐酸　　　　D．浓硝酸
　　2．以下变化中，能证明硫酸是强酸的事实是〔　　〕
　　　　A．能使石蕊试液变红
　　　　B．能跟磷酸钙反响制磷酸
　　　　C．能跟氯化钠反响制氯化氢
　　　　D．能跟锌反响产生氢气
　　3．g铜与足量浓H2SO4共热时完全反响，在标准状况下生成L气体，那么被复原的H2SO4的量是〔　　〕
　　　　A．mol　　　B．mol　　　C．g　　　D．g
　　4．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为〔　　〕
　　　　A．小于50％　　B．大于50％　　C．等于50％　　D．不能确定
　　5．以下各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰枯燥的有〔　　〕
　　　　A．SO2、O2、N2　　　　　　　　B．HCl、Cl2、CO2
　　　　C．CH4、H2、CO　　　　　　　　D．SO2、Cl2、O2
　　6．检验氨气可选用〔　　〕
　　　　A．湿润的蓝色石蕊试纸　　　　　B．枯燥的红色石蕊试纸
　　　　C．枯燥的蓝色石蕊试纸　　　　　D．湿润的红色石蕊试纸
　　7．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是〔按标准状况下计算〕〔　　〕
　　　　A．0.045mol·L－1　　　　　　　　B．1mol·L－1
　　　　C．0.029mol·L－1　　　　　　　　D．不能确定
　　8．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，那么氨水的浓度为〔　　〕
　　　　A．18.4mol·L－1　　　　　　 　　B．20.4mol·L－1
　　　　C．37.7％　　　　 　　　　　　　D．38.5％
　　9．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是〔　　〕
　　　　A．1∶0.45　　　B．1∶1　　　　C．1∶0.29　　　D．4.5∶2.9
　　10．把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反响消耗molBaCl2，那么原溶液中〔NO〕为〔　　〕
　　　　A．mol·L－1　　　　　　　B．mol·1－1
　　　　C．mol·L－1　　　　　　　D．mol·L－1
　　11．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反响，化学方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。参加反响的NO2比NH3少2mL〔气体体积均在相同状况下测定〕，那么原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是〔　　〕
　　　　A．3∶2　　　　B．2∶3　　　　　C．3∶7　　　　D．3∶4
12．在以下反响中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是〔　　〕
　　　　A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O
　　　　B．CuO＋2HNO3Cu〔NO3〕2十H2O
　　　　C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O
　　　　D．3Cu＋8HNO33Cu〔NO3〕2＋2NO↑十4H2O
　　13．关于硝酸的说法正确的选项是〔　　〕
　　　　A．硝酸与金属反响时，主要是＋5价的氮得电子
　　　　B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
　　　　C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属复原成H2
　　　　D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
　　14．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当参加一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是〔　　〕
　　　　A．Fe2〔SO4〕3　　　　　　　　　B．Na2CO3
　　　　C．KNO3　　　　　　　　　　　　D．FeSO4
　　15．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反响，随着Cu的不断减少，反响生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反响完毕时，共收集到气体1.12L〔标准状况〕，那么反响中消耗HNO3的物质的量为〔　　〕
　　　　A．1mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol
　　16．从降低本钱和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是〔　　〕
　　　　A．铜和浓硝酸反响　　　　　　　B．铜和稀硝酸反响
　　　　C．氧化铜和硝酸反响　　　　　　D．氯化铜和硝酸银反响
17．向50mL18mol·L－1的硫酸中参加足量的铜片并加热，被复原的硫酸的物质的量是〔　　〕
　　　　A．等于0.9mol　　　　　　　　　B．大于0.45mol，小于0.9mol
　　　　C．等于0.45mol　　　　　 　　　D．小于0.45mol
二、实验题〔15分〕
18．〔1〕浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_________________________。
　　〔2〕酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反响所产生的各种产物。

　　__________→__________→__________→__________。
　　〔3〕实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。
　　〔4〕装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。
　　〔5〕装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。
答案及详解：
1．A
2．B解析：A、D两项证明硫酸具有酸性；C项证明硫酸具有难挥发性。
3．BC解析：Cu＋2H2SO4〔浓〕CuSO4＋SO2↑十2H2O
mol　　　　　　　　　　　mol
　　参加反响的Cu，生成的SO2与被复原的H2SO4的物质的量相等。
4．B解析：设各取体积为L，90％H2SO4密度为，10％H2SO4密度为，那么＞。依题意，混合后溶液的百分比浓度％＝＝％＝
　　所以％＞50％，选B。
5．C解析：A组中SO2不能用碱石灰枯燥。B组均不能用碱石灰枯燥的气体。D组均可用浓H2SO4作枯燥剂，但其中SO2、Cl2不能用碱石灰枯燥。
6．D
7．A解析：氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为L，那么形成溶液的体积为L，溶质的物质的量为mol，故所得溶液的物质的量浓度为＝0.045mol·L－1
8．A解析：氨水的浓度为mol·L－1
9．B解析：水充满烧瓶，那么所得溶液的体积相同且都等于烧瓶的容积。又因为NH3和HCl的体积相同，物质的量也相同，故溶液的物质的量浓度之比为1∶l。
10．B解析：依题意，NH～OH－～NH3↑SO～Ba2＋～BaSO4↓
mol mol mol mol
　　即混合溶液中含〔NH4〕2SO4为2mol，其电离产生NH4mol，那么原混合溶液中NH4NO3的物质的量为〔2－4〕mol，所以，〔NO〕＝mol·L－1，答案选B。
11．AC 解析：设两气体恰好完全反响，那么由反响方程式：
　　6NO2＋8NH37N2＋12H2O
　　6　　　8
－≠2，故不可能是此种情况。
①假设NO2过量，NH3完全反响，设＝mL，那么反响的NO2体积为〔－2〕mL，应有〔－2〕∶＝6∶8，解得＝8mL，故〔NO2〕：〔NH3〕＝12:8＝3:2。
②假设NH3过量，NO2完全反响，设〔NO2〕＝mL，那么反响的NH3为〔＋2〕mL，应有：〔＋2〕＝6：8，解得＝6mL，故〔NO2〕：〔NH3〕＝6∶14＝3∶7
12．D解析：A表现了HNO3的氧化性；B表现了HNO3的酸性；C主要表现HNO3的不稳定性。
13．A解析：B．王水指的是浓HNO3和浓盐酸按溶液体积之比为1:3所得的混合物。
　　C．硝酸与金属反响时，被复原的一般是指＋5价氮，得到的复原产物是NO2、NO、N2O或N2等。
　　D．常温下，浓HNO3可使Fe和Al等金属发生钝化现象，故B、C、D均是错误的说法。
14．C解析：铜与稀硫酸不反响，但参加KNO3后，由于溶液中有H＋存在，故会发生如下反响：
　　3Cu＋8H＋＋2NO3Cu＋2NO↑＋4H2O。
　　参加Fe2〔SO4〕3，也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，故答案选C。
15．D解析：应用守恒法，反响中消耗的HNO3的物质的量应是转化成Cu〔NO3〕2和生成的NO〔NO和NO2〕气体中N原子的物质的量之和：即，故答案选D。
16．C 解析：A．Cu～4HNO3〔浓〕～Cu〔NO3〕2～2NO2
　　B．Cu～HNO3〔稀〕～Cu〔NO3〕2～NO
　　C．CuO～2HNO3～Cu〔NO3〕2～H2O
由以上关系式可以看出：C．既节约原料，同时又不产生有毒气体。D．本钱太高亦不可采用。故C为最好的方法。
17．D解析：Cu与稀硫酸不反响，在加热条件下铜和浓硫酸发生反响的化学方程式为：
　　Cu＋2H2SO4〔浓〕CuSO4＋SO2↑十2H2O
　　参加反响的H2SO4有一半被复原，在Cu与浓H2SO4的反响过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2SO4时反响会停止，所以0.9molH2SO4与足量铜片反响时，被复原的H2SO4小于0.45mol。
点评：浓度不同，发生的化学反响不同，在具体分析、计算时应注意。
18．〔1〕C＋2H2SO4〔浓〕2SO2↑十CO2↑十2H2O↑
　　〔2〕④→②→①→③
　　〔3〕验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化
　　〔4〕无水CuSO4〔或变色硅胶〕水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前
〔5〕澄清石灰水CO2
解析：木炭与浓硫酸加热反响，生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟澄清石灰水中的Ca〔OH〕2反响，生成CaSO3和CaCO3使澄清石灰水变浑浊，这相互干扰鉴别。在SO2、CO2混合气体中，首先用品红可检查SO2存在，然后将SO2氧化去除，再用澄清石灰水检验CO2的存在。
点评：品红是鉴别SO2的试剂，CO2不与品红作用。CO2和SO2在化学性质上有许多相似处：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都与Ca〔OH〕2反响生成沉淀，通入过量的CO2或SO2时，生成的CaCO3、CaSO3沉淀溶解，变成Ca〔HCO3〕2、Ca〔HSO3〕2，溶液重新变澄清。CO2中“C〞为高价，SO2中“S〞为中间价，都可被复原为低价，因此，CO2、SO2有氧化性。