2019_2020学年高中化学课时作业12弱电解质的电离含解析新人教版选修.doc

课时作业12弱电解质的电离9基础训练1下列叙述正确的是()A硫酸钡的水溶液几乎不导电，所以硫酸钡是弱电解质B二氧化硫和二氧化氮的水溶液都能导电，所以二者都是电解质C氨气的水溶液可以导电，所以氨是电解质D氢氧化钙在水中的溶解度很小，但它溶解的部分完全电离，所以氢氧化钙是强电解质解析：硫酸钡难溶于水，但溶解的部分全部电离，硫酸钡为强电解质，A错；SO2和NO2均能与水反应生成H2SO3和HNO3而使溶液导电，但二者都是非电解质，B错；同理C也错；故选D。答案：D2在醋酸溶液中，能判断CH3COOH的电离达到平衡状态的标志的是()A溶液显电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变D溶液中CH3COOH和CH3COO共存解析：弱电解质电离达到平衡时，电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，且各微粒的浓度保持不变，故C可以判断CH3COOH的电离已达到平衡状态。答案：C3(双选)水溶液中，下列电离方程式书写正确的是()ACH3COOHHCH3COOBNaHSO4=NaHSO4CNH3H2ONH4OHDH3PO43HPO43解析：CH3COOH、NH3H2O、H3PO4属于弱电解质，不完全电离，H3PO4为三元中强酸，应分步电离，故A、C正确，D不正确。NaHSO4为强酸的酸式盐，HSO4完全电离，故B不正确。答案：AC4(2019年四川省成都市五校联考)在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是()A加水BCH3COONa固体C升温DNaCl固体解析：加水后醋酸的电离程度增大，平衡向着正向移动，故A错误；加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，故B正确；弱电解质的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动，故C错误；加入氯化钠，钠离子和氯离子不影响醋酸的电离平衡，平衡不移动，故D错误。答案：B5(2019年四川省成都市联考)下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是()AHR溶液和KCl溶液不发生反应B能与水以任意比例互溶C0.1 molL1 的HR溶液中c(R )0.01 molL1DHR属于共价化合物解析：不符合复分解反应发生的条件，不能判断HR为弱电解质，故A错误； 溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；0.1 molL1 的HR溶液中c(R )0.01 molL1，说明HR不能完全电离，说明HR为弱电解质，故C正确；电解质的强弱与化合物的类型无直接关系，故D错误。答案：C6(2019年福建省漳州市八校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个NH4C标准状况下，22.4 L四氯化碳含有NA个分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子解析：8 g O2含有电子物质的量为828/32 mol4 mol，故A正确；NH3H2O是弱碱，部分电离，因此NH4的物质的量小于0.1 mol，故B错误；标准状况下，四氯化碳为液体，故C错误；1 mol Na生成Na2O2，转移电子的物质的量为11 mol1 mol，故D错误。答案：A7(双选)下列物质中的分类组合正确的是()ABCD强电解质HICuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HFCH3COOHCaCO3NH3H2O非电解质SO2CuH2OCH3CH2OH解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。答案：AD8(2019年清远市实验学校高二第二学期第一次月考)同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()AbacBabcCcabDbca解析：同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，金属导体随着温度升高，电阻率变大，从而导致电阻增大，所以温度升高c的导电能力减弱，a是强电解质，完全电离，温度不影响其导电能力，b是弱电解质，升高温度，促进弱电解质电离，导致溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增大，则它们的导电能力强弱顺序是bac，故选A。答案：A9(1)下列物质：石墨三氧化硫液态氯化氢氯气熔融的硫酸钾食盐晶体硫酸溶液乙醇冰醋酸NH3H2O，其中能够导电的是_，强电解质是_，弱电解质是_，非电解质是_。(2)H2S溶于水的电离方程式为_。向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向_移动(填“左”或“右”)，c(H)_，c(S2)_(填“增大”“减小”或“不变”)。向H2S溶液中加入Na2S固体时，电离平衡向_移动(填“左”或“右”)，c(H)_，c(S2)_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：(2)H2SHHS，HSHS2加入NaOH溶液时，与H反应，使c(H)减小，电离平衡右移，c(S2)增大。加Na2S固体时，Na2S溶解电离出S2，使c(S2)增大，电离平衡左移，c(H)减小，c(S2)增大。答案：(1)(2)H2SHHS，HSHS2右减小增大左减小增大提高训练10(2019年年湖北省宜昌市教学协作体联考)在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()AH的物质的量B醋酸的电离常数C中和时所需NaOH的量DCH3COOH的物质的量解析：由ncV可知，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢离子的物质的量前者大于后者，故A正确；电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故B错误；由于溶质n(CH3COOH)都为0.001 mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；由ncV可知，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D错误。答案：A11(2019年贵州省贵阳市适应性考试)已知常温时HClO的Ka3.0108，HF的Kb3.5104。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是()A曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小Cb点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)解析：pH相同的弱酸溶液加水稀释，其pH应该都全升高，其中酸性越强，其pH的变化应该越明显，因为kbka，所以HF的酸性更强，所以曲线为氢氟酸稀释时pH变化曲线，A错误；中和相同体积，相同浓度的NaOH溶液，消耗的HClO和HF的物质的量一定相等，a点两者的pH相同，因为HF酸性更强，所以HF的浓度较小，达到相同的物质的量需要较大的体积，所以消耗的氢氟酸的体积较大，B错误；c点比b点的pH更小，说明c点酸电离出来的c(H)更大，所以对于水的电离的抑制应该更强，水的电离程度应该是c点更小，C错误；可以认为是R的水解平衡常数，该数值只与温度有关，所以D正确。答案：D12相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。答案：A13保持温度不变，用水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A.B.C.D.解析：B中，当无限稀释时，c(H)基本保持不变，c(CH3COO)减小，比值减小。C和A应为倒数的关系；D为平衡常数的表达式，稀释前后K值不变。A项我们这样来理解，将它乘c(CH3COO)，看成是两项的积，那么它等于K不变，而c(CH3COO)减小，则c(H)/c(CH3COOH)增大。答案：A14(2019年山东省临沂市期末)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强的还原性，下列有关说法正确的是()A次磷酸的电离方程式为：H3PO2=HH2PO2BNaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性C白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P49NaOH=3Na2PO2PH33H2OD利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1 mol H3PO2最多还原4 mol Ag离子解析：次磷酸是一元中强酸，不能完全电离，其电离方程式为H3PO2HH2PO2，故A错误；次磷酸是一元中强酸，NaH2PO2是次磷酸的正盐，但H2PO2要水解，其水溶液呈碱性，故B错误；次磷酸是一元中强酸，白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，次磷酸盐的化学式为NaH2PO2，故C错误；H3PO2中磷元素的化合价为1价，1 mol H3PO2完全氧化为H3PO4，转移4 mol电子，最多可还原4 mol Ag离子，故D正确。答案：D15化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 红色 黄色浓度为0.02 molL1的下列各溶液盐酸；石灰水；NaHSO4溶液；NaHCO3溶液；氨水。其中能使该指示剂显红色的是()ABCD解析：加盐酸或NaHSO4时c(H)增大，平衡左移，指示剂显红色；加入石灰水或氨水，会消耗H，使平衡右移，指示剂显黄色；加入NaHCO3溶液，HCO3与H反应，c(H)下降，平衡右移，指示剂显黄色。答案：C16在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解析：根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A项加入水时，c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)减小，平衡向其增大的方向(也就是正方向)移动；B项加入NaOH，与H反应，c(H)变小，平衡向正方向移动；C项加入HCl时c(H)变大，平衡向其减小的方向(也就是逆方向移动)，但最终c(H)比未加HCl前大；D项加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向逆反应方向移动。答案：B17(2019年清新区一中高二第二学期第一次月考)化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是()A当温度升高时，弱酸、弱碱的电离平衡常数(Ka、Kb)均变大BKa(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C化学平衡向正向移动，化学平衡常数一定增大D化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关解析：A.弱酸弱碱电离吸热，升温，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大；B.HCN电离平衡常数小，酸性弱；C.D.化学平衡常数只与温度有关。答案：A18(2019年甘肃省武威期末)相同温度下，已知下面三个数据：7.2104、2.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2、NaNO2HF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF，由此可判断下列叙述中正确的是()AHF的电离常数是BHNO2的电离常数是CHCN的电离常数是DHNO2的电离常数是解析：相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，这三种酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2、NaNO2HF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF，由此得出酸的强弱顺序是HFHNO2HCN，所以酸的电离平衡常数大小顺序是HFHNO2HCN，则HF的电离常数是、HNO2的电离常数是、HCN的电离平衡常数是，故选A。答案：A19醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流I随氨水的加入体积V的变化曲线正确的是()解析：醋酸为弱酸，部分电离CH3COOHCH3COOH，加入氨水后，发生反应，CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，CH3COONH4为强电解质，完全电离，CH3COONH4=CH3COONH4，离子浓度增大，导电性增强，CH3COOH完全反应后再加入氨水，相当于稀释CH3COONH4溶液，离子浓度减小，导电性又减弱。答案：B20(2017年高考天津卷)已知25，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH)_molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的c(SO32)/c(HSO3)_。解析：设氨水中c(OH)xmolL1，根据NH3H2O的Kb，则1.8105，解得x6.0103。根据H2SO3的Ka2，则，当c(OH)降至1.0107 molL1时，c(H)为1.0107 molL1，则0.62。答案：6.01030.62探究创新21一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)O点导电能力为0的理由是_。(2)a、b、c三点处，溶液c(H)由大到小的顺序应为_。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_。(4)若要溶液(c点处)中c(Ac)增大，c(H)减小可采取的措施应为：_，_，_。解析：在冰醋酸中加水时，醋酸被稀释，其电离程度增大，但影响c(H)的因素有两个，其一是醋酸电离程度增大，c(H)要增大；其二是溶液体积增大，c(H)要减小。图中b点之前前者起主要作用，b点之后后者起主要作用，则c(H)bac。答案：(1)因冰醋酸中无水，故醋酸分子不能电离，离子浓度为0(2)bac(3)c(4)加NaOH固体加CH3COONa固体加Na2S固体10