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2019_2020学年高中化学课时作业12弱电解质的电离含解析新人教版选修.doc

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1、课时作业12弱电解质的电离9基础训练1下列叙述正确的是()A硫酸钡的水溶液几乎不导电,所以硫酸钡是弱电解质B二氧化硫和二氧化氮的水溶液都能导电,所以二者都是电解质C氨气的水溶液可以导电,所以氨是电解质D氢氧化钙在水中的溶解度很小,但它溶解的部分完全电离,所以氢氧化钙是强电解质解析:硫酸钡难溶于水,但溶解的部分全部电离,硫酸钡为强电解质,A错;SO2和NO2均能与水反应生成H2SO3和HNO3而使溶液导电,但二者都是非电解质,B错;同理C也错;故选D。答案:D2在醋酸溶液中,能判断CH3COOH的电离达到平衡状态的标志的是()A溶液显电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变D溶液中

2、CH3COOH和CH3COO共存解析:弱电解质电离达到平衡时,电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等,且各微粒的浓度保持不变,故C可以判断CH3COOH的电离已达到平衡状态。答案:C3(双选)水溶液中,下列电离方程式书写正确的是()ACH3COOHHCH3COOBNaHSO4=NaHSO4CNH3H2ONH4OHDH3PO43HPO43解析:CH3COOH、NH3H2O、H3PO4属于弱电解质,不完全电离,H3PO4为三元中强酸,应分步电离,故A、C正确,D不正确。NaHSO4为强酸的酸式盐,HSO4完全电离,故B不正确。答案:AC4(2019年四川省成都市五校联考)在CH3CO

3、OH溶液中存在如下平衡:CH3COOHCH3COOH,加入少量下列物质或采取下述方法,能使平衡逆向移动的是()A加水BCH3COONa固体C升温DNaCl固体解析:加水后醋酸的电离程度增大,平衡向着正向移动,故A错误;加入醋酸钠固体,溶液中醋酸根离子浓度增大,平衡向着逆向移动,故B正确;弱电解质的电离为吸热反应,升高温度,平衡向着正向移动,故C错误;加入氯化钠,钠离子和氯离子不影响醋酸的电离平衡,平衡不移动,故D错误。答案:B5(2019年四川省成都市联考)下列事实中,能证实一元酸HR是弱电解质的是()AHR溶液和KCl溶液不发生反应B能与水以任意比例互溶C0.1 molL1 的HR溶液中c(

4、R )0.01 molL1DHR属于共价化合物解析:不符合复分解反应发生的条件,不能判断HR为弱电解质,故A错误; 溶解性与电解质的强弱无关,故B错误;0.1 molL1 的HR溶液中c(R )0.01 molL1,说明HR不能完全电离,说明HR为弱电解质,故C正确;电解质的强弱与化合物的类型无直接关系,故D错误。答案:C6(2019年福建省漳州市八校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A常温常压下,8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个NH4C标准状况下,22.4 L四氯化碳含有NA个分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,

5、失去2NA电子解析:8 g O2含有电子物质的量为828/32 mol4 mol,故A正确;NH3H2O是弱碱,部分电离,因此NH4的物质的量小于0.1 mol,故B错误;标准状况下,四氯化碳为液体,故C错误;1 mol Na生成Na2O2,转移电子的物质的量为11 mol1 mol,故D错误。答案:A7(双选)下列物质中的分类组合正确的是()ABCD强电解质HICuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HFCH3COOHCaCO3NH3H2O非电解质SO2CuH2OCH3CH2OH解析:CaCO3应为强电解质,Cu既不是电解质,也不是非电解质,H2O是极弱的电解质。答案:AD8(2019年清远市

6、实验学校高二第二学期第一次月考)同一温度下,强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是()AbacBabcCcabDbca解析:同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,金属导体随着温度升高,电阻率变大,从而导致电阻增大,所以温度升高c的导电能力减弱,a是强电解质,完全电离,温度不影响其导电能力,b是弱电解质,升高温度,促进弱电解质电离,导致溶液中离子浓度增大,所以溶液导电能力增大,则它们的导电能力强弱顺序是bac,故选A。答案:A9(1)下列物质:石墨三氧化硫液态氯化氢氯气熔融的硫酸钾食盐晶体硫酸溶液乙

7、醇冰醋酸NH3H2O,其中能够导电的是_,强电解质是_,弱电解质是_,非电解质是_。(2)H2S溶于水的电离方程式为_。向H2S溶液中加入NaOH溶液时,电离平衡向_移动(填“左”或“右”),c(H)_,c(S2)_(填“增大”“减小”或“不变”)。向H2S溶液中加入Na2S固体时,电离平衡向_移动(填“左”或“右”),c(H)_,c(S2)_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析:(2)H2SHHS,HSHS2加入NaOH溶液时,与H反应,使c(H)减小,电离平衡右移,c(S2)增大。加Na2S固体时,Na2S溶解电离出S2,使c(S2)增大,电离平衡左移,c(H)减小,c(S2)增大。答案

8、:(1)(2)H2SHHS,HSHS2右减小增大左减小增大提高训练10(2019年年湖北省宜昌市教学协作体联考)在相同温度时,100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是()AH的物质的量B醋酸的电离常数C中和时所需NaOH的量DCH3COOH的物质的量解析:由ncV可知,100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol,10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol,但后者的浓度大,醋酸的电离程度小,所以氢离子的物质的量前者大于后者,故A正确;电离平衡常

9、数只与温度有关,温度相同则电离平衡常数相同,故B错误;由于溶质n(CH3COOH)都为0.001 mol,中和时所需NaOH的量应相同,故C错误;由ncV可知,100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol,10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol,但前者浓度小,电离程度大,前者的CH3COOH的物质的量小,故D错误。答案:A11(2019年贵州省贵阳市适应性考试)已知常温时HClO的Ka3.0108,HF的Kb3.5104。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示,下列叙述正确

10、的是()A曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗氢氟酸的体积较小Cb点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D从b点到d点,溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)解析:pH相同的弱酸溶液加水稀释,其pH应该都全升高,其中酸性越强,其pH的变化应该越明显,因为kbka,所以HF的酸性更强,所以曲线为氢氟酸稀释时pH变化曲线,A错误;中和相同体积,相同浓度的NaOH溶液,消耗的HClO和HF的物质的量一定相等,a点两者的pH相同,因为HF酸性更强,所以HF的浓度较小,达到相同的物质的量需要较大的体积,所以消耗的氢氟酸的体积较大,B错误

11、;c点比b点的pH更小,说明c点酸电离出来的c(H)更大,所以对于水的电离的抑制应该更强,水的电离程度应该是c点更小,C错误;可以认为是R的水解平衡常数,该数值只与温度有关,所以D正确。答案:D12相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是()A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量解析:相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液,前者的浓度较小,等体积的两种溶液与足量的镁反应,后者放出的氢气多。答案:A13保持温度不变,用水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增

12、大趋势的是()A.B.C.D.解析:B中,当无限稀释时,c(H)基本保持不变,c(CH3COO)减小,比值减小。C和A应为倒数的关系;D为平衡常数的表达式,稀释前后K值不变。A项我们这样来理解,将它乘c(CH3COO),看成是两项的积,那么它等于K不变,而c(CH3COO)减小,则c(H)/c(CH3COOH)增大。答案:A14(2019年山东省临沂市期末)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,具有较强的还原性,下列有关说法正确的是()A次磷酸的电离方程式为:H3PO2=HH2PO2BNaH2PO2是次磷酸的正盐,其水溶液呈中性C白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐,反应的化学方程式为:P49NaO

13、H=3Na2PO2PH33H2OD利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,1 mol H3PO2最多还原4 mol Ag离子解析:次磷酸是一元中强酸,不能完全电离,其电离方程式为H3PO2HH2PO2,故A错误;次磷酸是一元中强酸,NaH2PO2是次磷酸的正盐,但H2PO2要水解,其水溶液呈碱性,故B错误;次磷酸是一元中强酸,白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐,次磷酸盐的化学式为NaH2PO2,故C错误;H3PO2中磷元素的化合价为1价,1 mol H3PO2完全氧化为H3PO4,转移4 mol电子,最多可还原4 mol Ag离子,故D正确。答案:D15化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,

14、故可用作酸碱指示剂。HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 红色 黄色浓度为0.02 molL1的下列各溶液盐酸;石灰水;NaHSO4溶液;NaHCO3溶液;氨水。其中能使该指示剂显红色的是()ABCD解析:加盐酸或NaHSO4时c(H)增大,平衡左移,指示剂显红色;加入石灰水或氨水,会消耗H,使平衡右移,指示剂显黄色;加入NaHCO3溶液,HCO3与H反应,c(H)下降,平衡右移,指示剂显黄色。答案:C16在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COOH对于该平衡,下列叙述正确的是()A加入水时,平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向

15、移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液,溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动解析:根据勒夏特列原理:当改变影响平衡的一个条件,平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动,但平衡的移动不能完全消除这种改变。A项加入水时,c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)减小,平衡向其增大的方向(也就是正方向)移动;B项加入NaOH,与H反应,c(H)变小,平衡向正方向移动;C项加入HCl时c(H)变大,平衡向其减小的方向(也就是逆方向移动),但最终c(H)比未加HCl前大;D项加入CH3COONa,c(CH3COO)增大,平衡向逆反应方向移动。答案:B17(2019年

16、清新区一中高二第二学期第一次月考)化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是()A当温度升高时,弱酸、弱碱的电离平衡常数(Ka、Kb)均变大BKa(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸的强C化学平衡向正向移动,化学平衡常数一定增大D化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关解析:A.弱酸弱碱电离吸热,升温,电离平衡正向移动,电离平衡常数增大;B.HCN电离平衡常数小,酸性弱;C.D.化学平衡常数只与温度有关。答案:A18(2019年甘肃省武威期末)相

17、同温度下,已知下面三个数据:7.2104、2.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:NaCNHNO2=HCNNaNO2、NaNO2HF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF,由此可判断下列叙述中正确的是()AHF的电离常数是BHNO2的电离常数是CHCN的电离常数是DHNO2的电离常数是解析:相同温度下,酸的电离平衡常数越大,其电离程度越大,则酸性越强,较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,这三种酸可发生如下反应:NaCNHNO2=HCNNaNO2、NaNO2HF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF,由此得出酸的强弱顺序是HFHNO2HCN

18、,所以酸的电离平衡常数大小顺序是HFHNO2HCN,则HF的电离常数是、HNO2的电离常数是、HCN的电离平衡常数是,故选A。答案:A19醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流I随氨水的加入体积V的变化曲线正确的是()解析:醋酸为弱酸,部分电离CH3COOHCH3COOH,加入氨水后,发生反应,CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O,CH3COONH4为强电解质,完全电离,CH3COONH4=CH3COONH4,离子浓度增大,导电性增强,CH3COOH完全反应后再加入氨水,相当于稀释CH3COONH4溶液,离子浓度减小,导电性又减弱。答案:B20(2017年高考天津

19、卷)已知25,NH3H2O的Kb1.8105,H2SO3的Ka11.3102,Ka26.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1,溶液中的c(OH)_molL1。将SO2通入该氨水中,当c(OH)降至1.0107 molL1时,溶液中的c(SO32)/c(HSO3)_。解析:设氨水中c(OH)xmolL1,根据NH3H2O的Kb,则1.8105,解得x6.0103。根据H2SO3的Ka2,则,当c(OH)降至1.0107 molL1时,c(H)为1.0107 molL1,则0.62。答案:6.01030.62探究创新21一定温度下,在冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变

20、化的曲线如图所示。请回答:(1)O点导电能力为0的理由是_。(2)a、b、c三点处,溶液c(H)由大到小的顺序应为_。(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是_。(4)若要溶液(c点处)中c(Ac)增大,c(H)减小可采取的措施应为:_,_,_。解析:在冰醋酸中加水时,醋酸被稀释,其电离程度增大,但影响c(H)的因素有两个,其一是醋酸电离程度增大,c(H)要增大;其二是溶液体积增大,c(H)要减小。图中b点之前前者起主要作用,b点之后后者起主要作用,则c(H)bac。答案:(1)因冰醋酸中无水,故醋酸分子不能电离,离子浓度为0(2)bac(3)c(4)加NaOH固体加CH3COONa固体加Na2S固体10

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