2022年高一化学必修一(28)《铁铜及其化合物的应用》学案苏教版.docx

铁、铜及其化合物的应用自学导航：学习目标：1、了解铜的有关性质、系统掌握铁及其化合物的化学性质；2、掌握Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径；3、学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+，从中获取通过实验研究物质性质的方法，并能自己设计并完成有关化学实验。重点难点：Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化学习过程:预习检测：1、铁是可以被磁铁吸引的色金属，而铜是色金属。它们都有良好的性和性。密度较大，熔、沸点较高。 2、铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反响，且在反响中作剂。1FeO2FeCl2FeSFeH=FeCuSO4=2CuO2CuCl2CuAgNO3=重点讲解：一、铁铜的性质1、 物理性质：不同点：铁银白色，质软，易被磁化；铜紫红色，导电性比铁好2、化学性质：铁铜与非金属单质与Cl2与氧气与硫与非氧化性酸反响与金属的盐溶液与浓硫酸、硝酸在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化在加热条件下可与浓硫酸反响(P92常温下可与硝酸反响P101二、铁的氧化物的性质比较：化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态与酸反响三、Fe(OH)2和Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态化学性质制法转化四、Fe2和Fe3的检验1、观察颜色：Fe2浅绿色Fe3黄色 2、加碱：Fe22OH=Fe(OH)2 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，逐渐变成红褐色。原因：生成的Fe(OH)2被空气中氧气氧化，最终变成Fe(OH)34Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe33OH=Fe(OH)3生成红褐色沉淀3、Fe3的检验：加KSCN，如变成血红色溶液那么含有Fe3原理：Fe33SCN=Fe(SCN)3五、Fe2和Fe3的相互转化Fe2Fe3：化合价升高，需强氧化剂Fe3Fe2：化合价升高，需复原剂【实验1】FeCl2KSCN无明显变化；再加氯水或通入氯气血红色溶液说明：Fe2被Cl2氧化为Fe3化学方程式：2FeCl2Cl2=2FeCl3请写出该反响的离子方程式：_。可用于检验Fe2【实验2】FeCl3KSCN血红色溶液；再加Fe粉血红色褪去说明：Fe3被Fe复原为Fe2化学方程式：2FeCl3Fe=3FeCl2请写出该反响的离子方程式：_。实验室中Fe2盐溶液中加有Fe粉，可防止Fe2被空气中氧气氧化为Fe3【P76活动探究】可看到用铜外表画有“+的局部有明显被腐蚀的痕迹原理：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2请写出该反响的离子方程式：_。此反响可用于印刷电路板小结：强氧化剂：Cl2、HNO3、KMnO4、Br2、H2O2等均可将氧化为Fe3复原剂：Fe、Cu等可将Fe3复原为Fe2Cl2、HNO3、KMnO4、Br2、H2O2等Fe、Cu等Fe2Fe3当堂演练：1.世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有AFeO粉尘 BP2O5粉尘 CFe2O3粉尘 DSiO2粉尘2.为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.复原性3.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用( )A烧碱溶液 B浓氨水 C镁粉 D铁粉4.在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液，发生的反响为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后以下结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁铜都有D烧杯中铁铜都无5.常温下能用铁制容器盛放的是 A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.硫酸铜 D.稀硫酸课后稳固：1.能与Fe3反响，且能证明Fe3具有氧化性的是SCNFe Fe2CuZnOHA BC D2.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中参加铁粉，充分反响后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，那么与铁粉反响后的溶液中离子最多的是 A.Fe3+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.H+3.以下离子方程式正确的选项是A三氯化铁溶液中参加铁Fe3Fe2Fe2B氯化镁溶液中参加硝酸银溶液AgClAgClC过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe22Br2Cl2Fe3Br24ClD氢氧化铜溶于稀硫酸中CuOH22HCu22H2O4证明溶液中是否有Fe2+，其操作正确的顺序是加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液ABCD5.如何除去杂质，提纯以下各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式1FeCl2中含少量FeCl3杂质2FeCl3中含少量FeCl2杂质3FeSO4中含少量CuSO4杂质