2022年高一化学必修一(28)《铁铜及其化合物的应用》学案苏教版.docx

铁、铜及其化合物的应用
[自学导航]：
学习目标：
1、了解铜的有关性质、系统掌握铁及其化合物的化学性质；
2、掌握Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径；
3、学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+，从中获取通过实验研究物质性质的方法，并能自己设计并完成有关化学实验。
重点难点：Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化
[学习过程]:
预习检测：
1、铁是可以被磁铁吸引的色金属，而铜是色金属。它们都有良好的性和性。密度较大，熔、沸点较高。
2、铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反响，且在反响中作剂。
〔1〕Fe＋O2Fe＋Cl2Fe＋S
Fe＋H＋=Fe＋CuSO4=
〔2〕Cu＋O2Cu＋Cl2
Cu＋AgNO3=
重点讲解：
一、铁铜的性质
1、 物理性质：不同点：铁——银白色，质软，易被磁化；
铜——紫红色，导电性比铁好
2、化学性质：

铁
铜
与非金属单质
与Cl2

与氧气

与硫

与非氧化性酸反响

与金属的盐溶液

与浓硫酸、硝酸
在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化
在加热条件下可与浓硫酸反响(P92〕常温下可与硝酸反响〔P101〕
二、铁的氧化物的性质比较：
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名

色态

铁的价态

与酸反响

三、Fe(OH)2和Fe(OH)3
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色状态

化学性质

制法

转化

四、Fe2＋和Fe3＋的检验
1、观察颜色：Fe2＋浅绿色Fe3＋黄色
2、加碱：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，逐渐变成红褐色。
原因：生成的Fe(OH)2被空气中氧气氧化，最终变成Fe(OH)3
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓生成红褐色沉淀
3、Fe3＋的检验：加KSCN，如变成血红色溶液那么含有Fe3＋
原理：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3
五、Fe2＋和Fe3＋的相互转化
Fe2＋Fe3＋：化合价升高，需强氧化剂
Fe3＋Fe2＋：化合价升高，需复原剂
【实验1】FeCl2＋KSCN无明显变化；再加氯水〔或通入氯气〕血红色溶液
说明：Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋化学方程式：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
请写出该反响的离子方程式：_____________________________________。
〔可用于检验Fe2＋〕
【实验2】FeCl3＋KSCN血红色溶液；再加Fe粉血红色褪去
说明：Fe3＋被Fe复原为Fe2＋化学方程式：2FeCl3＋Fe=3FeCl2
请写出该反响的离子方程式：_____________________________________。
∴实验室中Fe2＋盐溶液中加有Fe粉，可防止Fe2＋被空气中氧气氧化为Fe3＋
【P76活动探究】可看到用铜外表画有“+〞的局部有明显被腐蚀的痕迹
原理：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
请写出该反响的离子方程式：_____________________________________。
此反响可用于印刷电路板
小结：强氧化剂：Cl2、HNO3、KMnO4、Br2、H2O2等均可将氧化为Fe3＋
复原剂：Fe、Cu等可将Fe3＋复原为Fe2＋
Cl2、HNO3、KMnO4、Br2、H2O2等

Fe、Cu等
Fe2＋Fe3＋
当堂演练：
1.世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有〔〕
A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘
2.为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有〔 〕
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.复原性
3.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用 ( )
A．烧碱溶液　　　 B．浓氨水　　　 C．镁粉　　　 D．铁粉
4.在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液〞，发生的反响为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后以下结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无
5.常温下能用铁制容器盛放的是〔 〕
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.硫酸铜 D.稀硫酸
[课后稳固]：
1.能与Fe3＋反响，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－〔〕
A．①②③ B．②④⑤C．①③⑥ D．①②⑤
2.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中参加铁粉，充分反响后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，那么与铁粉反响后的溶液中离子最多的是〔 〕
A.Fe3+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.H+
3.以下离子方程式正确的选项是〔〕
A．三氯化铁溶液中参加铁Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
B．氯化镁溶液中参加硝酸银溶液Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
C过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu〔OH〕2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
4．证明溶液中是否有Fe2+，其操作正确的顺序是
①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液
A．①②　　　　B．②③　　　C．①②③　　　D．③②
5.如何除去杂质，提纯以下各物质
混合物成分
提纯所用试剂的化学式
离子方程式
〔1〕FeCl2中含少量FeCl3杂质

〔2〕FeCl3中含少量FeCl2杂质

〔3〕FeSO4中含少量CuSO4杂质