2022年高中化学随堂练习第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护4.docx

金属腐蚀与防护4
1、把金属M放入盐N(NO3)2溶液中，发生如下反响：M+N2+=M2++N，以下表达正确的选项是〔　 〕
　　A、常温下金属M和N都不跟水反响
　　B、M和N用导线连接放入稀H2SO4中，一定构成原电池，且N极上有H2放出
　　C、M和N用导线连接并平等放入N(NO3)2溶液中，一定构成原电池
　　D、由M和N构成的原电池，M一定是负极，且N上一定产生H2
2、有a、b、c、d四种金属片，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反响剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是〔　 〕
　　A、d c a b　　　B、d a b c　　　C、d b a c　　　D、b a d c
3、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液中pH的变化为〔　 〕
　　A、不变　　　B、先变小后变大　　　C、逐渐变大　　　D、逐渐变小
4、实验中欲制氢气，最好的方法是〔　 〕。
　　A、纯锌与稀硫酸反响　　　B、纯锌与浓硫酸反响
　　C、纯锌与稀盐酸反响　　　D、粗锌〔含铅、铜杂质〕与稀硫酸反响
5、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反响是〔　 〕
　　A、2H++2e-=H2↑　　　　　B、Fe2++2e-=Fe
　　C、2H2O+O2+4e-=4OH-　　　D、Fe3++e-=Fe2+
6、我国首先研制的以铝-空气-海水电池为能源的新型航标灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源不断地产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的光，其能量比干电池高20～50倍。试推测此种新型电池可能的根本结构：__________是负极，__________是正极。电极反响式为__________。
7、航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反响的化学方程式均可表示为2H2+O2=2H2O。酸式氢-氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反响为2H2-4e-=4H+，那么其正极反响为________________；碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反响为O2+2H2O+4e-=4OH-，那么其负极反响为_______________。