《化学反应的利用》同步练习4(鲁科版必修2).docx

化学反响的利用 自我检测〔一〕
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 P—31 S—32 K—39
A卷〔根底稳固〕
〔时间：45分钟 总分值：100分〕
一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意〕。

A．化学反响速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C．化学反响速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D．利用了化学反响速率和化学平衡理论就可以提高化工生产的综合经济效益
2．制取较纯的Cl2，最好选用〔 〕。
A．向上排空气法 B．向下排空气法
C．排水法 D．排饱和食盐水法
3．以下常用枯燥剂，不能枯燥氯气的是〔 〕。
A．浓硫酸 B．五氧二磷 C．碱石灰 D．氯化钙
4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的〔 〕。
A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
5．不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是〔 〕。
A．氨水 B．氯水 C．溴水 D．碘水
6．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：①Cl2②H2S ③SO2④HCl ⑤Br2(g)〔 〕。
A．①②③ B．④⑤ C．①③⑤ D．①⑤
7．以下试剂在空气中长期放置都会变质，其变质过程中发生的反响不属于氧化复原反响的试剂是〔 〕。
A．亚硫酸钠 B．无水硫酸铜 C．过氧化钠 D．氯水
8．设NA表示阿伏加得罗常数的值，以下表达正确的选项是〔 〕。
A．通常状况下，NA个NO分子的质量是30g
B．通常状况下，NA个CO2分子的体积是22.4L
C．100mL 0.1mol·L-1的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA
D．假设1g Cl2含有m个分子，那么NA=m/71
9．使0.15mol MnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反响，使50mL 12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反响，两者产生的氯气相比〔其他条件相同〕〔 〕。
A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较
10．以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕。
A．烧碱溶液与小苏打溶液反响：OH-+HCO3-H2O+CO2↑
B．铝粉与烧碱溶液反响：2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)]4-+2H2↑
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O
11．以下反响中，生成物的总能量大于反响物的总能量的是〔 〕。
A．氢气在氧气中燃烧 B．焦炭在高温下与水蒸气反响
C．硫在氧气中燃烧 D．铁丝在氧气中燃烧
12．2022年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是〔 〕。
①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况 ②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液 ④被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩 ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远 ⑥及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染 ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦
13．HCl难溶于CCl4。那么如以下列图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是〔 〕。
14．在图示装置中，烧瓶中充满于燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后翻开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，那么a和b分别是〔 〕。

a〔枯燥气体〕
b〔液体〕
A
NO2
水
B
CO2
4 mol/L NaOH溶液
C
Cl2
饱和NaCl溶液
D
NH3
浓NaOH溶液
15．把碘从碘水里别离出来，有以下根本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再参加萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是〔 〕。
A．①②③ B．③②① C．②③① D．③①②
二、填空题〔此题包括2小题，共27分〕
13．〔15分〕在反响2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中：
〔1〕元素得电子，元素被氧化〔填元素名称〕。
〔2〕氧化产物与复原产物的粒子数目之比为_________，氧化剂与复原剂的粒子数目之比是。
〔3〕假设有7.3g HCl被氧化，那么产生Cl2的质量为_______g。
〔4〕该反响的离子方程式为。
14．〔12分〕用排气法收集以下气体时，如何确定集气瓶内的气体已收集满请写出简单的操作现象及结论：
〔1〕O2：；
〔2〕Cl2：；
〔3〕HCl：_；
〔4〕NH3： 。
三、实验题〔此题包括1小题，共18分〕
15．实验室里用以下列图所示装置制取纯洁的无水CuCl2。试答复以下问题：
〔1〕写出烧瓶中发生反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
〔2〕B处盛有饱和食盐水〔或水〕，其作用是。
〔3〕C处盛放的试剂__________〔填名称〕，其作用是。
〔4〕E处盛有___________〔填名称〕，发生反响的离子方程式为_________。
〔5〕实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。
四、计算题〔此题包括1小题，共10分〕
16．实验室用二氧化锰和浓盐酸反响制取氯气。
〔1〕假设用200mL10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反响〔不考虑氯化挥发〕，那么产生氯气的物质的量为0.56mol〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕，原因是。
〔2〕870g二氧化锰与足量的浓盐酸反响，那么被氧化的氯化氢的物质的量是多少
B卷〔能力提高〕
〔时间：30分钟 总分值：50分〕
4．〔12分〕氢能是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环利用。请在右图的两个空框内填入循环过程中反响物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图〔循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在〕。从能量转移的角度看，过程Ⅱ主要是能转化为能。
5．〔10分〕Cl2+H2O=HCl+HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计如下实验：
〔1〕通入Cl2后，从集气瓶A中枯燥的红色布条的现象可得出结论：；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出结论：。
〔2〕为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是。
7．〔16分〕由氢气和氯气组成的混合气体〔氯气过量〕，经光照充分反响后，通入100mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液中。以下列图中图甲表示溶液中某种离子的物质的量随通入气体体积的变化曲线，图乙表示溶液的导电性随气体体积的变化曲线。请填空：
〔1〕图甲表示溶液中___________离子的变化曲线；
〔2〕对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于V1时，引起的溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子为_________________________；
〔3〕当n = 0.01mol时，光照前的混合气体中H2与Cl2的物质的量之比为____________。那么在标况下，V1=_________L。
6．〔12分〕用4.35g二氧化锰与25.0mL浓盐酸混合加热，反响完全后，向反响后的溶液中参加10.0%的氢氧化钠溶液40.0g，正好中和过量的酸。求：
〔1〕被氧化的HCl的物质的量。
〔2〕标准状况下生成Cl2的体积。
〔3〕浓盐酸的物质的量浓度。
参考答案
A卷
1-5．C A C A D 6-10．D BABC 11-15．B B B B B
13．〔1〕锰 氯 〔2〕5:2 1:5 7.1g 〔3〕2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
14．〔1〕带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收满
〔2〕用湿润的淀粉碘化钾试纸置于瓶口，试纸变蓝，证明氯气已集满
〔3〕用湿润的蓝色石蕊试纸置于瓶口，试纸变红，证明氯化氢气体已集满
〔4〕用湿润的红色石蕊试纸置于瓶口，试纸变蓝，证明氨气已集满
15.
⑵吸收HCl气体 ⑶浓硫酸 枯燥气体 ⑷氢氧化钠 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O⑸D
16.〔1〕小于 随着反响的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反响，故应小于0.5mol 〔2〕20mL
B卷
1．H2O〔左框〕 H2 和O2〔右框〕 化学能 电能
2．〔1〕枯燥的Cl2没有漂白性 HClO有漂白性 〔2〕盐酸是否能使红布条褪色
3．〔1〕ClO- 〔2〕Cl- H+ 〔3〕4:5 2.24
4．解：①n(MnO2)=4.35g/87g/mol=0.0500mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化的HCl：
87g 4mol 22.4L 2mol
4.35g xzy
x=0.200mol，y=0.100mol，z=1.12L
②NaOH+HCl=NaCl+H2O
40g 1mol
40.0×10.0% n(HCl) 那么：n(HCl)=0.100mol c(HCl)=(0.200mol+0.100mol)/0.0250L=12.0mol/L
答：被氧化的HCl的物质的量为0.100mol；生成标准状况下的Cl2为1.12L；浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L。