4-4-3《硝酸》必修1化学同步练习(名师解析)(人教版必修1).docx

第4章 4.4三1以下说法正确的选项是()A浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中BNaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3所致D铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸【答案】B2相同质量的四份铜片分别置于足量的以下酸中，所得气体物质的量最多的是()A浓硫酸 B稀硫酸C浓硝酸 D稀硝酸【答案】C3以下关于硝酸的表达正确的选项是()A稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B铜与浓硝酸和稀硝酸都能反响生成二氧化氮C浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D稀硝酸与活泼金属反响主要放出氢气【答案】C【解析】硝酸不管浓稀都是具有强氧化性的一元强酸，与活泼金属反响不产生H2。铜与浓HNO3反响生成NO2，但与稀HNO3反响生成NO。4以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是()AH3O、NO、Fe2、NaBAg、NO、Cl、KCK、Ba2、OH、SODCu2、NH、Br、OH【答案】A【解析】H3O与NO混合等效于HNO3，可将Fe2氧化。5市面销售的金银首饰是否属于纯金，可取样品与某试剂进行反响根据现象即可判断，该试剂是()A盐酸B硝酸C王水D硫酸【答案】B【解析】硝酸可溶解除Au、Pt以外所有的金属。6以下材料制成的容器既不能用来盛放盐酸，也不能用来盛放浓HNO3的是()AAlBSnCCuDPt【答案】B【解析】Sn既可溶于盐酸，又可溶于浓HNO3。7试剂厂用银和硝酸反响制取硝酸银时，用稀HNO3而不用浓HNO3来溶解银，其原因可能是()A可得到较多量的硝酸银B可节省硝酸的物质的量C可减少原料银的消耗量D可减少废气NOx的排放量【答案】BD【解析】根据反响式：3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O，而Ag2HNO3(浓)=AgNO3NO2H2O，即可看出。8以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是()AAgBCuCAlDFe【答案】AB【解析】常温Al、Fe遇浓HNO3发生钝化。9物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度等有关。以下各组物质：Cu与HNO3溶液；Cu与FeCl3溶液；Zn与H2SO4溶液；Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是()ABCD【答案】A【解析】此题考查物质的氧化性、复原性的强弱与反响条件的关系。此题通过条件不同，反响产物不同考查根本反响事实，使考生深刻理解“具体情况具体分析在化学中的应用。题中四组物质中Cu与浓、稀HNO3反响分别生成NO2、NO；Zn与浓、稀H2SO4分别生成SO2、H2；与浓度无关。10足量的稀HNO3与0.3 mol Cu完全反响时，被复原的HNO3的物质的量是()A0.8 mol B0.6 molC0.4 mol D0.2 mol【答案】D【解析】3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，与0.3 mol Cu反响的HNO3的物质的量为0.8 mol，其中0.6 mol表现酸性，0.2 mol表现氧化性，被复原。11取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是()A白、红、白 B红、黑、白C红、红、红 D白、黑、白【答案】D【解析】浓HNO3和新制氯水均具有酸性和强氧化性，可使石蕊试纸先变红，后褪色。浓硫酸具有脱水性，能使石蕊试纸由于脱水炭化而变黑。12木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为和两份，将第份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第份气体直接导入石灰水中，那么石灰水的变化可能()A不变浑浊，变乳白色B变乳白色，不变浑浊C变乳白色，变乳白色D不变浑浊，变浅黄色【答案】B【解析】C与浓HNO3反响产生的气体为NO2和CO2的混合气体，先通入蒸馏水时，由于发生反响3NO2H2O=2HNO3NO，再导入澄清石灰水时，NO不与石灰水反响，CO2与Ca(OH)2反响产生CaCO3沉淀，故变浑浊；气体直接导入澄清石灰水，因发生反响3NO2H2O=2HNO3NO而使溶液显酸性，无法形成CaCO3沉淀，故不变浑浊。13用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜铜与浓硝酸反响铜与稀硝酸反响铜先跟氧气反响生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反响。以下表达中正确的选项是()A三种途径所消耗的铜的物质的量相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗铜的物质的量是：途径途径途径D所消耗的硝酸的物质的量是：途径途径途径【答案】AD【解析】由于制取的Cu(NO3)2的量相同，据铜元素守恒可知A项正确；依据三种途径反响的化学方程式容易确定D项正确。14在铜跟稀硝酸的反响中，如果有1 mol硝酸被复原，那么被氧化的铜的物质的量为()A3/8 mol B8/3 molC3 mol D3/2 mol【答案】D【解析】被复原的HNO3的物质的量等于复原产物NO的物质的量，即n(被复原HNO3)n(NO)1 mol。设被氧化的铜的物质的量为x。3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O 3 mol 2 molx1 molx3/2 mol15将Cu片放入盛有稀HNO3的试管中，现象是_。相应的化学方程式是_。【答案】铜片溶解，溶液变为蓝色，有气体生成，试管上方出现红棕色气体。3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,2NOO2=2NO2【解析】Cu与稀HNO3反响产生无色的NO气体，但NO会与空气中的O2反响在试管上方生成NO2，Cu2显蓝色。16如以下列图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从以下试剂中选取23种：石灰石、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请答复以下问题：(1)气体X的化学式是_。(2)所选药品a是_，b是_，装置B的作用是_。(3)用所选的药品发生反响生成X时，离子方程式是_，(4)在反响刚开始时A中的主要现象是_。【答案】(1)NO(2)稀硝酸铜屑用蒸馏水洗去NO2(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)铜屑溶解，溶液为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现棕红色气体。【解析】依题意，制取X气体不需加热，收集X气体采用排水法(说明X气体不溶于水)，由给出的试剂可知，只有制取和收集NO气体才符合题意。17铜与浓硝酸反响和铜与稀硝酸反响，产物不同，实验现象也不同。(1)某课外活动小组为了证明并观察铜与稀硝酸反响的产物为NO，设计了如下列图的实验装置。请你根据他们的思路，选择以下药品，完成该实验，并表达实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体。步骤：检查装置的气密性；_；_；_；_；用注射器向试管内推入氧气(或空气)。(2)推入氧气或空气的目的是_。(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反响，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2浓度差异引起的，你同意这种看法吗_(填“同意或“不同意)，原因是_；另一同学提出溶液呈“绿色是Cu2与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之(简述实验方案和实验现象)_。【答案】(1)向试管中参加一定量CaCO3固体。向试管中参加过量的稀HNO3，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞。待反响完全后，将右边导管插入试管内接近液面。将铜丝插入溶液中。(2)检验生成的NO气体。(3)不同意。铜片质量相同，溶液体积相同，生成Cu2浓度相同。向绿色溶液中通入O2，溶液变成蓝色。【解析】此题为证明稀HNO3与Cu反响的复原产物为NO，故在制取NO前应先排出试管中的空气，且活塞塞上后，不能再重新开启，故应一次性选择参加足量稀HNO3与CaCO3反响生成CO2排出试管中的空气，排净空气后，在铜丝与稀HNO3接触反响前应将导气管口伸入试管底部因为NO的密度比CO2小。18为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 molL1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中c(H)1 molL1。假设反响后溶液的体积仍为80 mL，试计算：(1)被复原的HNO3的物质的量。(2)合金中银的质量分数。【答案】(1)0.3 mol(2)36%【解析】(1)HNO3被复原生成NO或NO2气体，因此产生的气体的物质的量即是被复原的HNO3的物质的量。n6.72 L/22.4 Lmol10.3 mol(2)反响后溶液中c(H)1 molL1，说明硝酸过量。参加反响的HNO3为(13.5 molL11 molL1)0.08 L1 mol设合金中Cu的物质的量为x，Ag的物质的量为y，那么得：解得：x0.3 moly0.1 mol那么合金中银的质量分数为：(0.1 mol108 g/mol)/30.0 g100%36%