资源描述
(二)
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——双基达标
1．以下电子层上的电子能量一定最低的是( )
A．K层 B．最外层
C．次外层 D．L层
答案： A
2．以下粒子的核外电子排布正确的选项是( )
解析： 此题可用排除法，电子总是尽先排在离核近的电子层上，故A错；最外电子层最多可排8个电子，故B错；倒数第二层最多可排18个电子，故C错。
答案： D
3．(2022·佛山高一质检)以下化学符号表示同一种元素的是( )
A．只有①③B．①②③
C．只有②③D．全部
解析： 元素的种类由质子数决定，由给出符号可知①、②、③核内质子数均为17，为同一种元素。
答案： B
4．(2022·泉州高一质检)以下结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反响的是( )
解析： A项表示的是Ne原子，B项表示的是Al3＋，C项表示的是Cl－，D项表示的是S2－。Ne是稀有气体元素，它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构，极难发生化学反响。
答案： A
5．(2022·宝鸡高一质检)某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L层电子层电子数之和等于M电子层和N电子层电子数之和，那么该元素的核电荷数为( )
A．30 B．20
C．12 D．17
解析： 据题意，结合核外电子排布所遵循的规律可知，该元素原子核外K层上有2个电子，L层上有8个电子，M层上有8个电子，N层上有2个电子，因此核外共有20个电子，那么核外电荷数为20。
答案： B
6．(2022·梅州高一检测)A、B、C三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n>m，那么以下关系正确的选项是( )
A．a>b>cB．a>c>b
C．a＝b＋m＋nD．a＝c－n－m
解析： A原子失电子成为阳离子An＋，而B、C原子分别得电子变成阴离子Bn－、Cm－，且n>m，所以质子数a>c>b。三种离子核外电子数相等，所以a－n＝b＋n＝c＋m即a＝b＋2n＝c＋m＋n。
答案： B
7．写出以下微粒的符号并画出相应的离子结构示意图。
(1)最外层电子数是次外层电子数4倍的二价阴离子__________________。(2)电子总数为18的＋1价单核阳离子__________________。解析： 解此题的关键是要熟练掌握原(离)子符号的书写及粒子结构示意图的画法。要弄清题目要求画的究竟是原子结构示意图还是离子结构示意图，是阳离子结构示意图还是阴离子结构示意图。再结合原子核外电子排布规律画出符合题目要求的原(离)子结构示意图。
①电子层排布相同的是________；
②属于同种元素的是________；
③属于金属元素的是________；
④属于稀有气体元素的是________。
解析：电子层排布相同是指电子层数相同，各层上的电子数相同；同种元素是指核内质子数相同；金属元素的最外层电子数一般小于4；稀有气体元素的最外层电子为8(或2)。
答案：①BC ②AB ③D ④C
B组——能力拔高
9．某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素(相对原子质量的整数局部与R原子的质量数相同)的单质R 2.8 g与氧气充分反响，可得到6.0 g化合物RO2，那么该元素的原子(双选)( )
A．具有3个电子层 B．具有2个电子层
C．最外层电子数为6 D．最外层电子数为4
解析： 设该元素的相对原子质量为x，那么单质R的相对原子质量为x。
R＋O2===RO2
x 32
2．8 g 6.0 g－2.8 g
列式可解得：x＝28，那么R原子的质量数A＝28。由题意知，对于R原子而言：质子数＝中子数，那么R原子：核内质子数Z＝A÷2＝28÷2＝14，此为硅元素，原子结构示意图为：
答案： AD
10．Fe的核电荷数为26，核外有4个电子层，其中能量最高的电子层上有2个电子。请答复以下问题：
(1)画出Fe的原子结构示意图________。
(2)Fe原子既可失去2个电子显＋2价，又可失去3个电子显＋3价。写出Fe3＋的结构示意图________，Fe3＋与Fe反响的离子方程式__________________。
(3)Fe3O4中有＋2、＋3价铁，＋2价铁有________个，与盐酸反响可产生两种盐，写出与盐酸反响的离子方程式____________________________。
解析： (1)根据题设信息及核外电子排布规律推出，Fe的原子结构示意图为：
(2)失去2个电子时，容易失去最外层电子，假设再失去一个电子，一定失去次外层一个电子，即为；Fe3＋具有强氧化性，与Fe反响：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
(3)Fe3O4中有＋2、＋3价铁，相当于FeO·Fe2O3，Fe3O4中有1个＋2价铁。与盐酸反响的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。
答案： (1)
(2) 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(3)1 Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
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