2022-2022高中化学苏教版选修二11《水的净化与污水处理》同步练习.docx

第一单元　水的净化与污水处理
(时间：30分钟)
考查点一　生活用水的净化
1．2022年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好〞。以下表达中不正确的选项是(　　)。
A．世博会前期，处理废水时参加明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质
B．反复煮沸的水不能饮用
C．可以用氯气对生活用水进行消毒
D．游览世博园时，多饮用纯洁水对身体有益
解析　纯洁水不能及时补充身体所需的矿质元素，建议多饮用煮沸的开水或矿泉水，D项错误。
答案　D
2．2010年3月22日是第十八届“世界水日〞，3月22～28日是第二十三届“中国水周〞。经研究确定，2022年我国纪念“世界水日〞和开展“中国水周〞活动的宣传主题为“严格水资源管理，保障可持续开展〞。以下有关活动不符合这一主题的是(　　)。
A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放
B．大力推广使用纯洁水代替自来水作生活用水，以保障用水平安
C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系
D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率
解析　选项B与节约用水相违背。
答案　B
3．北京奥运会“水立方〞游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，以下有关说法不正确的选项是(　　)。
A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒
B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性
C．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质
D．游泳池水中的臭氧浓度越大越好
解析　O3具有强氧化性，对人体皮肤具有一定伤害故D不正确。
答案　D
考查点二　污水的处理方法
4．治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品〞，以下关于磷污染说法正确的选项是(　　)。
A．磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖
B．磷是有毒物质，杀死水中的动植物
C．磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存
D．磷促进水中动植物尸体的分解
解析　磷对水体的污染主要是因为它是水生植物生长的营养元素，水体中含磷量增加，水生植物疯长，将水面完全覆盖后，鱼类及其他水生动物、浮游生物都会因缺氧而窒息死亡。
答案　C
5．某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4的流程图示意如下：
以下有关判断错误的选项是(　　)。
A．操作①中反响的离子方程式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
B．操作②所得的滤渣成分主要为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cr(OH)3
C．磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显＋3价铁与显＋2价铁的质量之比为2∶3
D．假设废水中杂质不与绿矾反响，将该1 L废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需参加绿矾13.9 g
解析　①步骤，在酸性溶液中Cr2O与Fe2＋反响生成Cr3＋、Fe3＋、H2O，离子方程式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，A选项正确；向含Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋的溶液中参加氢氧化钠溶液后，得到三种沉淀：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3，B选项正确；这三种氢氧化物焙烧失水得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，元素化合价没有变化，该化学式中Cr显＋3价，假设＋2价铁为1.5 mol，＋3价铁为1 mol，那么正化合价代数和为3×0.5＋2×1.5＋3×1＝7.5，负化合价代数和为(－2)×4＝－8，化学式中总的化合价代数和不等于0，由此说明，＋2价铁为1 mol，＋3价铁为1.5 mol，故说明该材料中，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1 mol∶1.5 mol＝2∶3，C选项不正确；D选项，理论上，1 L废液中含有Cr2O：n(Cr2O)＝5.00×10－3 mol·L－1×1 L＝5.00×10－3 mol，根据关系式：Cr2O～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O得出，理论上需要绿矾：m(FeSO4·7H2O)＝5.00×10－3mol×10×278 g·mol－1＝13.9 g，D选项正确。
答案　C
6．含有农药、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类(如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN－)的废水。在碱性条件下(pH＝8.5～11)，氯气可将氰化物中CN－氧化为只有它毒性的氰酸盐(含CNO－)。
(1)写出含CN－废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式：
________________________________________________________________。
(2)假设向含CNO－的废水中再通入氯气，可使CNO－转化为无毒的气体，写出这个反响的离子方程式：
______________________________________________________________。
(3)在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN－的废水，假设将其氧化为CNO－，其离子方程式为__________________________________________。
解析　(1)CN－是在碱性条件下被Cl2氧化的，故反响物应有OH－参加，产物除生成氰酸盐外还应有Cl－及H2O，离子方程式为CN－＋Cl2＋2OH－===CNO－＋2Cl－＋H2O。
(2)当Cl2过量时(1)中的产物CNO－与Cl2反响，碱性条件下不可能产生CO2及其他气体，而碳元素的存在形式为CO，无毒气体一定为N2，离子方程式：2CNO－＋3Cl2＋8OH－===2CO＋6Cl－＋4H2O＋N2。
(3)由于漂白粉中的ClO－具有强氧化性，故可发生反响：CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－。
答案　(1)CN－＋Cl2＋2OH－===CNO－＋2Cl－＋H2O
(2)2CNO－＋3Cl2＋8OH－===2CO＋6Cl－＋4H2O＋N2
(3)CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－
7．请你参与以下问题的探究：
(1)三峡工程二期已经开始蓄水，为防止三峡库区水被污染，应该采取的措施是________(填序号)。
①清理蓄水库底废弃物
②防止船舶污染
③整治相关河流污染
④治理库区和上游工业污染
(2)载人飞船须建立水的循环体系，以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量。请将图中各项用箭头连接成水的循环系统(注：氢氧燃料电池反响产生电能，同时生成水)。
(3)日常生活中我们要科学合理地节约用水，有一个水龙头，每秒漏水2滴，那么一天漏水________g(平均每20滴为1 mL，水的密度为1 g·mL－1)。假设每个人每日补充水2.5 L，那么这些水可以给一个人补充________天水。(计算结果精确到0.1)
解析　(1)三峡库区所在的地理位置及其周围环境决定了它防止污染的主要措施。由于船舶航行、运输过程中会产生一些废弃物、燃料油等，会对水库水质造成破坏，因此要做好这些方面的预防，并且要清理库底的固体废弃物。由于多条河流流入库区，周边工业区较多，所以也要整治相关的河流污染和工业污染，以免造成二次污染。
(2)氢氧燃料电池反响时产生电能，同时生成了水，将水净化后可供宇航员生活，由此产生的生活污水及宇航员的排泄物可继续加以利用，这样的循环就减少了飞船的携水量。
(3)根据1天有24小时为(3 600×24)秒，可求出：漏水量为×3 600×24＝8 640(mL)，进而求出漏水的质量为8 640 g。这些水可以给一个人补充的天数为：
8 640×＝3.456≈3.5。
答案　(1)①②③④
(2)
(3)8 640　3.5