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1．英国国家海洋学中心的研究人员及其同行利用声呐等手段探测到北极海洋中存在大量甲烷气泡，证实了全球变暖会使海底释放大量甲烷的说法。研究人员认为，这些甲烷可能会反过来加剧全球变暖。天然气的主要成分——CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种表达，其中正确的选项是( )
①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大③燃烧天然气也是形成酸雨的原因之一
A．①②③B．①
C．①②D．③
解析：选C。由甲烷的组成可判断天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源，①正确；1molCH4的质量是16g,1molCO2的质量是44g，即16gCH4比44gCO2产生的温室效应大，②正确；酸雨的形成主要是含S、N的氧化物所致，③错误。
2．以下有机物中属于烷烃的是( )
A．C6H12(环己烷) B．C8H18(汽油的主要成分)
C．C8H8(立方烷) D．CHBrClCF3(一种麻醉剂)
解析：选B。D不属于烃，首先被排除。A、B、C中只有B符合烷烃通式CnH2n＋2，A、C被排除。
3．(2022年无锡高一检测)在集气瓶中使甲烷与氧气混合，点燃，进行爆炸性实验，以下甲烷与氧气的体积比(同温、同压)中爆炸声最大的是( )
A．1∶1B．1∶2
C．1∶3D．3∶1
解析：选B。爆炸声最大的必要条件之一，气体恰好完全反响，使单位体积的气体反响放出的热量最多。甲烷与氧气在点燃的条件下发生完全反响的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，符合此反响中CH4和O2的物质的量比即可。应选B。
4．(2022年宁波高一检测)关于取代反响和置换反响的以下说法中，正确的选项是( )
A．取代反响和置换反响中一定都有单质生成
B．取代反响和置换反响一定都属于氧化复原反响
C．取代反响大多是可逆的，反响速率慢，而置换反响一般是单向进行的，反响速率快
D．取代反响和置换反响的产物都是唯一的，不会有多种产物并存的现象
解析：选C。取代反响的生成物中不一定有单质；取代反响中替换的原子或原子团的电性相同时应属非氧化复原反响，电性相反时应属氧化复原反响；取代反响是逐步进行的，因而生成物中可能会存在多种取代产物并存的现象。
5．美国宇航局科学家确认火星大气中存在甲烷气体，可能来自火星火山活动或者生命活动，这一发现将为寻找火星生命带来希望。某课外活动小组利用右图所示装置探究甲烷与氯气的反响。根据题意，答复以下问题：
(1)CH4与Cl2发生反响的条件是________；假设用日光直射，可能会引起________。
(2)实验中可观察的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，________________________________________________________________________，
____________________等。
(3)用饱和食盐水而不用水的原因是____________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反响的化学方程式为2CHCl3＋O2―→2COCl2＋2HCl，上述反响________(填选项符号，下同)。
A．属于取代反响B．不属于取代反响
为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是________。
A．氢氧化钠溶液B．硝酸银溶液
C．稀盐酸D．水
E．湿润的蓝色石蕊试纸F．湿润的无色酚酞试纸
解析：CH4和Cl2光照反响生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物质，随着反响的进行，Cl2不断被消耗，黄绿色逐渐消失。又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色液体，且Cl2易溶于有机溶剂，故量筒内壁上有油状液滴。因生成的HCl易溶于水，量筒内的压强减小，量筒内液面上升。HCl溶于水后，溶液中Cl－浓度增大，使NaCl固体析出。氯仿变质后产生HCl，检验产物HCl即可，参加硝酸银溶液后，假设产生沉淀，那么氯仿变质；HCl溶于水为盐酸，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
答案：(1)光照(或光亮处) 爆炸 (2)量筒内黄绿色气体颜色变浅量筒内液面上升 (3)降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反响 (4)BBE
一、单项选择题
1．(2022年保定高一检测)以下物质中属于有机物的是( )
①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水
⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸
A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨
C．①③④⑤⑦⑧⑨D．①④⑤⑥
解析：选B。食盐、水中不含碳元素，石墨、一氧化碳、碳酸钙三种物质虽含碳元素，但性质上与有机物有很大区别，不属于有机物。
2．有机物中的烃是________的化合物( )
A．含有碳元素
B．含有碳元素和氢元素
C．仅含有碳元素和氢元素
D．燃烧后生成二氧化碳和水
解析：选C。仅含有碳元素和氢元素的有机物叫烃，烃燃烧后生成CO2和H2O，但烃的含氧衍生物(CxHyOz)燃烧也生成CO2和H2O，故只有C正确。
3．以下数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定是烷烃的是( )
A．44B．42
C．54D．128
解析：选A。用CnH2n＋2的Mr＝14n＋2进行判断，44的对应烃是C3H8，A项符合题意，同理可知B、C项符合题意。由于1个C原子与12个H原子相对分子质量之和相等，所以C9H20与C10H8的相对分子质量相等，那么128的对应烃不一定是烷烃，D项不符合题意。
4．为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸；②澄清石灰水；③无水硫酸铜。正确的顺序是( )
A．①②③B．②③
C．②③①D．③②
解析：选D。要证明CH4中含有碳、氢两种元素，可通过证明CO2和H2O的存在来证明，可选择②和③，但应注意检验的先后顺序，即先证明水后证明CO2。
5．(2022年厦门高一检测)如图，一端封闭的U形管，封闭着的一端有一段CH4和Cl2的混合气体，在水平局部有一段气柱，其他两段为液柱，液体与气体不反响，使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反响，那么中间气柱的长度如何变化(假设中间气柱未移出U形管的水平局部)( )
A．变大B．变小
C．不变D．难以确定
解析：选A。此题为物理与化学的综合题，CH4与Cl2在光照条件下发生取代反响，气体总体积减小。右边液面下降，左右液柱高度差减小，中间气体压强减小，体积膨胀。
6．一定量CH4恰好与一定量的O2完全反响得CO2、CO、H2O(g)，产物总质量为49.6g，将其通过足量的H2SO4后，洗气瓶质量增加25.2g，那么CH4完全燃烧还需O2的体积(标准状况)为( )
A．8.96LB．2.24L
C．4.48LD．6.72L
解析：选C。题中水的物质的量为25.2g÷18g·mol－1＝1.4mol，根据原子守恒可得CH4为0.7mol，经计算可知0.7molCH4完全燃烧得到的CO2和H2O的总质量为56g，故题中所给CH4完全燃烧还需O2的质量为56g－49.6g＝6.4g，在标准状况下的体积为6.4g÷32g·mol－1×22.4L·mol－1＝4.48L。
二、不定项选择题
7．以下物质在一定条件下，可与CH4发生取代反响的是( )
A．氧气B．液溴
C．氯气D．酸性KMnO4溶液
解析：选BC。甲烷性质稳定，与酸性KMnO4溶液不反响，但在光照时与纯卤素单质发生取代反响，在氧气中燃烧发生氧化反响，B、C正确。
8．在我国的南海、东海海底已发现天然气(甲烷等)的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰〞。“可燃冰〞的开采，有助于解决人类面临的能源危机。以下说法正确的选项是( )
A．甲烷属于烃类
B．在相同条件下甲烷的密度大于空气
C．甲烷微溶于水
D．可燃冰是一种极具潜力的能源
解析：选AD。甲烷是最简单的烃，难溶于水，因其相对分子质量为16，故相同条件下密度小于空气，甲烷燃烧放出较多的热量且产物为CO2和H2O，所以可燃冰是一种极具潜力的能源，因此A、D正确。
9．(2022年扬州高一检测)某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，以下说法正确的选项是( )
A．分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3
B．分子中C、H个数之比为1∶2
C．分子中可能含有氧原子
D．此有机物的最简式为CH4
解析：选C。根据有机物在氧气中燃烧时生成的CO2与H2O的物质的量之比为1∶2，推知有机物分子中碳、氢原子的个数比为1∶4，但不能说明其最简式为CH4，因为该分子中还可能含有氧原子，故C正确。
10．(2022年常州高一质检)随着2022年6月30日西气东输二线全线建成投产，预计年内西气东输的输气能力将增加百亿立方米。这里的“气〞指的是“天然气〞，主要成分是甲烷。以下关于甲烷的说法正确的选项是( )
A．实验室可以用排水法收集甲烷
B．只有纯洁甲烷在空气中安静燃烧
C．甲烷与氯水发生取代反响
D．甲烷在空气中燃烧只生成二氧化碳和水
解析：选A。甲烷难溶于水，可以用排水法收集，A项正确；甲烷与空气的混合物中甲烷的体积分数只要在爆炸极限之外，甲烷就能安静燃烧，B项错误；甲烷与卤素单质发生取代反响的条件是光照，甲烷不能与氯水反响，C项错误；在氧气缺乏条件下，甲烷燃烧会生成一氧化碳和水，D项错误。
三、非选择题
11．写出以下各烷烃的分子式。
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍__________________。
(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子_______________________________________。
(3)1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气________。
(4)分子中含有22个共价键的烷烃D为________。
(5)0.1mol烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2L________。
(6)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃F为________。
解析：(1)M＝2g/mol×43＝86g/mol，所以14n＋2＝86，n＝6，即该烷烃的分子式为C6H14。
(2)由CnH2n＋2得2n＋2＝200，n＝99，该烷烃的分子式为C99H200。
(3)由1L烷烃完全燃烧产生同条件下的15L水蒸气可知，其分子中应含有30个氢原子，那么其分子式为C14H30。
(4)由CnH2n＋2可知：其中含有(2n＋2)个C—H键，(n－1)个C—C键，所以(2n＋2)＋(n－1)＝22，即n＝7，所以该烷烃的分子式为C7H16。
(5)0.1mol烷烃完全燃烧消耗O2为＝0.5mol。
所以＝5n＝3即E为C3H8。
(6)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃应为CH3CH2CH2CH3，分子式为C4H10。
答案：(1)C6H14 (2)C99H200 (3)C14H30 (4)C7H16
(5)C3H8 (6)C4H10
12．(2022年镇江高一检测)燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过如下列图的装置，实验结束后，称得甲装置增重3.6g，乙装置增重4.4g。那么该烃的化学式为________。
解析：设该烃的化学式为CnHm，题图装置甲是利用浓硫酸的吸水性吸收该有机化合物燃烧所产生的水，浓碱液吸收二氧化碳，所以甲、乙装置增加的质量就是该有机化合物燃烧所产生的水和二氧化碳的质量。
CnHm＋(n＋)O2nCO2＋H2O
1nm/2
0．1mol
解得：n＝1，m＝4
所以该有机化合物的化学式是CH4。
答案：CH4
13．利用甲烷与氯气发生取代反响制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据要求填空：
(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②______________________；③____________________________。
(2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，假设理论上欲获得最多的氯化氢，那么x的取值范围是________。
(3)D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
A．收集气体B．吸收氯气
C．防止倒吸D．吸收氯化氢
(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_________________________________________________。
A．CH4B．CH3Cl
C．CH2Cl2D．CHCl3
E．CCl4
解析：(2)每个氯气只能取代甲烷中的一个氢，根据甲烷中氢原子数，x≥4。
(3)由反响2KI＋Cl2===2KCl＋I2可知，D装置是用来除去多余氯气的。
(4)HCl易溶于水，球形漏斗可防倒吸。
(5)硬质玻璃管内壁的黑色小颗粒只能为碳单质，该反响为氯气置换出甲烷中的碳：CH4＋2Cl2C＋4HCl。
(6)生成的有机氯代物不溶于水，液—液互不相溶，别离方法为分液法。尾气应为气态物质，只有甲烷和CH3Cl常温下为气态。
答案：(1)使气体混合均匀枯燥气体 (2)x≥4
(3)吸收过量的Cl2 (4)CD
(5)CH4＋2Cl2C＋4HCl
(6)分液AB
14．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反响为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反响后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反响后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为________。
解析：用差量法计算混合气体中甲烷的物质的量：固体质量减少的量等于氧化铜失去氧元素的量，
Δn(O)＝4.8g/16g·mol－1＝0.3mol，
CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4CuΔn(O)
1mol1mol4mol
0．075mol0.075mol0.3mol
与氧化铜完全反响后气体中二氧化碳总物质的量：n(CO2)＝n(CaCO3)＝8.5g/100g·mol－1＝0.085mol，原气体中二氧化碳的量：n(CO2)＝0.085mol－0.075mol＝0.01mol，原气体总物质的量：n(CO2，N2，CH4)＝2.016L/22.4L·mol－1＝0.09mol，其中氮气的物质的量：n(N2)＝0.09mol－0.01mol－0.075mol＝0.005mol，原气体中氮气的体积分数：(0.005mol×22.4L/mol)/2.016L×100%＝5.56%。
答案：(1)0.075mol
(2)5.56%
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