2022年高三第二次月考化学试卷.docx

衡阳市八中2022届高三第二次月考试题
化学
命题人：曹建平 审题人：胡楚衡
考生注意：1、本试卷共20小题，总分值100分，考试时量90分钟。
2、 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24
Fe-56 Cu-64 K-39 Cl-35.5
一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕
1、 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。以下有关说法正确的选项是( )
A．“绿色化学〞的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．“火树银花〞中的焰火实质上是金属元素的焰色反响
C．李白有诗云“日照香炉生紫烟〞这是描写“碘的升华〞
D．煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源
2、O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。以下说法正确的选项是( )
A．电解Al2O3和SiO2(少量)的混合物，可以制得较纯洁的Al，且有氧气生成
B．从海水中制备Na、Mg、Al、Cl四种元素单质的反响都是氧化复原反响
C．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素
D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
3、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )
A．0．1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0．1NA
B．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl﹣和ClO﹣两种粒子数之和为NA
C．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反响，转移电子数为0.4 NA
D．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA
4、以下反响的离子方程式书写正确的选项是(　　)
A.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4溶液反响：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B.足量铁与稀硝酸反响：Fe＋4H＋＋NO===Fe2＋＋2H2O＋NO↑
C.用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
D.足量H2S气体通入Fe2(SO4)3溶液中：H2S＋Fe3＋===Fe2＋＋S↓＋2H＋
5、不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反响)的试剂组是(　　)
A.盐酸、硫酸 B.氨水、氢氧化钠溶液
C.盐酸、氢氧化钠溶液 D.氨水、硫酸
6、以下有关物质的性质和应用均正确的选项是(　　)
①氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反响制备含氯消毒剂，84消毒液的有效成分是NaClO

③硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，是重要的半导体材料，在自然界中可以以游离态和化合态的形式存在
④浓氨水可检验氯气管道是否漏气
⑤玻璃容器可长期盛放各种酸
⑥Na2S可除去污水中的Cu2＋
⑦碘酒是指单质碘的乙醇溶液
⑧明矾作净水剂，液氨用作制冷剂，生石灰作枯燥剂
A．①④⑦⑧ B．④⑥⑦⑧ C．②⑦⑧ D．②③⑦⑧
7、关于反响中的先后顺序，以下评价正确的选项是(　　)
A．向浓度都为0.1mol•L﹣1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反响
B．向NH4Al〔SO4〕2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反响
C．向浓度都为0.1mol•L﹣1的FeCl3和CuCl2混合溶液中参加铁粉，CuCl2首先反响
D．向0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中参加质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反响
8、以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
②常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+
④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－
⑥强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl－
A．②④ B．②⑤ C．④⑥ D．②⑤⑥
9、有关实验装置的说法中正确的选项是(　　)
A.图l装置可制取枯燥纯洁的NH3
B.图2装置可以完成“喷泉〞实验
C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反响产生气体的体积
D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)3
10、将过量的 SO2 通入以下溶液中，最终溶液变浑浊或有沉淀生成的是
①Ca(OH)2②BaCl2③Na2SiO3④Ba(NO3)2⑤Na2S⑥Na2CO3
A．①②③⑥ B．②⑤⑥ C．③④⑤⑥D．③④⑤
11、在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为(　　)
A．1：1：1B．5：5：4C．1：2：3D．1：1：2
12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子与Y原子可形成具有10个电子的M分子，Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反响会生成一种离子化合物，Z元素原子的最外层电子数为2，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌。以下说法正确的选项是
A．非金属性:Y>X>W
B．Z与W形成的化合物中存在共价键
C．一定条件下Z3Y2与水反响可生成M
D．工业上用W单质与澄清石灰水反响制取漂白粉
13、物质在反响中可表现氧化性、复原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反响中同时表现上述两种或两种以上性质的有(　　)
①3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O ②C + 2H2SO4(浓) = CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O
③8NH3 + 3Cl2= 6NH4Cl + N2 ④2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑
A．①② B．①④ C．③④ D．全部
14、中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在以下列图转化关系 (局部生成物和反响条件略去)。以下推断不正确的选项是(　　)
A．假设D为NaCl，且A可与C反响生成B，那么E可能是CO2
B．假设D是一种强碱，那么A、B、C均可与X反响生成D
C．假设D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，那么A可能是铁
D．假设D是一种强酸，那么A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反响生成B或 C
15、将一定量的镁和铜组成的混合物参加到稀硝酸中，金属恰好完全溶解(假设反响中复原产物只有NO)。向反响后的溶液中参加3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g 。以下表达不正确的选项是(　　)
A．当金属全部溶解时，参加反响的硝酸的物质的量一定是0.4 mol
B．参加反响的金属的总质量 3.6 g < m < 9.6 g
C．当生成的沉淀量到达最大时，消耗NaOH溶液的体积V=200 mL
D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24 L
16、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，以下分析推理正确的选项是( )

50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
(标况)
2.24L
3.36L
3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为5.0 mol·L－1
B．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%
C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5.0 g和4.2g
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反响
二、非选择题：〔此题包括17、18、19、20四道题，每空2分，共52分〕
17、〔14分〕A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B、C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如下列图(其中某些反响条件和局部反响物已略去)．
(1)写出化学式：A_________、E__________。

(3)反响⑥的离子方程式为_________________________________________________.。
(4)反响⑦的化学方程式为__________________________________________________；
该反响中每消耗0.3 mol的A，可转移电子________ mol。
(5)写出D的溶液与小苏打溶液反响的离子方程式：。
18、(10分)某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的假设干种，取该溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据以上信息，答复以下问题：
〔1〕上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子有_____________________，肯定不含有的离子有________________。
〔2〕请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子〔假设不止一种，可任选一种〕的存在:
________________________________________________________________。
〔3〕写出反响①的离子方程式：______________________________。
〔4〕假设测定A、F、I均为0．1mol，100mLX溶液中n〔H+〕=0．4mol，当沉淀C的物质的量大于0．7mol时，溶液X中还一定含有____________。
19、〔12分〕某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氧化氮与过氧化钠反响制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请答复以下问题：
(1)装置A的试管中发生反响的化学方程式是
(2)猜测B中可以观察的主要现像是。
C瓶出来的气体是。
(3)：①室温下存在反响；②在酸性溶液中， 可将复原为且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：〔写出必要的离子反响方程式〕。
(4)E装置的作用是 。
(5)同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，请指出可能存在的缺陷
20、〔16分〕工业上常以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。
〔1〕将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出，写出并配平该化学反响方程式：。
〔2〕在酸浸的过程中还会发生以下反响：
a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4＝3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O
b. MnO2+CuS+4H2SO4＝MnSO4+CuSO4+S+2H2O
c. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(Ⅳ)，电解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。
①操作①中加Zn粉后发生反响的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑、
Zn+Cu2+=Zn2++Cu、。
②操作②中参加适量X的作用是：。
③操作③中所加碳酸盐的化学式是：。
〔3〕为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化学兴趣小组设计了如下两种方案图。
方案Ⅰ
方案Ⅱ
①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反响生成Al(OH)3的离子方程式为：
。假设总共得到n molAl(OH)3，那么消耗的NaOH和HCl的理论量分别为：mol、mol。
②从消耗酸碱的用量角度考虑，方案(填“Ⅰ〞或“Ⅱ〞)所消耗的酸碱少些。