2022-2022学年高中化学人教版选修4作业与测评：3.2.3-pH的应用-酸碱中和滴定-Word版含解析.doc

第3课时　pH的应用　酸碱中和滴定

一、选择题

1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)
A．50 mL量筒 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
答案　C
解析　KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，而量筒只能精确到0.1 mL，故应使用50 mL的酸式滴定管。
2．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 (　　)
A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测盐酸润洗
D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡
答案　D
解析　A项，盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，使碱的浓度偏小，则消耗碱液的体积偏大，导致测得酸的浓度偏高，不正确；B项，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V(碱)偏大，导致测得c(酸)偏高，不正确；C项，锥形瓶用蒸馏水洗过后再用盐酸润洗，待测液的物质的量偏多，造成V(碱)偏大，导致测得c(酸)偏高，不正确；D项，滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡，造成V(碱)偏小，导致测得c(酸)偏低，正确。
3．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是(　　)
A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D．改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹出
答案　C
解析　A项未用标准液润洗，使c(酸)变小，则V(酸)偏大，c(碱)偏高；B项锥形瓶用NaOH溶液润洗，使n(碱)偏大，耗酸量增大，则结果c(碱)偏高；C项加水，n(碱)不变，结果不变；D项中尖嘴液体不应吹出，否则使碱量增加，结果偏高。
二、非选择题
4．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，
其操作步骤如下：
①取一支右图所示仪器，用蒸馏水洗净，即加入待测的NaOH溶液，使尖嘴部分充满溶液，并调整液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
②取锥形瓶用蒸馏水洗净，精确量取一定量的0.1000 mol·L－1标准盐酸；
③加入3滴酚酞试液，摇匀；
④进行滴定实验，并记录数据；
⑤重复以上步骤2次。
回答下列问题：
(1)步骤①中应将NaOH溶液注入右图中的________(填仪器名称)中。
(2)在步骤①中存在的明显错误是____________________________，由此会使测定结果________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(3)右图是某次实验中液面位置示意图，若A与B刻度间相差1 mL，A处的刻度为19，滴定管中液面读数应为________mL。
(4)操作④中左手轻轻挤压玻璃球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视__________________，能确定实验终点的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)根据下列数据：

滴定次数
标准盐酸
体积/mL

待测液体积/mL

滴定前读数
滴定后读数

第一次,20.00,0.52,19.42
第二次,20.00,4.07,23.17
第三次,20.00,1.08,20.08
计算待测烧碱溶液的浓度为________(保留至小数点后四位)。
答案　(1)碱式滴定管　(2)滴定管没有用待测NaOH溶液润洗　偏低　(3)19.40　(4)锥形瓶内溶液颜色的变化　加入最后一滴液体，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色　(5)0.1053 mol·L－1
解析　(1)酸式滴定管下部为玻璃活塞，碱式滴定管的下部为橡胶管和玻璃小球，NaOH溶液可与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2SiO3将玻璃活塞粘连，故NaOH只能盛放于碱式滴定管中。
(2)滴定管用蒸馏水洗净后，需用待装液体润洗2～3次，否则会稀释溶液，使消耗的NaOH溶液体积偏大，测定结果偏低。
(3)滴定管的0刻度在上端，最大刻度在下端，精确度为0.01 mL，故滴定管中液面读数为19.40 mL。
(4)中和滴定操作中，左手轻轻挤压玻璃球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当加入最后一滴NaOH溶液，溶液的颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点。
(5)三次滴定消耗NaOH溶液体积的平均值＝
mL
＝19.00 mL，
根据c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)
可得c(NaOH)＝
＝
≈0.1053 mol·L－1。
5．在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当而引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：
(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________。
(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________。
(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果________。
(4)滴定前平视，滴定终点俯视，使滴定结果____________。
(5)用NaOH溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂)，当加入一滴NaOH溶液时溶液呈浅红色，此时便停止滴定，使滴定结果________。
(6)用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________。
(7)用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________。
答案　(1)偏高'(2)偏高'(3)偏高'(4)偏低'
(5)偏低' (6)偏低'(7)偏高
解析　中和滴定误差分析的依据是c待＝，若向待测溶液(置于锥形瓶)中滴加标准溶液(置于滴定管)，则由V标来分析实验误差。
(1)滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液被冲稀，导致所耗V标偏大，使测定的c待偏高。
(2)锥形瓶装液前用待测溶液润洗，会使锥形瓶内待测的溶质增加，导致所耗V标偏大，使测定的c待偏高。
(3)气泡的体积计入了标准溶液，结果偏高。
(4)滴定终点俯视读数，将终点读数V2读小了，V标偏低因而c待偏低。
(5)终点判断提前(应保持半分钟不褪色)，结果偏低。
(6)NaOH中含有Na2O，则标准溶液的浓度已经偏高(62 g Na2O相当于80 g NaOH)，因而所需滴入的标准溶液的体积偏小，测得结果偏低。
(7)把标准溶液视为Na2CO3溶液，由于53 g Na2CO3相当于40 g NaOH，所以中和相同量的盐酸所需Na2CO3溶液的体积比NaOH溶液大，使V标偏高，结果偏高。