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第4单元课题2
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．以下有关环境问题的说法正确的选项是( )
A．燃煤时参加适量石灰石，可减少废气中SO2的量
D．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
【解析】 此题的四个选项分别对应的根底知识是，A选项是钙基固硫，燃煤中参加石灰石或者生石灰使硫元素和钙形成盐从而减少二氧化硫的排放，是正确的。B选项考查臭氧的含量与人类的关系，课本上明白写着臭氧的含量大于10－5%就对人类有害，显然是错误的。C选项是考查酸雨的概念的，pH小于5.6才属于酸雨，也是错误的。D选项是考查氮及磷的化合物使水体富营养化而产生污染，它们不易被细菌分解，当然也错了。
【答案】 A
2．以下物质中，分子的一端亲水，另一端亲油的是( )
A．CH3(CH2)15SO3NaB．CH2CH2CH3
C．CCl4D．CH3(CH2)4COOH
【解析】 外表活性剂的根本性质是具有极性基团(亲水)和非极性基团(亲油)。烃基是非极性基团能亲油，而酸根为极性基团能亲水、故CH3(CH2)15SO3Na和CH3(CH2)4COOH具有上述性质。
【答案】 AD
3．以下物质能使溴水褪色且无沉淀生成的一项为哪一项( )
A．己烯 B．苯酚
C．油酸 D．植物油
【解析】 此题旨在考查有机物的性质及溶解性。此题要对油酸和油脂的结构正确区分，抓住结构决定性质的原理去解题。A中C6H12＋Br2―→C6H12Br2(液体)；B中苯酚与溴水反响生成三溴苯酚白色沉淀；C、D中油酸、植物油之所以为液体，是因为在其分子结构中含有碳碳双键，与Br2加成后，碳链被饱和，必由液体变为不溶于水的固体，即有沉淀生成，C17H33COOH＋Br2―→C17H33Br2COOH↓；(C17H33COO)3C3H5＋3Br2―→
(C17H33Br2COO)3C3H5↓。
【答案】 A
4．制肥皂时，皂化反响后加盐的作用是( )
A．加大溶液密度 B．催化作用
C．与甘油反响 D．盐析使肥皂析出
【解析】 皂化反响后的混合液是不分层的，需要参加食盐将肥皂的有效成分析出，即盐析。
【答案】 D
5．复原反响和皂化反响都能发生的是( )
A．植物油 B．油酸
C．软脂酸 D．硬脂酸甘油酯
【解析】 能发生复原反响，需含有不饱和键，A、B符合；又能发生皂化反响，应是油脂，只有A符合。
【答案】 A
6．只用水就能鉴别的一组物质是( )
A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油
【解析】 物质在水中的溶解性及溶于水时的热效应、液体的密度等特点，都可以作为鉴别一组物质的条件。如乙酸能溶于水，与水互溶；而苯、四氯化碳难溶于水，但苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大。水可用来鉴别苯、乙酸、四氯化碳，具体方法是：各取1 mL苯、乙酸、四氯化碳液体，分别参加5 mL水振荡，静置，互溶不分层的为乙酸；有少量油状物浮在水面上的是苯；有少量油状物沉在水下面的为四氯化碳。B组三种物质都溶于水，C组前两种物质都溶于水，D组后两种物质都溶于水，因而B、C、D组物质不能用水来鉴别。
【答案】 A
7．热的饱和肥皂水中参加以下物质，不会析出固体或产生沉淀的是( )
A．氯化钙 B．稀H2SO4
C．食盐 D．酒精
【解析】 肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，将氯化钙参加肥皂水中会产生沉淀：Ca2＋＋2RCOO－―→(RCOO)2Ca↓；稀H2SO4参加肥皂水中会产生不溶于水的高级脂肪酸沉淀：RCOO－＋H＋―→RCOOH；食盐参加肥皂水中会发生盐析，使肥皂析出；酒精与肥皂水互溶。
【答案】 D
8．以下关于油脂的表达错误的一项为哪一项( )
A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂
B．用热的纯碱溶液去油污效果更好
C．硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反响
D．用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油
【解析】 植物油中含不饱和键，可与溴发生加成反响；温度越高，纯碱溶液的水解程度越大，碱性越强，油污的水解速率越快；硬水中的钙(镁)离子易与肥皂反响生成难溶于水的高级脂肪酸钙(镁)；植物油为油脂，在热碱溶液中水解，产物均溶于水，而矿物油主要为烃类，不与碱反响，液体仍为两层。
【答案】 A
9．油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物里充分别离，可以采用( )
①分液 ②蒸馏 ③过滤 ④盐析 ⑤渗析
A．①②B．③④
C．②③④D．②③⑤
【解析】 为了使高级脂肪酸钠从皂化后的反响液中析出，须参加食盐以降低其溶解度而发生盐析；再过滤可得高级脂肪酸钠；但甘油溶解在下层的水溶液中，其沸点与水差异较大，可用蒸馏法别离得到。
【答案】 C
10．某天然油脂10 g，需1.8 g NaOH才能完全皂化，又知该油脂1 kg进行催化加氢，耗氢气12 g才能完全氢化。试推断1 mol该油脂平均含碳碳双键数为( )
A．2 mol B．3 mol
C．4 mol D．5 mol
【解析】 此题要求了解油脂的分子结构特点和油脂的化学性质以及烯烃的加成反响规律等，培养学生寻找隐蔽信息的能力和运用数学方法解决化学问题的能力。
从油脂与NaOH反响的化学方程式可知，油脂与NaOH反响按物质的量之比为1∶3进行。所以油脂的平均摩尔质量为：
＝666.7 g·mol－1。
n(油脂)∶n(H2)＝∶＝1.5∶6＝1∶4。
即1 mol油脂可与4 mol H2加成，所以含碳碳双键为4 mol。
【答案】 C
二、非选择题
11．将肥皂液(硬脂酸钠)分别装在两支试管中，往第一支试管中参加稀硫酸有________产生，往第二支试管中参加MgCl2溶液那么有________产生。写出两支试管中反响的方程式________________________________________________________________________。
【解析】 硬脂酸为弱酸且不溶于水，硬脂酸镁也不溶于水。
【答案】 白色沉淀 白色沉淀
2C17H35COONa＋H2SO4―→2C17H35COOH↓＋Na2SO4。
2C17H35COONa＋MgCl2―→(C17H35COO)2Mg↓＋2NaCl
12．常用洗涤剂的主要成分是十二烷基苯磺酸钠
，十二烷基苯磺酸钠是常用普通洗衣粉的主要成分，其结构可用图形来表示，端为链烃基，端为极性基。根据这一结构特点，试分析和答复以下问题：
(1)十二烷基苯磺酸钠分子在水溶液外表分布的结构示意图，应是以下各图中的________图(填写序号)，理由是______________________________________
____________________________。
(2)进入水内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以以下结构形式中的________结构形式存在(填写序号)，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】 (1)水分子为极性分子，根据相似相溶原理，洗衣粉分子的极性基(端)应溶解于水中(亲水基)，链烃基(端)不应溶于水中(憎水基)，C符合要求。
(2)A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基(端)向外、链烃基(端)向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触，使体系能量最低。A、D为其可能的存在形式。
【答案】 (1)C 链烃基在液面上，极性基团在液面之下与水相亲，可使体系能量降低
(2)AD 极性基团交错排列，可减少分子之间的斥力；链烃基向内、极性基团向外的结构，在一定程度上使亲油基团——链烃基脱离与水的接触，使体系能量降低
13．苯和卤代烷烃在催化剂作用下，发生烷基化反响(取代)，生成苯的同系物，如
又如：工业上以苯、浓H2SO4、十二烷、NaCl和H2O为原料制取(洗衣粉的主要成分)，依据合理途径写出有关反响的化学方程式。
________、________、________、________(可不填满，也可补充)
【解析】 (逆推法)：要合成，逆用题给信息②知，须有：和H2SO4(已提供)；要合成，逆用题给信息①知，须有：(已提供)和C12H25—Cl；而C12H25—Cl可由C12H26(已提供)和Cl2光照反响制取；Cl2可由电解饱和食盐水制得。
【答案】 (1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)C12H26＋Cl2C12H25Cl＋HCl
14．2 mol油酸、1 mol硬脂酸跟1 mol丙三醇完全反响，只生成一种甘油酯A，A的分子式为________，A可能的结构有________种。硬化1 mol A需标准状况下H2________L，反响的化学方程式为________________。A在NaOH溶液中加热能发生________反响，反响的化学方程式为______________________________________。
【解析】 这是集性质与计算于一体的综合题，解题时应先掌握油酸、硬脂酸及混甘油酯的分子式，同时了解油脂硬化及水解的性质。A的分子式为C57H106O6。由于A中油酸、硬脂酸残基的排列方式不同，A可能的结构应有两种，分别为。由于1 mol A中含有2 mol油酸的残基，也即含2 mol C===C键，硬化时必耗2 mol H2，标准状况下体积为44.8 L。硬化反响即为油酸的加氢反响，碱性水解即为皂化反响。
【答案】 C57H106O6 2 44.8
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