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2022年高二化学3-3-2影响盐类水解的主要因素盐类水解反应的利(苏教版)选修4.docx

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影响盐类水解的主要因素 盐类水解反响的利 一、选择题 1.以下关于盐类水解的应用中,说法正确的选项是(  ) A.加热蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B.除去MgCl2中的Fe3+,可以参加NaOH固体 C.明矾净水的反响:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ D.加热蒸干KCl溶液,最后得到KOH固体(不考虑CO2的反响) 答案:C 点拨:A项,加热蒸发Na2CO3溶液,得不到NaOH。虽然加热促进CO水解,但生成的NaHCO3与NaOH又反响生成了Na2CO3;B项,引入了新杂质Na+,应用MgO或MgCO3固体;D项,KCl不水解,不可能得到KOH固体。 2.等物质的量浓度的以下各溶液中,NH的浓度最大的是(  ) A.NH4HCO3B.NH4HSO4 C.NH4Cl D.NH3·H2O 答案:B 点拨:A项中NH与HCO水解相互促进,B项中H+抑制了NH的水解,C项中NH水解,D项中NH3·H2O电离产生NH,但电离程度较小,故c(NH)由大到小为:B>C>A>D。 3.H2S为弱酸,关于硫化氢水溶液,以下说法不正确的选项是(  ) A.常温下,pH小于7 B.存在关系式:c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) C.25 ℃时,由水电离产生的c(H+)>1×10-7mol·L-1 D.向溶液中参加少量NaOH固体,c(S2-)增大 答案:C 点拨:H2S为弱酸,常温下pH小于7,A对;根据电荷守恒,B项正确;C项,H2S为酸,抑制水的电离,由水电离产生的c(H+)<1×10-7mol·L-1,C不正确;参加NaOH,与H2S反响生成Na2S,c(S2-)增大,D正确。 4.(2022·试题调研)对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,正确的选项是(  ) A.升高温度,溶液的pH降低 B.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3) C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+2c(HSO)+c(OH-) D.参加少量NaOH固体,c(SO)与c(Na+)均增大 答案:D 点拨:Na2SO3为弱酸强碱盐,水解显碱性,水解是吸热反响,所以温度升高,水解程度增大,其pH增大,A不正确;B项考查物料守恒,正确的表达式为c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3),故B不正确;C项考查电荷守恒,其正确的表达式为c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-),故C不正确;参加少量NaOH固体,抑制其水解,水解程度降低,c(SO)与c(Na+)均增大,故D正确。 5.物质的量浓度都为0.1mol·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,以下关系式不正确的选项是(  ) A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+) 答案:B 点拨:等浓度的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,恰好反响生成CH3COONa,因CH3COONa水解,溶液呈碱性,B错误;A为电荷守恒,D为原子守恒,C为质子守恒。 6.(2022·江苏高考)以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是(  ) A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)> c(H2CO3) B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3) C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中参加等体积0.1mol·L-1NaOH溶液:c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+) D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) 答案:BD 点拨:A项,NaHCO3溶液呈碱性,HCO的水解程度大于电离程度,c(CO)应小于c(H2CO3),A项错误;B项,在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的质子守恒式为:c(OH-)=c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+),将质子守恒式变形可得:c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3),B项正确;C项,向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中参加等体积0.1mol·L-1NaOH溶液,所得溶液为等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液,该溶液中CO的水解程度远大于HCO的电离程度,c(CO)应小于c(HCO),C项错误;D项,相同状况下,醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,该溶液pH=7,那么醋酸的浓度应小于醋酸钠的浓度,又根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),又pH=7,c(H+)=c(OH-)那么c(Na+)=c(CH3COO-),D项正确。 7.以下浓度关系正确的选项是(  ) A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)] B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-) D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+) 答案:D 8.在CH3COONa溶液中,各离子的浓度由大到小排列顺序正确的选项是(  ) A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 答案:A 点拨:在CH3COONa溶液中,由于CH3COO-的水解,使得c(Na+)>c(CH3COO-);并且由于水解,使溶液显碱性,故c(OH-)>c(H+);由于盐的水解程度比较小,所以c(CH3COO-)>c(OH-),即A项正确。 9.(2022·广东模拟)以下溶液中微粒的浓度关系正确的选项是(  ) A.向醋酸钠溶液中参加适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH):(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl C.1.0mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+ 2c(H2CO3) D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) 答案:BC 点拨:A中不符合电荷守恒,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-),那么c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-),A错误;NH4HSO4溶液中NH的水解受到抑制,所以c(NH)由大到小的顺序为(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl,B正确;Na2CO3溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO),又存在物料守恒:c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3),二者联立得到:c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3),C正确;NaHA溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),D错误。 10.(2022·广东模拟)以下关系的表述中,正确的选项是(  ) A.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(OH-) B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为11 C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等 D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) 答案:C 点拨:NaHSO4===Na++H++SO,H2OH++OH-,分析得到NaHSO4溶液中存在Na+、H+、SO、OH-,它们遵循电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO),A错误;CH3COOH是弱电解质,相同pH的醋酸和盐酸中,c(CH3COOH)>c(HCl),所以中和相同pH和体积的醋酸、盐酸时,消耗的NaOH不等量,醋酸消耗的多;pH=3的HCl中,c(H+)H2O=c(OH-)H2O=c(OH-)==1.0×10-11mol·L-1,pH=3的FeCl3溶液中,c(H+)H2O=c(H+)=1.0×10-3mol·L-1,C正确;NaHCO3溶液呈碱性,那么说明HCO的水解能力大于 HCO的电离能力,那么水解产生的c(H2CO3)比电离产生的c(CO)大,D错误。 11.用0.10mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是(  ) A.c(NH)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) B.c(NH)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)>c(NH),c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH),c(H+)>c(OH-) 答案:C 点拨:此题可利用电荷守恒,以B项为参照点进行解题:溶液中不可能二种阴离子都多于阳离子(C项错),也不可能二种阴离子都少于阳离子。 12.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,欲使CO的浓度尽量接近0.1mol·L-1,那么应向溶液中加(  ) A.HCl B.Na2CO3 C.NaCl D.KOH 答案:D 点拨:在Na2CO3溶液中存在水解:CO+H2OHCO+OH-,HCO+H2OH2CO3+OH-。向溶液中参加KOH可以抑制CO的水解,使CO的浓度尽量接近0.1mol·L-1。 二、非选择题 13.按要求作答: (1)Fe2(SO4)3水溶液呈________性,原因是(用离子方程式表示):__________________________;实验室在配制Fe2(SO4)3溶液时,需要参加________来抑制水解。 (2)泡沫灭火器中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反响的离子方程式: _____________________________________________________。 答案:(1)酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 稀硫酸 (2)Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑ 点拨:(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,溶液呈酸性,为抑制Fe3+水解,需参加相应的酸;(2)Al3+与3HCO发生相互促进的水解反响。 14.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表 实验编号 HA物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH<7 请答复: (1)从①组情况分析,HA是________(填“强酸〞或“弱酸〞)。 (2)②组情况说明,c________0.2mol/L(选填“大于〞、“小于〞或“等于〞)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系 ________________________。 (3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“大于〞、“小于〞或“等于〞),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________ _________________________________________________________。 答案:(1)弱酸 (2)大于 c(A-)=c(Na+) (3)大于 c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 点拨:(1)从①组情况分析,等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后,溶液显碱性,说明生成强碱弱酸盐,说明HA是弱酸。 (2)②组中NaOH的物质的量浓度为0.2mol/L,混合后溶液显中性,说明HA稍过量,HA的物质的量浓度应大于0.2mol/L。根据电中性原理,混合液中离子浓度c(A-)=c(Na+)。 (3)第③组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合,pH<7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度,溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。 15.现有25 ℃时0.1mol/L的氨水,请答复以下问题: (1)假设向氨水中参加稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反响的离子方程式:______________________________________________; 所得溶液的pH________(填“>〞、“<〞或“=〞)7,用离子方程式表示其原因:_________________________________________ _________________________________________________________。 (2)假设向氨水中参加稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH)=amol/L,那么c(SO)=________。 (3)假设向氨水中参加pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,那么所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________。 答案:(1)NH3·H2O+H+===NH+H2O < NH+H2ONH3·H2O+H+ (2)a/2mol·L-1 (3)c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) 点拨:(1)氨水与H2SO4恰好完全反响生成(NH4)2SO4,NH水解:NH+H2ONH3·H2O+H+,使溶液显酸性。 (2)根据电荷守恒推知c(NH)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO),当c(H+)=c(OH-)时,c(SO)=1/2c(NH)=a/2mol·L-1。 (3)0.1mol/L的氨水与pH=1的H2SO4等体积混合时,能恰好完全反响生成(NH4)2SO4,NH局部发生水解反响,因此溶液中离子浓度大小顺序为c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)。 16.BiCl3水解生成BiOCl: (1)写出BiCl3水解反响方程式:_______________________。 (2)医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗说出理由。____________________。 (3)如何配制BiCl3溶液________________________________。 (4)把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得澄清溶液,请说出可能的原因__________________________。 答案:(1)BiCl3+H2OBiOCl+2HCl (2)不同意。因为BiOCl中的Cl为-1价而不是+1价 (3)将BiCl3溶解于含适量HCl的蒸馏水中 (4)增大溶液中Cl-浓度,抑制了BiCl3的水解 水解平衡常数 水解反响的平衡常数叫做水解平衡常数或水解常数,用Kh表示。Kh表示水解反响趋势的大小:Kh数值越大,水解趋势越大。水解常数Kh可由与水解平衡相关的平衡常数导出。例如,CH3COO-的水解常数可按以下方法求得: H2OOH-+H+KW=1.0×10-14mol2·L-2 CH3COO-+H+CH3COOH = CH3COO-+H2OOH-+CH3COOH Kh=KW·==5.9×10-10mol·L-1 对于二元弱酸酸根离子CO的水解来说,其第一步的水解常数为1.8×10-4mol·L-1,第二步的水解常数为2.4×10-8mol·L-1,二者相差很大,因此可以忽略第二步水解。其他多元弱酸酸根离子的水解也有类似情况。
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