2022年高二化学3-3-2影响盐类水解的主要因素盐类水解反应的利(苏教版)选修4.docx

影响盐类水解的主要因素　盐类水解反响的利
一、选择题
1．以下关于盐类水解的应用中，说法正确的选项是(　　)
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以参加NaOH固体
C．明矾净水的反响：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反响)
答案：C
点拨：A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3与NaOH又反响生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。
2．等物质的量浓度的以下各溶液中，NH的浓度最大的是(　　)
A．NH4HCO3B．NH4HSO4
C．NH4Cl D．NH3·H2O
答案：B
点拨：A项中NH与HCO水解相互促进，B项中H＋抑制了NH的水解，C项中NH水解，D项中NH3·H2O电离产生NH，但电离程度较小，故c(NH)由大到小为：B>C>A>D。
3．H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，以下说法不正确的选项是(　　)
A．常温下，pH小于7
B．存在关系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
C．25 ℃时，由水电离产生的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1
D．向溶液中参加少量NaOH固体，c(S2－)增大
答案：C
点拨：H2S为弱酸，常温下pH小于7，A对；根据电荷守恒，B项正确；C项，H2S为酸，抑制水的电离，由水电离产生的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，C不正确；参加NaOH，与H2S反响生成Na2S，c(S2－)增大，D正确。
4．(2022·试题调研)对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的选项是(　　)
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)
D．参加少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大
答案：D
点拨：Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反响，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，故B不正确；C项考查电荷守恒，其正确的表达式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，故C不正确；参加少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，c(SO)与c(Na＋)均增大，故D正确。
5．物质的量浓度都为0.1mol·L－1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，以下关系式不正确的选项是(　　)
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)
答案：B
点拨：等浓度的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，恰好反响生成CH3COONa，因CH3COONa水解，溶液呈碱性，B错误；A为电荷守恒，D为原子守恒，C为质子守恒。
6．(2022·江苏高考)以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是(　　)
A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>
c(H2CO3)
B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中参加等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
答案：BD
点拨：A项，NaHCO3溶液呈碱性，HCO的水解程度大于电离程度，c(CO)应小于c(H2CO3)，A项错误；B项，在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中的质子守恒式为：c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，将质子守恒式变形可得：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)，B项正确；C项，向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中参加等体积0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液为等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，该溶液中CO的水解程度远大于HCO的电离程度，c(CO)应小于c(HCO)，C项错误；D项，相同状况下，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，该溶液pH＝7，那么醋酸的浓度应小于醋酸钠的浓度，又根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝cCH3COO－)＋c(OH－)，又pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)那么c(Na＋)＝c(CH3COO－)，D项正确。
7．以下浓度关系正确的选项是(　　)
A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]
B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
答案：D

8．在CH3COONa溶液中，各离子的浓度由大到小排列顺序正确的选项是(　　)
A．c(Na＋)>cCH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
答案：A
点拨：在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－的水解，使得c(Na＋)>c(CH3COO－)；并且由于水解，使溶液显碱性，故c(OH－)>c(H＋)；由于盐的水解程度比较小，所以c(CH3COO－)>c(OH－)，即A项正确。
9．(2022·广东模拟)以下溶液中微粒的浓度关系正确的选项是(　　)
A．向醋酸钠溶液中参加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl
C．1.0mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋
2c(H2CO3)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
答案：BC
点拨：A中不符合电荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)，那么c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－)，A错误；NH4HSO4溶液中NH的水解受到抑制，所以c(NH)由大到小的顺序为(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl，B正确；Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，又存在物料守恒：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，二者联立得到：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，C正确；NaHA溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，D错误。
10．(2022·广东模拟)以下关系的表述中，正确的选项是(　　)
A．0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为11
C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等
D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
答案：C
点拨：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，H2OH＋＋OH－，分析得到NaHSO4溶液中存在Na＋、H＋、SO、OH－，它们遵循电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，A错误；CH3COOH是弱电解质，相同pH的醋酸和盐酸中，c(CH3COOH)>c(HCl)，所以中和相同pH和体积的醋酸、盐酸时，消耗的NaOH不等量，醋酸消耗的多；pH＝3的HCl中，c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(OH－)＝＝1.0×10－11mol·L－1，pH＝3的FeCl3溶液中，c(H＋)H2O＝c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－1，C正确；NaHCO3溶液呈碱性，那么说明HCO的水解能力大于 HCO的电离能力，那么水解产生的c(H2CO3)比电离产生的c(CO)大，D错误。
11．用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(　　)
A．c(NH)>c(Cl－)c(OH－)>c(H＋)
B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)
D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)
答案：C
点拨：此题可利用电荷守恒，以B项为参照点进行解题：溶液中不可能二种阴离子都多于阳离子(C项错)，也不可能二种阴离子都少于阳离子。
12．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，欲使CO的浓度尽量接近0.1mol·L－1，那么应向溶液中加(　　)
A．HCl B．Na2CO3
C．NaCl D．KOH
答案：D
点拨：在Na2CO3溶液中存在水解：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。向溶液中参加KOH可以抑制CO的水解，使CO的浓度尽量接近0.1mol·L－1。
二、非选择题
13．按要求作答：
(1)Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：__________________________；实验室在配制Fe2(SO4)3溶液时，需要参加________来抑制水解。
(2)泡沫灭火器中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反响的离子方程式：
_____________________________________________________。
答案：(1)酸　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋　稀硫酸
(2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
点拨：(1)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性，为抑制Fe3＋水解，需参加相应的酸；(2)Al3＋与3HCO发生相互促进的水解反响。
14．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表
实验编号
HA物质的量浓度(mol/L)
NaOH物质的量浓度(mol/L)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH<7
请答复：
(1)从①组情况分析，HA是________(填“强酸〞或“弱酸〞)。
(2)②组情况说明，c________0.2mol/L(选填“大于〞、“小于〞或“等于〞)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系
________________________。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“大于〞、“小于〞或“等于〞)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________
________________________________________
答案：(1)弱酸
(2)大于　c(A－)＝c(Na＋)
(3)大于　c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
点拨：(1)从①组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。
(2)②组中NaOH的物质的量浓度为0.2mol/L，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2mol/L。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(A－)＝c(Na＋)。
(3)第③组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合，pH<7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
15．现有25 ℃时0.1mol/L的氨水，请答复以下问题：
(1)假设向氨水中参加稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反响的离子方程式：______________________________________________；
所得溶液的pH________(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)7，用离子方程式表示其原因：_________________________________________
_______________________________________________________
(2)假设向氨水中参加稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝amol/L，那么c(SO)＝________。
(3)假设向氨水中参加pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，那么所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
答案：(1)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O　＜
NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(2)a/2mol·L－1
(3)c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)
点拨：(1)氨水与H2SO4恰好完全反响生成(NH4)2SO4，NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液显酸性。
(2)根据电荷守恒推知c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，当c(H＋)＝c(OH－)时，c(SO)＝1/2c(NH)＝a/2mol·L－1。
(3)0.1mol/L的氨水与pH＝1的H2SO4等体积混合时，能恰好完全反响生成(NH4)2SO4，NH局部发生水解反响，因此溶液中离子浓度大小顺序为c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)。
16．BiCl3水解生成BiOCl：
(1)写出BiCl3水解反响方程式：_______________________。
(2)医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗说出理由。____________________。
(3)如何配制BiCl3溶液________________________________。
(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得澄清溶液，请说出可能的原因__________________________。
答案：(1)BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl
(2)不同意。因为BiOCl中的Cl为－1价而不是＋1价
(3)将BiCl3溶解于含适量HCl的蒸馏水中
(4)增大溶液中Cl－浓度，抑制了BiCl3的水解
水解平衡常数
水解反响的平衡常数叫做水解平衡常数或水解常数，用Kh表示。Kh表示水解反响趋势的大小：Kh数值越大，水解趋势越大。水解常数Kh可由与水解平衡相关的平衡常数导出。例如，CH3COO－的水解常数可按以下方法求得：
H2OOH－＋H＋KW＝1.0×10－14mol2·L－2
CH3COO－＋H＋CH3COOH ＝
CH3COO－＋H2OOH－＋CH3COOH
Kh＝KW·＝＝5.9×10－10mol·L－1
对于二元弱酸酸根离子CO的水解来说，其第一步的水解常数为1.8×10－4mol·L－1，第二步的水解常数为2.4×10－8mol·L－1，二者相差很大，因此可以忽略第二步水解。其他多元弱酸酸根离子的水解也有类似情况。