基础强化人教版九年级化学上册第六单元-碳和碳的氧化物专项练习试题(含答案解析版).docx

九年级化学上册第六单元 碳和碳的氧化物专项练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．食物的腐烂变质与动植物的新陈代谢均为氧化反应
B．进入菜窖前应先检验窖内二氧化碳的浓度，目的是防止二氧化碳中毒
C．用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫多，软水泡沫少
D．石油的分馏得到多种化工产品，是利用各物质的熔点不同
2、下列各组气体中，不能用燃着木条区分的是
A．氧气和空气 B．二氧化碳和氮气
C．氢气和空气 D．氮气和氧气
3、归纳和整理是化学学科的一种学习方法。在学习了碳和碳的氧化物的相关知识后，学习小组进行了如下知识整理，其中合理的是
A．金刚石和石墨都具有良好的导电性
B．二氧化碳和一氧化碳都具有还原性
C．二氧化碳用于灭火，既利用它的物理性质，又利用它的化学性质
D．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，则二者的化学性质一定相同
4、下列关于CO2与CO的比较正确的是
A．性质：CO2、CO都有可燃性
B．用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨
C．危害：CO2会导致酸雨；CO会引起中毒
D．组成：一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子
5、互为同素异形体的一组物质是
A．氢气与液氢 B．氧气与臭氧 C．水与双氧水 D．生石灰与熟石灰
6、小铭同学通过查阅资料得知：①HCOOH(甲酸)H2O+CO↑；②CuO+COCu+CO2，小铭所在的化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用以制取一氧化碳并还原氧化铜。下列说法不正确的是

A．反应①属于分解反应
B．反应②中各元素的化合价均改变
C．反应过程中a处黑色固体变红
D．气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染大气
7、下列有关碳和碳的化合物说法错误的是
A．金刚石、C60是由碳元素组成的单质 B．用石墨制取金刚石，发生的是化学变化
C．CO2与CO的组成元素相同，化学性质也相同 D．在一定条件下，CO2与C可以相互转化
8、下列实验室制取二氧化碳的部分实验操作中，正确的是
A．连接仪器 B．制备气体
C．收集气体 D．处理废弃固体药品
9、推理是学习化学常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是
A．原子在化学变化中不能再分，则原子是最小粒子
B．质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
C．化合物由多种元素组成，则由一种元素组成的物质一定不是化合物
D．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
10、碳元素是世界上最大的元素家族.有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是
A．C、CO、CO2都具有还原性
B．石墨和金刚石的物理性质差异很大是因为它们的原子构成不同
C．碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼
D．CO2无毒，但是进入久未开启的地窑应做灯火实验
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、下图是初中化学部分物质间相互转化关系图，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去，请结合关系图回答下列问题。

（1）由此关系图可推知水有_______点化学性质。
（2）在CO2→CO的反应中表现出CO2的_______性。
（3）H2、CO都有可燃性和还原性，都可通过________反应（填基本反应类型）生成对应的氧化物。
（4）请写出下列物质间转化的化学方程式。
CaCO3→CO2：_________；
Ca(OH)2→H2O：________。
2、化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答下列生活中的化学问题。
（1）医疗急救时需要氧气，是因为氧气能______。
（2）用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色的原因是______。
（3）生活中可用______来检验是硬水还是软水，要降低水的硬度，在生活中可采取的简便可行的方法是______。
（4）通常用活性碳除去冰箱中的异味，这是因为活性碳具有______性。
3、按下列要求，从①食盐、②干冰、③盐酸、④石墨、⑤大理石、⑥金刚石，6种物质中，选择适当的物质，将其序号填在相应的空格内。
（1）可用于切割大理石的是_________。
（2）可用于金属除锈的是___________。
（3）可用于制造干电池电极的是__________。
（4）生命活动中不可缺少的盐_________。
（5）可用来冷藏食品的是_________。
（6）可用于建筑材料的是__________。
4、请用粒子的观点回答下列问题。
（1）自行车车胎因暴晒而爆胎，这是因为______。
（2）用医用酒精消毒时，我们能闻到酒精的气味儿，这是因为______。
（3）氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，二者化学性质不同的原因是______。
（4）金刚石坚硬无比，石墨质软易碎，二者物理性质不同的原因是______。
5、水由______构成，铁由______构成，氯化钠由______构成，其中构成氯化钠的微粒符号是_________和_________。明矾在净水过程中的作用是_________悬浮杂质，使杂质沉降下去；利用活性炭净水时，能除去色素和异味，是因为它的结构__________，具有吸附性；K2FeO4是一种高效消毒剂，其中铁元素的化合价为_________。
三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）
1、将15克石灰石投入盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中剩余物的质量为110.6克。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
2、某学习小组用木炭还原氧化铜反应过程中固体质量随时间变化的数据如下表。请计算：
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
38.0
33.6
29.2
29.2
（1）反应生成气体的质量为_____g。
（2）求被还原的氧化铜的质量。
3、为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品16g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共46.6g。
（1）反应生成CO2的质量为______g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）16g石灰石样品中钙元素的质量为______g．
4、现有一定质量含氯化钙和碳酸钙的混合物，对其回收利用。向其中加入足量稀盐酸至完全反应（氯化钙不与稀盐酸反应），得到2.2g二氧化碳和133.2g混合液，经测定混合液中氯化钙的质量分数为5%，可做特种解毒剂。计算：
（1）原混合物中碳酸钙的质量。
（2）原混合物中碳酸钙和氯化钙中钙元素的质量比。
5、兴趣小组同学为测定某矿山石灰石的质量分数，进行了如图所示的实验，（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，不考虑盐酸的挥发）请计算。

（1）b的数值为___________。
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）
1、某兴趣小组同学用氧化铜与炭粉利用如图甲所示的装置进行实验，探究反应物用量对生成物成分的影响。已知硬质玻璃管中发生的主要反应如下：

探究一：过量炭粉与氧化铜反应：
（提出问题）
生成的气体产物中是否含有一氧化碳？
（提出猜想）
（1）某同学猜想：过量的炭粉与生成的二氧化碳可能继续反应生成一氧化碳，请写出该反应的化学方程式________。
（实验验证）
（2）打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，其目的是_______。关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。
（3）用氢氧化钠溶液除去气体样品中的二氧化碳（氢氧化钠溶液不与CO反应），并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置最为合理的是______（填序号）。
（现象与结论）
（4）将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中固体应选用_______（填化学式），说明气体样品中含有一氧化碳的现象是______。
探究二：炭粉与过量的氧化铜反应：
（查阅资料）
①炭与过量的氧化铜反应产生的固体产物可能有氧化亚铜（Cu2O）；
②氧化亚铜呈红色，能与稀硫酸反应，其化学反应方程式为：
③铜呈红色，不能与稀硫酸反应
（提出问题）生成的红色固体物质是什么？
（提出猜想）
（5）红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③_______。
（实验验证）
（6）待硬质玻璃管冷却后，提取里面的红色固体进行如下验证:
i.取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的_______，充分反应，观察到的现象是______，则说明猜想①错误。
ⅱ.过滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g，则说明猜想_______正确。
（实验结论）
（7）炭粉与过量的氧化铜反应时，写出其中生成氧化亚铜和二氧化碳气体的化学方程式_____。

-参考答案-
一、单选题
1、A
【详解】
A.食物的腐烂变质与动植物的新陈代谢均与氧气发生反应，故均为氧化反应，正确；
B.因为二氧化碳不能供给呼吸，所以进入菜窖前应先检验窖内二氧化碳的浓度，查看是否超标，错误；
C.用肥皂水检验硬水和软水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，错误；
D.石油的分馏得到多种化工产品，是利用各物质的沸点不同，而不是熔点，错误；
故选A。
【点睛】
2、B
【详解】
A、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，符合题意；
C、氢气具有可燃性，燃着的木条伸入氢气中，气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、氮气不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选B。
3、C
【详解】
A、石墨具有良好的导电性，金刚石不具有导电性，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有还原性，不符合题意；
C、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧属于化学性质，密度属于物理性质，符合题意；
D、一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意。
故选C。
4、D
【详解】
A.性质：CO2没有可燃性，CO有可燃性，选项说法错误。
B.用途：CO2可用于灭火、用于人工降雨，CO应用于冶炼金属，选项说法错误。
C.危害：SO2会导致酸雨；CO2会导致温室效应，CO会引起中毒，选项说法错误。
D.组成：一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子，选项说法正确。
故选：D
5、B
【分析】
同种元素形成的不同单质之间互称同素异形体。
【详解】
A、氢气和液氢是氢气的不同存在状态，属于同一种物质，A不符合题意；
B、氧气和臭氧是氧元素形成的不同单质，属于同素异形体，B符合题意；
C、水分子式是H2O，双氧水的分子式是H2O2，二者都是化合物，C不符合题意。
D、生石灰的化学式是CaO，熟石灰的化学式是Ca(OH)2，二者都是化合物，D不符合题意。故选B。
【点睛】
满足同素异形体的前提条件首先是单质，之所以同种元素形成了不同的单质是因为构成单质的原子之间排列方式不同。
6、B
【详解】
A、由化学方程式可知，反应①是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，选项正确；
B、反应②中，铜元素的化合价由+2价转化为0价，碳元素的化合价由+2价转化为+4价，而氧元素的化合价在反应前后均为-2价，保持不变，选项错误；
C、甲酸生成的一氧化碳在a处与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到反应过程中a处黑色固体变红，选项正确；
D、气球的作用是收集一氧化碳，防止其逸散到空气中污染大气，选项正确，故选B。
7、C
【详解】
A、金刚石、C60都是只含有碳元素的纯净物。是由碳元素组成的单质。正确。
B、用石墨制取金刚石，有新物质生成，是化学变化。正确。
C、CO2与CO的组成元素相同，但构成物质的分子不同，化学性质不同。错误。
D、钾、钠、镁等活泼金属,在高温条件下能在二氧化碳中燃烧，生成相应金属氧化物和碳单质。碳点燃可生成二氧化碳。可以相互转化。正确。
故选C。
【点睛】
8、A
【详解】
A.连接导管和胶塞时，应先用水将导管口润湿，然后慢慢转动着塞进胶塞孔，操作正确；
B.制备气体时，长颈漏斗应伸入锥形瓶底部，将液体药品加入锥形瓶中，长颈漏斗下端会形成液封，防止生成 的气体从长颈漏斗逸出，操作错误；
C.二氧化碳的密度比空气密度大，应选用向上排空气法进行收集，操作错误；
D.处理废弃药品时，应把废弃药品倒入废液缸中，不应直接从水池倾倒，否则会对环境造成污染，操作错误；
故选A。
9、C
【详解】
A、原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子，选项A错误。
B、质子数决定元素种类，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子的质子数均为10，但不是由同种元素组成，选项B错误；
C、化合物由多种元素组成，则由一种元素组成的物质一定不是化合物，选项C正确。
D、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，选项D错误；。
故选：C。
10、D
【详解】
A、C、CO具有还原性，二氧化碳不具有还原性，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；
C、碳具有可燃性，但是常温下，碳的化学性质比较稳定，不符合题意；
D、二氧化碳无毒，但是二氧化碳不能供给呼吸，进入久未开启的地窑应做灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，符合题意。
故选D。
二、填空题
1、
（1）3
（2）氧化
（3）化合
（4）
【解析】
（1）
化学性质是在化学变化中体现出来的性质，例如可燃性、助燃性、氧化性等；
由此关系图可推知水能和碳酸、氢氧化钙、氢气相互转化的3点化学性质。
（2）
在CO2→CO的反应中二氧化碳提供氧，表现出CO2的氧化性。
（3）
H2、CO都有可燃性和还原性，氢气和氧气燃烧生成水属于化合反应、和氧化铜生成铜和水属于置换反应；一氧化碳和氧气燃烧生成二氧化碳属于化合反应、和氧化铜生成铜和二氧化碳不属于基本反应类型；故都可通过化合反应生成对应的氧化物。
（4）
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为：；
氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。（合理即可）
2、
（1）供给呼吸
（2）常温下碳的化学性质稳定
（3） 肥皂水 煮沸
（4）吸附性
【分析】
（1）
医疗急救时需要氧气，是因为氧气能供给呼吸，故填：供给呼吸。
（2）
常温下碳的化学性质稳定，故用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色，故填：常温下碳的化学性质稳定。
（3）
硬水加肥皂水泡沫少，浮渣多，软水加肥皂水，泡沫多浮渣少，生活中可用肥皂水来检验是硬水还是软水，要降低水的硬度，在生活中可采取的简便可行的方法是煮沸，故填：肥皂水；煮沸。
（4）
活性炭具有吸附性，通常用活性碳除去冰箱中的异味，故填：吸附性。
3、
（1）⑥
（2）③
（3）④
（4）①
（5）②
（6）⑤
【解析】
（1）
金刚石硬度大，所以可用于切割大理石。
故填：⑥
（2）
酸可以和金属氧化物反应，所以盐酸可用于金属除锈。
故填：③
（3）
石墨具有导电性，所以可用于制造干电池电极。
故填：④
（4）
氯化钠可以调节人体渗透压，所以食盐是生命活动中不可缺少的盐。
故填：①
（5）
干冰升华会吸热，所以可用来冷藏食品。
故填：②
（6）
大理石比较坚硬，所以可用于建筑材料。
故填：⑤
4、
（1）温度升高、分子之间的间隔变大
（2）分子在不断运动
（3）分子构成不同
（4）碳原子的排列方式不同
【分析】
（1）
自行车车胎因暴晒而爆胎，这是因为温度升高，分子之间的间隔变大；
（2）
用医用酒精消毒时，我们能闻到酒精的气味儿，这是因为分子在不断运动，酒精分子四处扩散；
（3）
氧气和臭氧均是由氧元素组成，但是分子构成不同，故化学性质不同；
（4）
金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大。
5、水分子 铁原子 钠离子、氯离子 Na+ Cl- 吸附 疏松多孔 +6
【详解】
水由水分子构成，铁有铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子和氯离子的符号分别为：Na+，Cl-；明矾在净水的过程中的作用是吸附悬浮性杂质，加速悬浮物质沉降；活性炭的结构疏松多孔，可以吸附色素和异味；K2FeO4中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的特点可知，K2FeO4中铁元素的化合价为：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故；K2FeO4中铁元素的化合价为+6价。
【点睛】
三、计算题
1、
（1）解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=15g+100g−110.6g=4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g。
（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x

=
x=10g
石灰石中所含碳酸钙的质量分数=×100%≈66.7%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为66.7%。
【解析】
（1）
见答案
（2）
见答案
2、
（1）8.8g
（2）解：设被还原的氧化铜的质量为x

x=32g
答：被还原的氧化铜的质量为32g。
【分析】
碳还原氧化铜，生成单质铜和二氧化碳。
（1）
根据分析可知，此反应生成了二氧化碳气体，反应后固体减少的质量实际就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量=38.0g-29.2g，解得二氧化碳的质量为8.8g；
（2）
见答案。
3、
（1）4.4
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x

x=62.5%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%
（3）16g石灰石样品中钙元素的质量为：
【分析】
（1）
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为16g+35g-46.6g=4.4g；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
4、
（1）解：设：混合物中CaCO3的质量为x

（2）混合物中钙元素的质量133.2g×5%××100%=2.4g
碳酸钙中钙的质量5g××100%=2g
混合物中碳酸钙和氯化钙中钙元素的质量比：
2g：（2.4g-2g）=5：1
答：CaCO3的质量为5g。混合物中碳酸钙和氯化钙中钙元素的质量比5：1。
【分析】
（1）
见答案。
（2）
见答案。
5、
（1）73.6
（2）解：产生二氧化碳的总质量为：50g+50g+50g+28g-167g=11g
设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x

x≈89.3%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为89.3%
【分析】
（1）
由图可知，第二次加入50g稀盐酸，产生二氧化碳的总质量为：50g+50g+28g-119.2g=8.8g，第三次加入50g稀盐酸，产生二氧化碳的质量为：119.2g+50g-167=2.2g，说明第三次加入50g稀盐酸，碳酸钙完全反应，前两次，每加入50g稀盐酸， 产生4.4g二氧化碳，故b=28g+50g-4.4g=73.6；
（2）
见答案。
四、实验探究
1、 将装置内空气排尽 C CuO（合理即可） A中固体由黑色逐渐变成红色，B中溶液变浑浊 Cu和Cu2O的混合物 稀硫酸 红色固体减少，且溶液呈蓝色 ③
【详解】
探究一：
提出猜想：
（1）碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为： ；
实验验证：
（2）该反应可能会生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，其目的是：将装置内空气排尽；
（3）用氢氧化钠溶液除去气体样品中的二氧化碳（氢氧化钠溶液不与CO反应），并将剩余气体收集在集气瓶中，洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，收集气体，应将水从长管排出，故最为合理的装置是C；
现象与结论：
（4）一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可用于检验一氧化碳。故A中固体可选择CuO，黑色固体逐渐变红，B中澄清石灰水变浑浊，说明气体样品中含有一氧化碳；
探究二：
提出猜想：
（5）碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，碳与过量的氧化铜反应产生的固体产物还可能有氧化亚铜，故生成的红色固体，可能是铜，可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜的混合物，故③Cu和Cu2O的混合物；
实验验证：
（6）i、结论为猜想①错误，说明红色固体中含Cu2O，氧化亚铜能与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，故可取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的稀硫酸，充分反应，观察到的现象是红色固体减少，且溶液呈蓝色，说明含Cu2O；
ⅱ、假设1.44g红色固体全部是氧化亚铜，设生成铜的质量为x

x=0.64g
过滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g，故红色固体中含有铜，猜想③成立；
实验验证：
（7）碳与氧化铜在高温下反应生成氧化亚铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。